0:00:00.560,0:00:03.890
Anem a parlar d'un concepte que probablement és dels que

0:00:03.890,0:00:06.790
més confon als estudiants de química arreu del món.

0:00:06.790,0:00:09.210
Però d'alguna manera, també és un dels conceptes més simples.

0:00:09.210,0:00:13.160
I aquesta és la idea del mol, que en química

0:00:13.160,0:00:15.930
no és el mateix que l'animalet que escarva pel teu jardí,

0:00:15.930,0:00:19.060
ni tampoc alló que et vols treure l'ull esquerre.

0:00:19.060,0:00:22.740
El mol en química es només un nombre.

0:00:22.740,0:00:26.410
Tan sols un nombre, i el nombre és 6.02

0:00:26.410,0:00:27.980
per 10 elevat a 23.

0:00:27.980,0:00:29.540
És a dir, és un nombre gegantí.

0:00:29.540,0:00:32.490
També és anomenat nombre d'Avogadro.

0:00:32.490,0:00:33.740
Potser un dia faig un vídeo sobre Avogadro.

0:00:40.106,0:00:41.600
Però això és tot el que heu de saber.

0:00:41.600,0:00:43.160
Un mol és tansols un nombre.

0:00:43.160,0:00:45.980
Hi ha altres definicions

0:00:45.980,0:00:47.090
més bizantines d'un mol.

0:00:47.090,0:00:49.570
Una d'elles és... espereu, deixeu-me copiar i

0:00:49.570,0:00:53.160
enganxar la definició de la Viquipèdia.

0:00:53.160,0:00:56.190
Aquesta és la definició del mol de la Viquipèdia.

0:00:56.190,0:00:58.760
I espero que al final d'aquest video veureu que

0:00:58.760,0:00:59.650
son equivalents.

0:00:59.650,0:01:01.870
Però si esteu veient el concepte per primer cop,

0:01:01.870,0:01:07.490
probablement np sigui un concepte fàcil.

0:01:07.490,0:01:09.550
Bàsicament, "un mol està definit com la quantitat de

0:01:09.550,0:01:15.420
substància d'un sistema que conté tantes entitats

0:01:15.420,0:01:20.860
elementals com àtoms hi ha en 12 grams de carboni 12". Bé,

0:01:20.860,0:01:24.650
us acabo d'explicar que un mol és 6.02 per 10 elevat a 23.

0:01:24.650,0:01:28.640
Si nomé prenem la darrera part, àtoms en 12

0:01:28.640,0:01:30.920
grams de carboni 12.

0:01:30.920,0:01:40.310
Això significa que hi ha 1 mol de carboni 12 -- deixeu-me

0:01:40.310,0:01:43.100
escriure-ho així -- carboni 12.

0:01:43.100,0:01:57.550
Hi ha 1 mol d'àtoms de carboni 12 en 12 grams de carboni.

0:01:57.550,0:01:59.670
I aquest és el motiu pel que el mol és útil.

0:01:59.670,0:02:02.890
Ossigui, jo podria haver escrit en comptes d'1 mol,

0:02:02.890,0:02:08.880
podria haver-ho substituit per hi ha 6.02 per 10 a la 23 atoms

0:02:08.880,0:02:12.050
de carboni, de carboni 12 en 12 grams de carboni.

0:02:12.050,0:02:13.180
I com es descobreix això?

0:02:13.180,0:02:15.640
O suposo, què més significa això?

0:02:15.640,0:02:17.690
Vull dir, acabem d'afegir-hi el carboni, quan haviem sentit que és la

0:02:17.690,0:02:21.070
quantitat de substància de qualsevol molècula, si converteixes

0:02:21.070,0:02:23.210
entre unitat de massa atòmica i grams.

0:02:23.210,0:02:25.050
Personalmet, ho trobo molt confús.

0:02:25.050,0:02:26.610
Com ho podem aplicar a altres llocs?

0:02:26.610,0:02:29.020
Bé, la primera cosa per adonarse'n és que un mol és simplement una manera

0:02:29.020,0:02:33.080
de traduir entre grams i uma.

0:02:33.080,0:02:36.800
Què ésun àtom de carboni 12?

0:02:36.800,0:02:37.700
Quin és el seu nombre màssic?

0:02:37.700,0:02:39.050
12

0:02:39.050,0:02:41.860
Per això se l'anomena carboni 12 en comptes de carboni 14.

0:02:41.860,0:02:47.130
Ossigui que la seva massa és 12 uma.

0:02:47.130,0:02:50.060
És dir, si tens alguna cosa que té una massa de 12 uma

0:02:50.060,0:02:53.990
i en tens un mol d'elles, o 6.02 per 10 a la 23,

0:02:53.990,0:02:57.850
tots aquests àtoms combinats

0:02:57.850,0:03:01.840
tindran una massa de 12 grams.

0:03:01.840,0:03:10.020
Una altra manera de veure-ho és que 1 gram equival a 1

0:03:10.020,0:03:15.000
mol de uma.

0:03:15.000,0:03:16.550
uma significa (unitats de massa atòmica).

0:03:16.550,0:03:23.690
O pots escriure que 1 gram és igual a 6.02

0:03:23.690,0:03:26.220
per 10 a la 23 uma.

0:03:26.220,0:03:28.390
I la raó per la qual això és útil -- i més o menys se'n deriva

0:03:28.390,0:03:31.540
de la definició d'abans de la Viquipèdia-- és que ens

0:03:31.540,0:03:34.140
ajuda a traduir entre el món atòmic-- on ens trobem

0:03:34.140,0:03:37.050
amb unitats de massa atòmica i amb, oh, tenim un

0:03:37.050,0:03:40.960
neutró extra, afegim 1 al nostre nombre

0:03:40.960,0:03:43.540
màssic -- i a traduir entre el món atòmic i

0:03:43.540,0:03:45.540
el nostre món de cada dia on ens trobem amb grams.

0:03:45.540,0:03:47.490
I tansols per a que ho sapigueu, un gram és encara una unitat de massa

0:03:47.490,0:03:50.400
molt petita.

0:03:50.400,0:03:52.340
És 1/1000 d'un kilogram.

0:03:52.340,0:03:54.210
Un kilogram és al voltant de 2 lliures.

0:03:54.210,0:03:56.590
És a dir, que és com 1/500 d'una lliura.

0:03:56.590,0:03:58.470
Doncs no és gaire.

0:03:58.470,0:04:03.570
Hi ha tonelades d'àtoms en una quantitat molt petita de -- en un gram de carboni,

0:04:03.570,0:04:07.100
o com a mínim en 12 grams de carboni, hi ha

0:04:07.100,0:04:11.070
tones d'àtoms. N'hi ha 6.02 per 10 a la 23.