Anem a parlar d'un concepte que probablement és dels que

més confon als estudiants de química arreu del món.

Però d'alguna manera, també és un dels conceptes més simples.

I aquesta és la idea del mol, que en química

no és el mateix que l'animalet que escarva pel teu jardí,

ni tampoc alló que et vols treure l'ull esquerre.

El mol en química es només un nombre.

Tan sols un nombre, i el nombre és 6.02

per 10 elevat a 23.

És a dir, és un nombre gegantí.

També és anomenat nombre d'Avogadro.

Potser un dia faig un vídeo sobre Avogadro.

Però això és tot el que heu de saber.

Un mol és tansols un nombre.

Hi ha altres definicions

més bizantines d'un mol.

Una d'elles és... espereu, deixeu-me copiar i

enganxar la definició de la Viquipèdia.

Aquesta és la definició del mol de la Viquipèdia.

I espero que al final d'aquest video veureu que

son equivalents.

Però si esteu veient el concepte per primer cop,

probablement np sigui un concepte fàcil.

Bàsicament, "un mol està definit com la quantitat de

substància d'un sistema que conté tantes entitats

elementals com àtoms hi ha en 12 grams de carboni 12". Bé,

us acabo d'explicar que un mol és 6.02 per 10 elevat a 23.

Si nomé prenem la darrera part, àtoms en 12

grams de carboni 12.

Això significa que hi ha 1 mol de carboni 12 -- deixeu-me

escriure-ho així -- carboni 12.

Hi ha 1 mol d'àtoms de carboni 12 en 12 grams de carboni.

I aquest és el motiu pel que el mol és útil.

Ossigui, jo podria haver escrit en comptes d'1 mol,

podria haver-ho substituit per hi ha 6.02 per 10 a la 23 atoms

de carboni, de carboni 12 en 12 grams de carboni.

I com es descobreix això?

O suposo, què més significa això?

Vull dir, acabem d'afegir-hi el carboni, quan haviem sentit que és la

quantitat de substància de qualsevol molècula, si converteixes

entre unitat de massa atòmica i grams.

Personalmet, ho trobo molt confús.

Com ho podem aplicar a altres llocs?

Bé, la primera cosa per adonarse'n és que un mol és simplement una manera

de traduir entre grams i uma.

Què ésun àtom de carboni 12?

Quin és el seu nombre màssic?

12

Per això se l'anomena carboni 12 en comptes de carboni 14.

Ossigui que la seva massa és 12 uma.

És dir, si tens alguna cosa que té una massa de 12 uma

i en tens un mol d'elles, o 6.02 per 10 a la 23,

tots aquests àtoms combinats

tindran una massa de 12 grams.

Una altra manera de veure-ho és que 1 gram equival a 1

mol de uma.

uma significa (unitats de massa atòmica).

O pots escriure que 1 gram és igual a 6.02

per 10 a la 23 uma.

I la raó per la qual això és útil -- i més o menys se'n deriva

de la definició d'abans de la Viquipèdia-- és que ens

ajuda a traduir entre el món atòmic-- on ens trobem

amb unitats de massa atòmica i amb, oh, tenim un

neutró extra, afegim 1 al nostre nombre

màssic -- i a traduir entre el món atòmic i

el nostre món de cada dia on ens trobem amb grams.

I tansols per a que ho sapigueu, un gram és encara una unitat de massa

molt petita.

És 1/1000 d'un kilogram.

Un kilogram és al voltant de 2 lliures.

És a dir, que és com 1/500 d'una lliura.

Doncs no és gaire.

Hi ha tonelades d'àtoms en una quantitat molt petita de -- en un gram de carboni,

o com a mínim en 12 grams de carboni, hi ha

tones d'àtoms. N'hi ha 6.02 per 10 a la 23.