[Script Info]
Title: 
[Events]
Format: Layer, Start, End, Style, Name, MarginL, MarginR, MarginV, Effect, Text
Dialogue: 0,0:00:00.00,0:00:01.22,Default,,0000,0000,0000,,.
Dialogue: 0,0:00:01.22,0:00:03.48,Default,,0000,0000,0000,,Myślę, że zrobienie kilku kolejnych przykładów ma sens
Dialogue: 0,0:00:03.48,0:00:06.62,Default,,0000,0000,0000,,żebyście potrafili się dobrze posługiwać równaniem
Dialogue: 0,0:00:06.62,0:00:08.95,Default,,0000,0000,0000,,PV=nRT, równaniem gazu doskonałego.
Dialogue: 0,0:00:08.95,0:00:15.24,Default,,0000,0000,0000,,Więc mamy 98 mililitrów
Dialogue: 0,0:00:15.24,0:00:17.98,Default,,0000,0000,0000,,jakiegoś nieznanego gazu.
Dialogue: 0,0:00:17.98,0:00:20.75,Default,,0000,0000,0000,,Oni używają w zadaniu słowa "waży", ale ja będę używać słowa masa.
Dialogue: 0,0:00:20.75,0:00:26.13,Default,,0000,0000,0000,,Jego masa wynosi 0,081 gramów. Nie powinniście mówić waży 0,081 gramów.
Dialogue: 0,0:00:26.13,0:00:27.17,Default,,0000,0000,0000,,To jest masa.
Dialogue: 0,0:00:27.17,0:00:29.95,Default,,0000,0000,0000,,Waga byłaby w newtonach jeżeli posługujemy się systemem metrycznym
Dialogue: 0,0:00:29.95,0:00:32.87,Default,,0000,0000,0000,,w standardowej temperaturze i ciśnieniu.
Dialogue: 0,0:00:32.87,0:00:37.74,Default,,0000,0000,0000,,Obliczmy masę molową gazu.
Dialogue: 0,0:00:37.74,0:00:39.67,Default,,0000,0000,0000,,Więc oni chcą znać masę na mole.
Dialogue: 0,0:00:39.67,0:00:49.75,Default,,0000,0000,0000,,Więc masa molowa, albo masa na mole.
Dialogue: 0,0:00:49.75,0:00:55.54,Default,,0000,0000,0000,,Moglibyśmy to po prostu zamienić w PV=nRT.
Dialogue: 0,0:00:55.54,0:00:57.76,Default,,0000,0000,0000,,Wiemy czym jest standardowa temperatura i ciśnienie.
Dialogue: 0,0:00:57.76,0:01:01.22,Default,,0000,0000,0000,,Standardowa temperatura to 273 stopnie Kelwina.
Dialogue: 0,0:01:01.22,0:01:06.41,Default,,0000,0000,0000,,Standardowe ciśnienie to 1 atmosfera.
Dialogue: 0,0:01:06.41,0:01:09.94,Default,,0000,0000,0000,,1 atmosfera
Dialogue: 0,0:01:09.94,0:01:15.22,Default,,0000,0000,0000,,I oczywiście dają nam 98 mililitrów.
Dialogue: 0,0:01:15.22,0:01:20.30,Default,,0000,0000,0000,,I teraz możemy obliczyć ile moli mamy.
Dialogue: 0,0:01:20.30,0:01:21.73,Default,,0000,0000,0000,,I właściwie to chyba to zrobię.
Dialogue: 0,0:01:21.73,0:01:24.21,Default,,0000,0000,0000,,Ale innym sposobem może być to, że w standardowej
Dialogue: 0,0:01:24.21,0:01:27.01,Default,,0000,0000,0000,,temperaturze i ciśnieniu, gaz doskonały - i zrobiliśmy to
Dialogue: 0,0:01:27.01,0:01:27.90,Default,,0000,0000,0000,,2 filmiki temu...
Dialogue: 0,0:01:27.90,0:01:34.60,Default,,0000,0000,0000,,Powiedzieliśmy, że 1 mol gazu doskonałego w standardowej temperaturze
Dialogue: 0,0:01:34.60,0:01:39.77,Default,,0000,0000,0000,,i ciśnieniu będzie miał objętość 22,4 litrów.
Dialogue: 0,0:01:39.77,0:01:42.75,Default,,0000,0000,0000,,I zwykle nie jestem wielkim fanem zapamiętywania,
Dialogue: 0,0:01:42.75,0:01:45.16,Default,,0000,0000,0000,,ale to może się okazać przydatne jeśli to zapamiętacie, aby zdać
Dialogue: 0,0:01:45.16,0:01:47.40,Default,,0000,0000,0000,,szybko test z chemii. Ale zawsze możecie
Dialogue: 0,0:01:47.40,0:01:49.18,Default,,0000,0000,0000,,dojśc do tego, jeśli wiecie co to jest standardowa temperatura i
Dialogue: 0,0:01:49.18,0:01:51.72,Default,,0000,0000,0000,,ciśnienie przez równanie PV=nRT.
Dialogue: 0,0:01:51.72,0:01:54.39,Default,,0000,0000,0000,,Ale jeśli wiecie, że 1 mol będzie zajmować aż tyle przestrzeni,
Dialogue: 0,0:01:54.39,0:02:03.65,Default,,0000,0000,0000,,więc 1 mol to 22,4 litry, to ile moli
Dialogue: 0,0:02:03.65,0:02:05.43,Default,,0000,0000,0000,,powiedzmy x moli w tym pytaniu.
Dialogue: 0,0:02:05.43,0:02:08.49,Default,,0000,0000,0000,,Chcemy obliczyć ile moli gazu mamy
Dialogue: 0,0:02:08.49,0:02:14.14,Default,,0000,0000,0000,,i wiemy, że są w 98 mililitrach, więc 0,098,
Dialogue: 0,0:02:14.14,0:02:16.27,Default,,0000,0000,0000,,więc mamy to równanie proporcjonalne i możemy obliczyć
Dialogue: 0,0:02:16.27,0:02:18.06,Default,,0000,0000,0000,,ile moli tutaj mamy.
Dialogue: 0,0:02:18.06,0:02:22.24,Default,,0000,0000,0000,,Jeśli jeden mol zajmuje 22,4 litry nasza ilość moli
Dialogue: 0,0:02:22.24,0:02:25.03,Default,,0000,0000,0000,,zajmie 0,098, i to jest gaz doskonały
Dialogue: 0,0:02:25.03,0:02:26.90,Default,,0000,0000,0000,,w obu przypadkach.
Dialogue: 0,0:02:26.90,0:02:34.25,Default,,0000,0000,0000,,Więc moglibyśmy powiedzieć 22,4 razy x równa się 0,098.
Dialogue: 0,0:02:34.25,0:02:40.63,Default,,0000,0000,0000,,I mamy x równa się 0,098 podzielone przez 222,4.
Dialogue: 0,0:02:40.63,0:02:43.31,Default,,0000,0000,0000,,A to oczywiście wyrażone jest w molach.
Dialogue: 0,0:02:43.31,0:03:05.48,Default,,0000,0000,0000,,Więc 0,098 podzielone przez 22,4 równa się 0,004375 moli.
Dialogue: 0,0:03:05.48,0:03:10.54,Default,,0000,0000,0000,,I mówią nam, że jest ta ilość ma masę
Dialogue: 0,0:03:10.54,0:03:15.52,Default,,0000,0000,0000,,0,081 gramów. Więc pozwólcie, że wezmę tę liczbę.
Dialogue: 0,0:03:15.52,0:03:18.03,Default,,0000,0000,0000,,Więc ile gramów na mola mamy?
Dialogue: 0,0:03:18.03,0:03:24.39,Default,,0000,0000,0000,,Więc bierzemy 0,081 gramów i rozwiązaliśmy właśnie zadanie matematyczne,
Dialogue: 0,0:03:24.39,0:03:30.95,Default,,0000,0000,0000,,żeby się dowiedzieć, że mamy do czynienia z 0,004375 molami.
Dialogue: 0,0:03:30.95,0:03:34.14,Default,,0000,0000,0000,,Więc ile gramów na mole mamy?
Dialogue: 0,0:03:34.14,0:03:35.61,Default,,0000,0000,0000,,Weźmy kalkulator.
Dialogue: 0,0:03:35.61,0:03:50.53,Default,,0000,0000,0000,,Więc mamy 0,081 podzielone przez 0,004375 równa się 18,51.
Dialogue: 0,0:03:50.53,0:03:58.84,Default,,0000,0000,0000,,Więc to się równa 18,5 gramów na mole.
Dialogue: 0,0:03:58.84,0:04:01.46,Default,,0000,0000,0000,,18,5 gramów na mole.
Dialogue: 0,0:04:01.46,0:04:03.33,Default,,0000,0000,0000,,Więc to jest interesujące pytanie.
Dialogue: 0,0:04:03.33,0:04:06.45,Default,,0000,0000,0000,,Więc obliczyliśmy masę molową naszej tajemniczej substancji
Dialogue: 0,0:04:06.45,0:04:11.68,Default,,0000,0000,0000,,która zajmowała 98 mililitrów i miała masę 0,081 gramów
Dialogue: 0,0:04:11.68,0:04:14.16,Default,,0000,0000,0000,,w standardowej temperaturze i ciśnieniu, i obliczyliśmy
Dialogue: 0,0:04:14.16,0:04:19.17,Default,,0000,0000,0000,,jej masę molową, albo jej masę na mole, i wynosi ona 18,5 gramów.
Dialogue: 0,0:04:19.17,0:04:23.70,Default,,0000,0000,0000,,Więc macie jakiś pomysł na to z jaką cząsteczką mamy do czynienia?
Dialogue: 0,0:04:23.70,0:04:25.63,Default,,0000,0000,0000,,18,5 gramów.
Dialogue: 0,0:04:25.63,0:04:28.99,Default,,0000,0000,0000,,I prawdopodobnie nie jest to dokładne, ale przynajmniej
Dialogue: 0,0:04:28.99,0:04:31.68,Default,,0000,0000,0000,,w moim mózgu woda zdaje się być dobrą kandydatką.
Dialogue: 0,0:04:31.68,0:04:33.39,Default,,0000,0000,0000,,Woda to H2O
Dialogue: 0,0:04:33.39,0:04:35.37,Default,,0000,0000,0000,,Może powinienem zapisać to na niebiesko bo to woda.
Dialogue: 0,0:04:35.37,0:04:38.03,Default,,0000,0000,0000,,.
Dialogue: 0,0:04:38.03,0:04:40.26,Default,,0000,0000,0000,,Masa każdego wodoru wynosi 1.
Dialogue: 0,0:04:40.26,0:04:43.70,Default,,0000,0000,0000,,Pamiętajcie, wodór, przynajmniej w najbardziej standardowej postaci,
Dialogue: 0,0:04:43.70,0:04:45.61,Default,,0000,0000,0000,,nie ma neutronu, więc jest to tylko proton
Dialogue: 0,0:04:45.61,0:04:48.81,Default,,0000,0000,0000,,i elektron, więc ma masę atomową 1
Dialogue: 0,0:04:48.81,0:04:50.29,Default,,0000,0000,0000,,albo masę molową 1 grama.
Dialogue: 0,0:04:50.29,0:04:53.70,Default,,0000,0000,0000,,Tlen ma masę molową 16 gramów.
Dialogue: 0,0:04:53.70,0:04:57.72,Default,,0000,0000,0000,,Więc mamy 2 wodory, więc to 2 plus 16 równa się 18.
Dialogue: 0,0:04:57.72,0:05:01.97,Default,,0000,0000,0000,,Więc wygląda na to, że naszą tajemniczą substancją jest woda.
Dialogue: 0,0:05:01.97,0:05:02.94,Default,,0000,0000,0000,,.