Równanie gazu doskonałego 4

Obliczanie masy molowej tajemniczej cząsteczki w STP.

.

Myślę, że zrobienie kilku kolejnych przykładów ma sens

żebyście potrafili się dobrze posługiwać równaniem

PV=nRT, równaniem gazu doskonałego.

Więc mamy 98 mililitrów

jakiegoś nieznanego gazu.

Oni używają w zadaniu słowa "waży", ale ja będę używać słowa masa.

Jego masa wynosi 0,081 gramów. Nie powinniście mówić waży 0,081 gramów.

To jest masa.

Waga byłaby w newtonach jeżeli posługujemy się systemem metrycznym

w standardowej temperaturze i ciśnieniu.

Obliczmy masę molową gazu.

Więc oni chcą znać masę na mole.

Więc masa molowa, albo masa na mole.

Moglibyśmy to po prostu zamienić w PV=nRT.

Wiemy czym jest standardowa temperatura i ciśnienie.

Standardowa temperatura to 273 stopnie Kelwina.

Standardowe ciśnienie to 1 atmosfera.

1 atmosfera

I oczywiście dają nam 98 mililitrów.

I teraz możemy obliczyć ile moli mamy.

I właściwie to chyba to zrobię.

Ale innym sposobem może być to, że w standardowej

temperaturze i ciśnieniu, gaz doskonały - i zrobiliśmy to

2 filmiki temu...

Powiedzieliśmy, że 1 mol gazu doskonałego w standardowej temperaturze

i ciśnieniu będzie miał objętość 22,4 litrów.

I zwykle nie jestem wielkim fanem zapamiętywania,

ale to może się okazać przydatne jeśli to zapamiętacie, aby zdać

szybko test z chemii. Ale zawsze możecie

dojśc do tego, jeśli wiecie co to jest standardowa temperatura i

ciśnienie przez równanie PV=nRT.

Ale jeśli wiecie, że 1 mol będzie zajmować aż tyle przestrzeni,

więc 1 mol to 22,4 litry, to ile moli

powiedzmy x moli w tym pytaniu.

Chcemy obliczyć ile moli gazu mamy

i wiemy, że są w 98 mililitrach, więc 0,098,

więc mamy to równanie proporcjonalne i możemy obliczyć

ile moli tutaj mamy.

Jeśli jeden mol zajmuje 22,4 litry nasza ilość moli

zajmie 0,098, i to jest gaz doskonały

w obu przypadkach.

Więc moglibyśmy powiedzieć 22,4 razy x równa się 0,098.

I mamy x równa się 0,098 podzielone przez 222,4.

A to oczywiście wyrażone jest w molach.

Więc 0,098 podzielone przez 22,4 równa się 0,004375 moli.

I mówią nam, że jest ta ilość ma masę

0,081 gramów. Więc pozwólcie, że wezmę tę liczbę.

Więc ile gramów na mola mamy?

Więc bierzemy 0,081 gramów i rozwiązaliśmy właśnie zadanie matematyczne,

żeby się dowiedzieć, że mamy do czynienia z 0,004375 molami.

Więc ile gramów na mole mamy?

Weźmy kalkulator.

Więc mamy 0,081 podzielone przez 0,004375 równa się 18,51.

Więc to się równa 18,5 gramów na mole.

18,5 gramów na mole.

Więc to jest interesujące pytanie.

Więc obliczyliśmy masę molową naszej tajemniczej substancji

która zajmowała 98 mililitrów i miała masę 0,081 gramów

w standardowej temperaturze i ciśnieniu, i obliczyliśmy

jej masę molową, albo jej masę na mole, i wynosi ona 18,5 gramów.

Więc macie jakiś pomysł na to z jaką cząsteczką mamy do czynienia?

18,5 gramów.

I prawdopodobnie nie jest to dokładne, ale przynajmniej

w moim mózgu woda zdaje się być dobrą kandydatką.

Woda to H2O

Może powinienem zapisać to na niebiesko bo to woda.

.

Masa każdego wodoru wynosi 1.

Pamiętajcie, wodór, przynajmniej w najbardziej standardowej postaci,

nie ma neutronu, więc jest to tylko proton

i elektron, więc ma masę atomową 1

albo masę molową 1 grama.

Tlen ma masę molową 16 gramów.

Więc mamy 2 wodory, więc to 2 plus 16 równa się 18.

Więc wygląda na to, że naszą tajemniczą substancją jest woda.

.