Procediamo con qualche altro problema che coinvolge

l'equazione dei gas perfetti.

Supponiamo di avere del gas in un contenitore e che l'attuale

pressione sia di 3 atmosfere

E supponiamo che il volume del contenitore sia di 9 litri

Ora, come cambierà la pressione se il mio volume passa da

9 litri a 3 litri?

Ora, dal primo video sull'equazione dei gas perfetti

puoi immaginare un insieme di -- e

stiamo matenendo -- questo è importante:

stiamo mantenendo costante la temperatura, e questa è una cosa

importante di cui tener conto.

Quindi nella nostra intuizione iniziale che sta dietro l'equazione dei gas perfetti

diciamo, guarda, se abbiamo un certo numero di

particelle con un certo ammontare di energia cinetica, e

queste stanno esercitando una certa pressione sul contenitore,

e se stiamo rendendo più piccolo il contenitore, abbiamo

lo stesso numero di particelle.

n non cambia.

L'energia cinetica media non cambia, quindi

andranno a urtare le pareti maggiormente.

Perciò quando rendiamo il volume più piccolo, quando il

volume diminuisce, la pressione dovrebbe aumentare.

Ora vediamo se possiamo calcolare il numero esatto.

Possiamo prendere la nostra equazione dei gas perfetti: pressione per

volume è uguale a nRT.

Ora, forse che il numero delle particelle cambia quando io

mi metto in questa situazione quando riduco il volume?

No!

Restiamo con lo stesso numero di particelle

Sto solo rimpicciolendo il contenitore, quindi n resta n, R

non cambia, è una costante, e quindi

la temperatura non cambia.

Perciò il mio vecchio volume per temperatura sarà uguale a

nRT, e il mio nuovo pressione per volume-- lasciatemi

chiamare questi P1 e V1.

Questo V2.

V2 è questo, e stiamo cercando di trovare P2.

Cos'è P2?