WEBVTT 00:00:00.560 --> 00:00:03.890 Anem a parlar d'un concepte que probablement és dels que 00:00:03.890 --> 00:00:06.790 més confon als estudiants de química arreu del món. 00:00:06.790 --> 00:00:09.210 Però d'alguna manera, també és un dels conceptes més simples. 00:00:09.210 --> 00:00:13.160 I aquesta és la idea del mol, que en química 00:00:13.160 --> 00:00:15.930 no és el mateix que l'animalet que escarva pel teu jardí, 00:00:15.930 --> 00:00:19.060 ni tampoc alló que et vols treure l'ull esquerre. 00:00:19.060 --> 00:00:22.740 El mol en química es només un nombre. 00:00:22.740 --> 00:00:26.410 Tan sols un nombre, i el nombre és 6.02 00:00:26.410 --> 00:00:27.980 per 10 elevat a 23. 00:00:27.980 --> 00:00:29.540 És a dir, és un nombre gegantí. 00:00:29.540 --> 00:00:32.490 També és anomenat nombre d'Avogadro. 00:00:32.490 --> 00:00:33.740 Potser un dia faig un vídeo sobre Avogadro. 00:00:40.106 --> 00:00:41.600 Però això és tot el que heu de saber. 00:00:41.600 --> 00:00:43.160 Un mol és tansols un nombre. 00:00:43.160 --> 00:00:45.980 Hi ha altres definicions 00:00:45.980 --> 00:00:47.090 més bizantines d'un mol. 00:00:47.090 --> 00:00:49.570 Una d'elles és... espereu, deixeu-me copiar i 00:00:49.570 --> 00:00:53.160 enganxar la definició de la Viquipèdia. 00:00:53.160 --> 00:00:56.190 Aquesta és la definició del mol de la Viquipèdia. 00:00:56.190 --> 00:00:58.760 I espero que al final d'aquest video veureu que 00:00:58.760 --> 00:00:59.650 son equivalents. 00:00:59.650 --> 00:01:01.870 Però si esteu veient el concepte per primer cop, 00:01:01.870 --> 00:01:07.490 probablement np sigui un concepte fàcil. 00:01:07.490 --> 00:01:09.550 Bàsicament, "un mol està definit com la quantitat de 00:01:09.550 --> 00:01:15.420 substància d'un sistema que conté tantes entitats 00:01:15.420 --> 00:01:20.860 elementals com àtoms hi ha en 12 grams de carboni 12". Bé, 00:01:20.860 --> 00:01:24.650 us acabo d'explicar que un mol és 6.02 per 10 elevat a 23. 00:01:24.650 --> 00:01:28.640 Si nomé prenem la darrera part, àtoms en 12 00:01:28.640 --> 00:01:30.920 grams de carboni 12. 00:01:30.920 --> 00:01:40.310 Això significa que hi ha 1 mol de carboni 12 -- deixeu-me 00:01:40.310 --> 00:01:43.100 escriure-ho així -- carboni 12. 00:01:43.100 --> 00:01:57.550 Hi ha 1 mol d'àtoms de carboni 12 en 12 grams de carboni. 00:01:57.550 --> 00:01:59.670 I aquest és el motiu pel que el mol és útil. 00:01:59.670 --> 00:02:02.890 Ossigui, jo podria haver escrit en comptes d'1 mol, 00:02:02.890 --> 00:02:08.880 podria haver-ho substituit per hi ha 6.02 per 10 a la 23 atoms 00:02:08.880 --> 00:02:12.050 de carboni, de carboni 12 en 12 grams de carboni. 00:02:12.050 --> 00:02:13.180 I com es descobreix això? 00:02:13.180 --> 00:02:15.640 O suposo, què més significa això? 00:02:15.640 --> 00:02:17.690 Vull dir, acabem d'afegir-hi el carboni, quan haviem sentit que és la 00:02:17.690 --> 00:02:21.070 quantitat de substància de qualsevol molècula, si converteixes 00:02:21.070 --> 00:02:23.210 entre unitat de massa atòmica i grams. 00:02:23.210 --> 00:02:25.050 Personalmet, ho trobo molt confús. 00:02:25.050 --> 00:02:26.610 Com ho podem aplicar a altres llocs? 00:02:26.610 --> 00:02:29.020 Bé, la primera cosa per adonarse'n és que un mol és simplement una manera 00:02:29.020 --> 00:02:33.080 de traduir entre grams i uma. 00:02:33.080 --> 00:02:36.800 Què ésun àtom de carboni 12? 00:02:36.800 --> 00:02:37.700 Quin és el seu nombre màssic? 00:02:37.700 --> 00:02:39.050 12 00:02:39.050 --> 00:02:41.860 Per això se l'anomena carboni 12 en comptes de carboni 14. 00:02:41.860 --> 00:02:47.130 Ossigui que la seva massa és 12 uma. 00:02:47.130 --> 00:02:50.060 És dir, si tens alguna cosa que té una massa de 12 uma 00:02:50.060 --> 00:02:53.990 i en tens un mol d'elles, o 6.02 per 10 a la 23, 00:02:53.990 --> 00:02:57.850 tots aquests àtoms combinats 00:02:57.850 --> 00:03:01.840 tindran una massa de 12 grams. 00:03:01.840 --> 00:03:10.020 Una altra manera de veure-ho és que 1 gram equival a 1 00:03:10.020 --> 00:03:15.000 mol de uma. 00:03:15.000 --> 00:03:16.550 uma significa (unitats de massa atòmica). 00:03:16.550 --> 00:03:23.690 O pots escriure que 1 gram és igual a 6.02 00:03:23.690 --> 00:03:26.220 per 10 a la 23 uma. 00:03:26.220 --> 00:03:28.390 I la raó per la qual això és útil -- i més o menys se'n deriva 00:03:28.390 --> 00:03:31.540 de la definició d'abans de la Viquipèdia-- és que ens 00:03:31.540 --> 00:03:34.140 ajuda a traduir entre el món atòmic-- on ens trobem 00:03:34.140 --> 00:03:37.050 amb unitats de massa atòmica i amb, oh, tenim un 00:03:37.050 --> 00:03:40.960 neutró extra, afegim 1 al nostre nombre 00:03:40.960 --> 00:03:43.540 màssic -- i a traduir entre el món atòmic i 00:03:43.540 --> 00:03:45.540 el nostre món de cada dia on ens trobem amb grams. 00:03:45.540 --> 00:03:47.490 I tansols per a que ho sapigueu, un gram és encara una unitat de massa 00:03:47.490 --> 00:03:50.400 molt petita. 00:03:50.400 --> 00:03:52.340 És 1/1000 d'un kilogram. 00:03:52.340 --> 00:03:54.210 Un kilogram és al voltant de 2 lliures. 00:03:54.210 --> 00:03:56.590 És a dir, que és com 1/500 d'una lliura. 00:03:56.590 --> 00:03:58.470 Doncs no és gaire. 00:03:58.470 --> 00:04:03.570 Hi ha tonelades d'àtoms en una quantitat molt petita de -- en un gram de carboni, 00:04:03.570 --> 00:04:07.100 o com a mínim en 12 grams de carboni, hi ha 00:04:07.100 --> 00:04:11.070 tones d'àtoms. N'hi ha 6.02 per 10 a la 23.