1 00:00:00,000 --> 00:00:01,220 . 2 00:00:01,220 --> 00:00:03,480 Myślę, że zrobienie kilku kolejnych przykładów ma sens 3 00:00:03,480 --> 00:00:06,620 żebyście potrafili się dobrze posługiwać równaniem 4 00:00:06,620 --> 00:00:08,950 PV=nRT, równaniem gazu doskonałego. 5 00:00:08,950 --> 00:00:15,240 Więc mamy 98 mililitrów 6 00:00:15,240 --> 00:00:17,980 jakiegoś nieznanego gazu. 7 00:00:17,980 --> 00:00:20,750 Oni używają w zadaniu słowa "waży", ale ja będę używać słowa masa. 8 00:00:20,750 --> 00:00:26,130 Jego masa wynosi 0,081 gramów. Nie powinniście mówić waży 0,081 gramów. 9 00:00:26,130 --> 00:00:27,170 To jest masa. 10 00:00:27,170 --> 00:00:29,950 Waga byłaby w newtonach jeżeli posługujemy się systemem metrycznym 11 00:00:29,950 --> 00:00:32,870 w standardowej temperaturze i ciśnieniu. 12 00:00:32,870 --> 00:00:37,740 Obliczmy masę molową gazu. 13 00:00:37,740 --> 00:00:39,670 Więc oni chcą znać masę na mole. 14 00:00:39,670 --> 00:00:49,750 Więc masa molowa, albo masa na mole. 15 00:00:49,750 --> 00:00:55,540 Moglibyśmy to po prostu zamienić w PV=nRT. 16 00:00:55,540 --> 00:00:57,760 Wiemy czym jest standardowa temperatura i ciśnienie. 17 00:00:57,760 --> 00:01:01,220 Standardowa temperatura to 273 stopnie Kelwina. 18 00:01:01,220 --> 00:01:06,410 Standardowe ciśnienie to 1 atmosfera. 19 00:01:06,410 --> 00:01:09,940 1 atmosfera 20 00:01:09,940 --> 00:01:15,220 I oczywiście dają nam 98 mililitrów. 21 00:01:15,220 --> 00:01:20,295 I teraz możemy obliczyć ile moli mamy. 22 00:01:20,295 --> 00:01:21,730 I właściwie to chyba to zrobię. 23 00:01:21,730 --> 00:01:24,210 Ale innym sposobem może być to, że w standardowej 24 00:01:24,210 --> 00:01:27,010 temperaturze i ciśnieniu, gaz doskonały - i zrobiliśmy to 25 00:01:27,010 --> 00:01:27,900 2 filmiki temu... 26 00:01:27,900 --> 00:01:34,600 Powiedzieliśmy, że 1 mol gazu doskonałego w standardowej temperaturze 27 00:01:34,600 --> 00:01:39,770 i ciśnieniu będzie miał objętość 22,4 litrów. 28 00:01:39,770 --> 00:01:42,750 I zwykle nie jestem wielkim fanem zapamiętywania, 29 00:01:42,750 --> 00:01:45,160 ale to może się okazać przydatne jeśli to zapamiętacie, aby zdać 30 00:01:45,160 --> 00:01:47,400 szybko test z chemii. Ale zawsze możecie 31 00:01:47,400 --> 00:01:49,180 dojśc do tego, jeśli wiecie co to jest standardowa temperatura i 32 00:01:49,180 --> 00:01:51,720 ciśnienie przez równanie PV=nRT. 33 00:01:51,720 --> 00:01:54,390 Ale jeśli wiecie, że 1 mol będzie zajmować aż tyle przestrzeni, 34 00:01:54,390 --> 00:02:03,650 więc 1 mol to 22,4 litry, to ile moli 35 00:02:03,650 --> 00:02:05,430 powiedzmy x moli w tym pytaniu. 36 00:02:05,430 --> 00:02:08,490 Chcemy obliczyć ile moli gazu mamy 37 00:02:08,490 --> 00:02:14,140 i wiemy, że są w 98 mililitrach, więc 0,098, 38 00:02:14,140 --> 00:02:16,270 więc mamy to równanie proporcjonalne i możemy obliczyć 39 00:02:16,270 --> 00:02:18,060 ile moli tutaj mamy. 40 00:02:18,060 --> 00:02:22,240 Jeśli jeden mol zajmuje 22,4 litry nasza ilość moli 41 00:02:22,240 --> 00:02:25,030 zajmie 0,098, i to jest gaz doskonały 42 00:02:25,030 --> 00:02:26,900 w obu przypadkach. 43 00:02:26,900 --> 00:02:34,250 Więc moglibyśmy powiedzieć 22,4 razy x równa się 0,098. 44 00:02:34,250 --> 00:02:40,630 I mamy x równa się 0,098 podzielone przez 222,4. 45 00:02:40,630 --> 00:02:43,310 A to oczywiście wyrażone jest w molach. 46 00:02:43,310 --> 00:03:05,480 Więc 0,098 podzielone przez 22,4 równa się 0,004375 moli. 47 00:03:05,480 --> 00:03:10,540 I mówią nam, że jest ta ilość ma masę 48 00:03:10,540 --> 00:03:15,520 0,081 gramów. Więc pozwólcie, że wezmę tę liczbę. 49 00:03:15,520 --> 00:03:18,030 Więc ile gramów na mola mamy? 50 00:03:18,030 --> 00:03:24,390 Więc bierzemy 0,081 gramów i rozwiązaliśmy właśnie zadanie matematyczne, 51 00:03:24,390 --> 00:03:30,950 żeby się dowiedzieć, że mamy do czynienia z 0,004375 molami. 52 00:03:30,950 --> 00:03:34,140 Więc ile gramów na mole mamy? 53 00:03:34,140 --> 00:03:35,610 Weźmy kalkulator. 54 00:03:35,610 --> 00:03:50,530 Więc mamy 0,081 podzielone przez 0,004375 równa się 18,51. 55 00:03:50,530 --> 00:03:58,840 Więc to się równa 18,5 gramów na mole. 56 00:03:58,840 --> 00:04:01,460 18,5 gramów na mole. 57 00:04:01,460 --> 00:04:03,330 Więc to jest interesujące pytanie. 58 00:04:03,330 --> 00:04:06,450 Więc obliczyliśmy masę molową naszej tajemniczej substancji 59 00:04:06,450 --> 00:04:11,680 która zajmowała 98 mililitrów i miała masę 0,081 gramów 60 00:04:11,680 --> 00:04:14,160 w standardowej temperaturze i ciśnieniu, i obliczyliśmy 61 00:04:14,160 --> 00:04:19,170 jej masę molową, albo jej masę na mole, i wynosi ona 18,5 gramów. 62 00:04:19,170 --> 00:04:23,700 Więc macie jakiś pomysł na to z jaką cząsteczką mamy do czynienia? 63 00:04:23,700 --> 00:04:25,630 18,5 gramów. 64 00:04:25,630 --> 00:04:28,990 I prawdopodobnie nie jest to dokładne, ale przynajmniej 65 00:04:28,990 --> 00:04:31,680 w moim mózgu woda zdaje się być dobrą kandydatką. 66 00:04:31,680 --> 00:04:33,390 Woda to H2O 67 00:04:33,390 --> 00:04:35,370 Może powinienem zapisać to na niebiesko bo to woda. 68 00:04:35,370 --> 00:04:38,030 . 69 00:04:38,030 --> 00:04:40,260 Masa każdego wodoru wynosi 1. 70 00:04:40,260 --> 00:04:43,700 Pamiętajcie, wodór, przynajmniej w najbardziej standardowej postaci, 71 00:04:43,700 --> 00:04:45,610 nie ma neutronu, więc jest to tylko proton 72 00:04:45,610 --> 00:04:48,810 i elektron, więc ma masę atomową 1 73 00:04:48,810 --> 00:04:50,290 albo masę molową 1 grama. 74 00:04:50,290 --> 00:04:53,700 Tlen ma masę molową 16 gramów. 75 00:04:53,700 --> 00:04:57,720 Więc mamy 2 wodory, więc to 2 plus 16 równa się 18. 76 00:04:57,720 --> 00:05:01,970 Więc wygląda na to, że naszą tajemniczą substancją jest woda. 77 00:05:01,970 --> 00:05:02,939 .