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Procediamo con qualche altro problema che coinvolge
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l'equazione dei gas perfetti.
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Supponiamo di avere del gas in un contenitore e che l'attuale
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pressione sia di 3 atmosfere
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E supponiamo che il volume del contenitore sia di 9 litri
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Ora, come cambierà la pressione se il mio volume passa da
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9 litri a 3 litri?
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Ora, dal primo video sull'equazione dei gas perfetti
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puoi immaginare un insieme di -- e
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stiamo matenendo -- questo è importante:
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stiamo mantenendo costante la temperatura, e questa è una cosa
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importante di cui tener conto.
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Quindi nella nostra intuizione iniziale che sta dietro l'equazione dei gas perfetti
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diciamo, guarda, se abbiamo un certo numero di
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particelle con un certo ammontare di energia cinetica, e
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queste stanno esercitando una certa pressione sul contenitore,
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e se stiamo rendendo più piccolo il contenitore, abbiamo
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lo stesso numero di particelle.
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n non cambia.
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L'energia cinetica media non cambia, quindi
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andranno a urtare le pareti maggiormente.
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Perciò quando rendiamo il volume più piccolo, quando il
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volume diminuisce, la pressione dovrebbe aumentare.
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Ora vediamo se possiamo calcolare il numero esatto.
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Possiamo prendere la nostra equazione dei gas perfetti: pressione per
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volume è uguale a nRT.
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Ora, forse che il numero delle particelle cambia quando io
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mi metto in questa situazione quando riduco il volume?
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No!
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Restiamo con lo stesso numero di particelle
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Sto solo rimpicciolendo il contenitore, quindi n resta n, R
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non cambia, è una costante, e quindi
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la temperatura non cambia.
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Perciò il mio vecchio volume per temperatura sarà uguale a
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nRT, e il mio nuovo pressione per volume-- lasciatemi
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chiamare questi P1 e V1.
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Questo V2.
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V2 è questo, e stiamo cercando di trovare P2.
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Cos'è P2?
