Procediamo con qualche altro problema che coinvolge
l'equazione dei gas perfetti.
Supponiamo di avere del gas in un contenitore e che l'attuale
pressione sia di 3 atmosfere
E supponiamo che il volume del contenitore sia di 9 litri
Ora, come cambierà la pressione se il mio volume passa da
9 litri a 3 litri?
Ora, dal primo video sull'equazione dei gas perfetti
puoi immaginare un insieme di -- e
stiamo matenendo -- questo è importante:
stiamo mantenendo costante la temperatura, e questa è una cosa
importante di cui tener conto.
Quindi nella nostra intuizione iniziale che sta dietro l'equazione dei gas perfetti
diciamo, guarda, se abbiamo un certo numero di
particelle con un certo ammontare di energia cinetica, e
queste stanno esercitando una certa pressione sul contenitore,
e se stiamo rendendo più piccolo il contenitore, abbiamo
lo stesso numero di particelle.
n non cambia.
L'energia cinetica media non cambia, quindi
andranno a urtare le pareti maggiormente.
Perciò quando rendiamo il volume più piccolo, quando il
volume diminuisce, la pressione dovrebbe aumentare.
Ora vediamo se possiamo calcolare il numero esatto.
Possiamo prendere la nostra equazione dei gas perfetti: pressione per
volume è uguale a nRT.
Ora, forse che il numero delle particelle cambia quando io
mi metto in questa situazione quando riduco il volume?
No!
Restiamo con lo stesso numero di particelle
Sto solo rimpicciolendo il contenitore, quindi n resta n, R
non cambia, è una costante, e quindi
la temperatura non cambia.
Perciò il mio vecchio volume per temperatura sarà uguale a
nRT, e il mio nuovo pressione per volume-- lasciatemi
chiamare questi P1 e V1.
Questo V2.
V2 è questo, e stiamo cercando di trovare P2.
Cos'è P2?