WEBVTT 00:00:00.000 --> 00:00:01.220 . 00:00:01.220 --> 00:00:03.480 Myślę, że zrobienie kilku kolejnych przykładów ma sens 00:00:03.480 --> 00:00:06.620 żebyście potrafili się dobrze posługiwać równaniem 00:00:06.620 --> 00:00:08.950 PV=nRT, równaniem gazu doskonałego. 00:00:08.950 --> 00:00:15.240 Więc mamy 98 mililitrów 00:00:15.240 --> 00:00:17.980 jakiegoś nieznanego gazu. 00:00:17.980 --> 00:00:20.750 Oni używają w zadaniu słowa "waży", ale ja będę używać słowa masa. 00:00:20.750 --> 00:00:26.130 Jego masa wynosi 0,081 gramów. Nie powinniście mówić waży 0,081 gramów. 00:00:26.130 --> 00:00:27.170 To jest masa. 00:00:27.170 --> 00:00:29.950 Waga byłaby w newtonach jeżeli posługujemy się systemem metrycznym 00:00:29.950 --> 00:00:32.870 w standardowej temperaturze i ciśnieniu. 00:00:32.870 --> 00:00:37.740 Obliczmy masę molową gazu. 00:00:37.740 --> 00:00:39.670 Więc oni chcą znać masę na mole. 00:00:39.670 --> 00:00:49.750 Więc masa molowa, albo masa na mole. 00:00:49.750 --> 00:00:55.540 Moglibyśmy to po prostu zamienić w PV=nRT. 00:00:55.540 --> 00:00:57.760 Wiemy czym jest standardowa temperatura i ciśnienie. 00:00:57.760 --> 00:01:01.220 Standardowa temperatura to 273 stopnie Kelwina. 00:01:01.220 --> 00:01:06.410 Standardowe ciśnienie to 1 atmosfera. 00:01:06.410 --> 00:01:09.940 1 atmosfera 00:01:09.940 --> 00:01:15.220 I oczywiście dają nam 98 mililitrów. 00:01:15.220 --> 00:01:20.295 I teraz możemy obliczyć ile moli mamy. 00:01:20.295 --> 00:01:21.730 I właściwie to chyba to zrobię. 00:01:21.730 --> 00:01:24.210 Ale innym sposobem może być to, że w standardowej 00:01:24.210 --> 00:01:27.010 temperaturze i ciśnieniu, gaz doskonały - i zrobiliśmy to 00:01:27.010 --> 00:01:27.900 2 filmiki temu... 00:01:27.900 --> 00:01:34.600 Powiedzieliśmy, że 1 mol gazu doskonałego w standardowej temperaturze 00:01:34.600 --> 00:01:39.770 i ciśnieniu będzie miał objętość 22,4 litrów. 00:01:39.770 --> 00:01:42.750 I zwykle nie jestem wielkim fanem zapamiętywania, 00:01:42.750 --> 00:01:45.160 ale to może się okazać przydatne jeśli to zapamiętacie, aby zdać 00:01:45.160 --> 00:01:47.400 szybko test z chemii. Ale zawsze możecie 00:01:47.400 --> 00:01:49.180 dojśc do tego, jeśli wiecie co to jest standardowa temperatura i 00:01:49.180 --> 00:01:51.720 ciśnienie przez równanie PV=nRT. 00:01:51.720 --> 00:01:54.390 Ale jeśli wiecie, że 1 mol będzie zajmować aż tyle przestrzeni, 00:01:54.390 --> 00:02:03.650 więc 1 mol to 22,4 litry, to ile moli 00:02:03.650 --> 00:02:05.430 powiedzmy x moli w tym pytaniu. 00:02:05.430 --> 00:02:08.490 Chcemy obliczyć ile moli gazu mamy 00:02:08.490 --> 00:02:14.140 i wiemy, że są w 98 mililitrach, więc 0,098, 00:02:14.140 --> 00:02:16.270 więc mamy to równanie proporcjonalne i możemy obliczyć 00:02:16.270 --> 00:02:18.060 ile moli tutaj mamy. 00:02:18.060 --> 00:02:22.240 Jeśli jeden mol zajmuje 22,4 litry nasza ilość moli 00:02:22.240 --> 00:02:25.030 zajmie 0,098, i to jest gaz doskonały 00:02:25.030 --> 00:02:26.900 w obu przypadkach. 00:02:26.900 --> 00:02:34.250 Więc moglibyśmy powiedzieć 22,4 razy x równa się 0,098. 00:02:34.250 --> 00:02:40.630 I mamy x równa się 0,098 podzielone przez 222,4. 00:02:40.630 --> 00:02:43.310 A to oczywiście wyrażone jest w molach. 00:02:43.310 --> 00:03:05.480 Więc 0,098 podzielone przez 22,4 równa się 0,004375 moli. 00:03:05.480 --> 00:03:10.540 I mówią nam, że jest ta ilość ma masę 00:03:10.540 --> 00:03:15.520 0,081 gramów. Więc pozwólcie, że wezmę tę liczbę. 00:03:15.520 --> 00:03:18.030 Więc ile gramów na mola mamy? 00:03:18.030 --> 00:03:24.390 Więc bierzemy 0,081 gramów i rozwiązaliśmy właśnie zadanie matematyczne, 00:03:24.390 --> 00:03:30.950 żeby się dowiedzieć, że mamy do czynienia z 0,004375 molami. 00:03:30.950 --> 00:03:34.140 Więc ile gramów na mole mamy? 00:03:34.140 --> 00:03:35.610 Weźmy kalkulator. 00:03:35.610 --> 00:03:50.530 Więc mamy 0,081 podzielone przez 0,004375 równa się 18,51. 00:03:50.530 --> 00:03:58.840 Więc to się równa 18,5 gramów na mole. 00:03:58.840 --> 00:04:01.460 18,5 gramów na mole. 00:04:01.460 --> 00:04:03.330 Więc to jest interesujące pytanie. 00:04:03.330 --> 00:04:06.450 Więc obliczyliśmy masę molową naszej tajemniczej substancji 00:04:06.450 --> 00:04:11.680 która zajmowała 98 mililitrów i miała masę 0,081 gramów 00:04:11.680 --> 00:04:14.160 w standardowej temperaturze i ciśnieniu, i obliczyliśmy 00:04:14.160 --> 00:04:19.170 jej masę molową, albo jej masę na mole, i wynosi ona 18,5 gramów. 00:04:19.170 --> 00:04:23.700 Więc macie jakiś pomysł na to z jaką cząsteczką mamy do czynienia? 00:04:23.700 --> 00:04:25.630 18,5 gramów. 00:04:25.630 --> 00:04:28.990 I prawdopodobnie nie jest to dokładne, ale przynajmniej 00:04:28.990 --> 00:04:31.680 w moim mózgu woda zdaje się być dobrą kandydatką. 00:04:31.680 --> 00:04:33.390 Woda to H2O 00:04:33.390 --> 00:04:35.370 Może powinienem zapisać to na niebiesko bo to woda. 00:04:35.370 --> 00:04:38.030 . 00:04:38.030 --> 00:04:40.260 Masa każdego wodoru wynosi 1. 00:04:40.260 --> 00:04:43.700 Pamiętajcie, wodór, przynajmniej w najbardziej standardowej postaci, 00:04:43.700 --> 00:04:45.610 nie ma neutronu, więc jest to tylko proton 00:04:45.610 --> 00:04:48.810 i elektron, więc ma masę atomową 1 00:04:48.810 --> 00:04:50.290 albo masę molową 1 grama. 00:04:50.290 --> 00:04:53.700 Tlen ma masę molową 16 gramów. 00:04:53.700 --> 00:04:57.720 Więc mamy 2 wodory, więc to 2 plus 16 równa się 18. 00:04:57.720 --> 00:05:01.970 Więc wygląda na to, że naszą tajemniczą substancją jest woda. 00:05:01.970 --> 00:05:02.939 .