1
00:00:00,560 --> 00:00:03,890
Anem a parlar d'un concepte que probablement és dels que

2
00:00:03,890 --> 00:00:06,790
més confon als estudiants de química arreu del món.

3
00:00:06,790 --> 00:00:09,210
Però d'alguna manera, també és un dels conceptes més simples.

4
00:00:09,210 --> 00:00:13,160
I aquesta és la idea del mol, que en química

5
00:00:13,160 --> 00:00:15,930
no és el mateix que l'animalet que escarva pel teu jardí,

6
00:00:15,930 --> 00:00:19,060
ni tampoc alló que et vols treure l'ull esquerre.

7
00:00:19,060 --> 00:00:22,740
El mol en química es només un nombre.

8
00:00:22,740 --> 00:00:26,410
Tan sols un nombre, i el nombre és 6.02

9
00:00:26,410 --> 00:00:27,980
per 10 elevat a 23.

10
00:00:27,980 --> 00:00:29,540
És a dir, és un nombre gegantí.

11
00:00:29,540 --> 00:00:32,490
També és anomenat nombre d'Avogadro.

12
00:00:32,490 --> 00:00:33,740
Potser un dia faig un vídeo sobre Avogadro.

13
00:00:40,106 --> 00:00:41,600
Però això és tot el que heu de saber.

14
00:00:41,600 --> 00:00:43,160
Un mol és tansols un nombre.

15
00:00:43,160 --> 00:00:45,980
Hi ha altres definicions

16
00:00:45,980 --> 00:00:47,090
més bizantines d'un mol.

17
00:00:47,090 --> 00:00:49,570
Una d'elles és... espereu, deixeu-me copiar i

18
00:00:49,570 --> 00:00:53,160
enganxar la definició de la Viquipèdia.

19
00:00:53,160 --> 00:00:56,190
Aquesta és la definició del mol de la Viquipèdia.

20
00:00:56,190 --> 00:00:58,760
I espero que al final d'aquest video veureu que

21
00:00:58,760 --> 00:00:59,650
son equivalents.

22
00:00:59,650 --> 00:01:01,870
Però si esteu veient el concepte per primer cop,

23
00:01:01,870 --> 00:01:07,490
probablement np sigui un concepte fàcil.

24
00:01:07,490 --> 00:01:09,550
Bàsicament, "un mol està definit com la quantitat de

25
00:01:09,550 --> 00:01:15,420
substància d'un sistema que conté tantes entitats

26
00:01:15,420 --> 00:01:20,860
elementals com àtoms hi ha en 12 grams de carboni 12". Bé,

27
00:01:20,860 --> 00:01:24,650
us acabo d'explicar que un mol és 6.02 per 10 elevat a 23.

28
00:01:24,650 --> 00:01:28,640
Si nomé prenem la darrera part, àtoms en 12

29
00:01:28,640 --> 00:01:30,920
grams de carboni 12.

30
00:01:30,920 --> 00:01:40,310
Això significa que hi ha 1 mol de carboni 12 -- deixeu-me

31
00:01:40,310 --> 00:01:43,100
escriure-ho així -- carboni 12.

32
00:01:43,100 --> 00:01:57,550
Hi ha 1 mol d'àtoms de carboni 12 en 12 grams de carboni.

33
00:01:57,550 --> 00:01:59,670
I aquest és el motiu pel que el mol és útil.

34
00:01:59,670 --> 00:02:02,890
Ossigui, jo podria haver escrit en comptes d'1 mol,

35
00:02:02,890 --> 00:02:08,880
podria haver-ho substituit per hi ha 6.02 per 10 a la 23 atoms

36
00:02:08,880 --> 00:02:12,050
de carboni, de carboni 12 en 12 grams de carboni.

37
00:02:12,050 --> 00:02:13,180
I com es descobreix això?

38
00:02:13,180 --> 00:02:15,640
O suposo, què més significa això?

39
00:02:15,640 --> 00:02:17,690
Vull dir, acabem d'afegir-hi el carboni, quan haviem sentit que és la

40
00:02:17,690 --> 00:02:21,070
quantitat de substància de qualsevol molècula, si converteixes

41
00:02:21,070 --> 00:02:23,210
entre unitat de massa atòmica i grams.

42
00:02:23,210 --> 00:02:25,050
Personalmet, ho trobo molt confús.

43
00:02:25,050 --> 00:02:26,610
Com ho podem aplicar a altres llocs?

44
00:02:26,610 --> 00:02:29,020
Bé, la primera cosa per adonarse'n és que un mol és simplement una manera

45
00:02:29,020 --> 00:02:33,080
de traduir entre grams i uma.

46
00:02:33,080 --> 00:02:36,800
Què ésun àtom de carboni 12?

47
00:02:36,800 --> 00:02:37,700
Quin és el seu nombre màssic?

48
00:02:37,700 --> 00:02:39,050
12

49
00:02:39,050 --> 00:02:41,860
Per això se l'anomena carboni 12 en comptes de carboni 14.

50
00:02:41,860 --> 00:02:47,130
Ossigui que la seva massa és 12 uma.

51
00:02:47,130 --> 00:02:50,060
És dir, si tens alguna cosa que té una massa de 12 uma

52
00:02:50,060 --> 00:02:53,990
i en tens un mol d'elles, o 6.02 per 10 a la 23,

53
00:02:53,990 --> 00:02:57,850
tots aquests àtoms combinats

54
00:02:57,850 --> 00:03:01,840
tindran una massa de 12 grams.

55
00:03:01,840 --> 00:03:10,020
Una altra manera de veure-ho és que 1 gram equival a 1

56
00:03:10,020 --> 00:03:15,000
mol de uma.

57
00:03:15,000 --> 00:03:16,550
uma significa (unitats de massa atòmica).

58
00:03:16,550 --> 00:03:23,690
O pots escriure que 1 gram és igual a 6.02

59
00:03:23,690 --> 00:03:26,220
per 10 a la 23 uma.

60
00:03:26,220 --> 00:03:28,390
I la raó per la qual això és útil -- i més o menys se'n deriva

61
00:03:28,390 --> 00:03:31,540
de la definició d'abans de la Viquipèdia-- és que ens

62
00:03:31,540 --> 00:03:34,140
ajuda a traduir entre el món atòmic-- on ens trobem

63
00:03:34,140 --> 00:03:37,050
amb unitats de massa atòmica i amb, oh, tenim un

64
00:03:37,050 --> 00:03:40,960
neutró extra, afegim 1 al nostre nombre

65
00:03:40,960 --> 00:03:43,540
màssic -- i a traduir entre el món atòmic i

66
00:03:43,540 --> 00:03:45,540
el nostre món de cada dia on ens trobem amb grams.

67
00:03:45,540 --> 00:03:47,490
I tansols per a que ho sapigueu, un gram és encara una unitat de massa

68
00:03:47,490 --> 00:03:50,400
molt petita.

69
00:03:50,400 --> 00:03:52,340
És 1/1000 d'un kilogram.

70
00:03:52,340 --> 00:03:54,210
Un kilogram és al voltant de 2 lliures.

71
00:03:54,210 --> 00:03:56,590
És a dir, que és com 1/500 d'una lliura.

72
00:03:56,590 --> 00:03:58,470
Doncs no és gaire.

73
00:03:58,470 --> 00:04:03,570
Hi ha tonelades d'àtoms en una quantitat molt petita de -- en un gram de carboni,

74
00:04:03,570 --> 00:04:07,100
o com a mínim en 12 grams de carboni, hi ha

75
00:04:07,100 --> 00:04:11,070
tones d'àtoms. N'hi ha 6.02 per 10 a la 23.