-
Anem a parlar d'un concepte que probablement és dels que
-
més confon als estudiants de química arreu del món.
-
Però d'alguna manera, també és un dels conceptes més simples.
-
I aquesta és la idea del mol, que en química
-
no és el mateix que l'animalet que escarva pel teu jardí,
-
ni tampoc alló que et vols treure l'ull esquerre.
-
El mol en química es només un nombre.
-
Tan sols un nombre, i el nombre és 6.02
-
per 10 elevat a 23.
-
És a dir, és un nombre gegantí.
-
També és anomenat nombre d'Avogadro.
-
Potser un dia faig un vídeo sobre Avogadro.
-
Però això és tot el que heu de saber.
-
Un mol és tansols un nombre.
-
Hi ha altres definicions
-
més bizantines d'un mol.
-
Una d'elles és... espereu, deixeu-me copiar i
-
enganxar la definició de la Viquipèdia.
-
Aquesta és la definició del mol de la Viquipèdia.
-
I espero que al final d'aquest video veureu que
-
son equivalents.
-
Però si esteu veient el concepte per primer cop,
-
probablement np sigui un concepte fàcil.
-
Bàsicament, "un mol està definit com la quantitat de
-
substància d'un sistema que conté tantes entitats
-
elementals com àtoms hi ha en 12 grams de carboni 12". Bé,
-
us acabo d'explicar que un mol és 6.02 per 10 elevat a 23.
-
Si nomé prenem la darrera part, àtoms en 12
-
grams de carboni 12.
-
Això significa que hi ha 1 mol de carboni 12 -- deixeu-me
-
escriure-ho així -- carboni 12.
-
Hi ha 1 mol d'àtoms de carboni 12 en 12 grams de carboni.
-
I aquest és el motiu pel que el mol és útil.
-
Ossigui, jo podria haver escrit en comptes d'1 mol,
-
podria haver-ho substituit per hi ha 6.02 per 10 a la 23 atoms
-
de carboni, de carboni 12 en 12 grams de carboni.
-
I com es descobreix això?
-
O suposo, què més significa això?
-
Vull dir, acabem d'afegir-hi el carboni, quan haviem sentit que és la
-
quantitat de substància de qualsevol molècula, si converteixes
-
entre unitat de massa atòmica i grams.
-
Personalmet, ho trobo molt confús.
-
Com ho podem aplicar a altres llocs?
-
Bé, la primera cosa per adonarse'n és que un mol és simplement una manera
-
de traduir entre grams i uma.
-
Què ésun àtom de carboni 12?
-
Quin és el seu nombre màssic?
-
12
-
Per això se l'anomena carboni 12 en comptes de carboni 14.
-
Ossigui que la seva massa és 12 uma.
-
És dir, si tens alguna cosa que té una massa de 12 uma
-
i en tens un mol d'elles, o 6.02 per 10 a la 23,
-
tots aquests àtoms combinats
-
tindran una massa de 12 grams.
-
Una altra manera de veure-ho és que 1 gram equival a 1
-
mol de uma.
-
uma significa (unitats de massa atòmica).
-
O pots escriure que 1 gram és igual a 6.02
-
per 10 a la 23 uma.
-
I la raó per la qual això és útil -- i més o menys se'n deriva
-
de la definició d'abans de la Viquipèdia-- és que ens
-
ajuda a traduir entre el món atòmic-- on ens trobem
-
amb unitats de massa atòmica i amb, oh, tenim un
-
neutró extra, afegim 1 al nostre nombre
-
màssic -- i a traduir entre el món atòmic i
-
el nostre món de cada dia on ens trobem amb grams.
-
I tansols per a que ho sapigueu, un gram és encara una unitat de massa
-
molt petita.
-
És 1/1000 d'un kilogram.
-
Un kilogram és al voltant de 2 lliures.
-
És a dir, que és com 1/500 d'una lliura.
-
Doncs no és gaire.
-
Hi ha tonelades d'àtoms en una quantitat molt petita de -- en un gram de carboni,
-
o com a mínim en 12 grams de carboni, hi ha
-
tones d'àtoms. N'hi ha 6.02 per 10 a la 23.
