0:00:00.000,0:00:01.220
.

0:00:01.220,0:00:03.480
Myślę, że zrobienie kilku kolejnych przykładów ma sens

0:00:03.480,0:00:06.620
żebyście potrafili się dobrze posługiwać równaniem

0:00:06.620,0:00:08.950
PV=nRT, równaniem gazu doskonałego.

0:00:08.950,0:00:15.240
Więc mamy 98 mililitrów

0:00:15.240,0:00:17.980
jakiegoś nieznanego gazu.

0:00:17.980,0:00:20.750
Oni używają w zadaniu słowa "waży", ale ja będę używać słowa masa.

0:00:20.750,0:00:26.130
Jego masa wynosi 0,081 gramów. Nie powinniście mówić waży 0,081 gramów.

0:00:26.130,0:00:27.170
To jest masa.

0:00:27.170,0:00:29.950
Waga byłaby w newtonach jeżeli posługujemy się systemem metrycznym

0:00:29.950,0:00:32.870
w standardowej temperaturze i ciśnieniu.

0:00:32.870,0:00:37.740
Obliczmy masę molową gazu.

0:00:37.740,0:00:39.670
Więc oni chcą znać masę na mole.

0:00:39.670,0:00:49.750
Więc masa molowa, albo masa na mole.

0:00:49.750,0:00:55.540
Moglibyśmy to po prostu zamienić w PV=nRT.

0:00:55.540,0:00:57.760
Wiemy czym jest standardowa temperatura i ciśnienie.

0:00:57.760,0:01:01.220
Standardowa temperatura to 273 stopnie Kelwina.

0:01:01.220,0:01:06.410
Standardowe ciśnienie to 1 atmosfera.

0:01:06.410,0:01:09.940
1 atmosfera

0:01:09.940,0:01:15.220
I oczywiście dają nam 98 mililitrów.

0:01:15.220,0:01:20.295
I teraz możemy obliczyć ile moli mamy.

0:01:20.295,0:01:21.730
I właściwie to chyba to zrobię.

0:01:21.730,0:01:24.210
Ale innym sposobem może być to, że w standardowej

0:01:24.210,0:01:27.010
temperaturze i ciśnieniu, gaz doskonały - i zrobiliśmy to

0:01:27.010,0:01:27.900
2 filmiki temu...

0:01:27.900,0:01:34.600
Powiedzieliśmy, że 1 mol gazu doskonałego w standardowej temperaturze

0:01:34.600,0:01:39.770
i ciśnieniu będzie miał objętość 22,4 litrów.

0:01:39.770,0:01:42.750
I zwykle nie jestem wielkim fanem zapamiętywania,

0:01:42.750,0:01:45.160
ale to może się okazać przydatne jeśli to zapamiętacie, aby zdać

0:01:45.160,0:01:47.400
szybko test z chemii. Ale zawsze możecie

0:01:47.400,0:01:49.180
dojśc do tego, jeśli wiecie co to jest standardowa temperatura i

0:01:49.180,0:01:51.720
ciśnienie przez równanie PV=nRT.

0:01:51.720,0:01:54.390
Ale jeśli wiecie, że 1 mol będzie zajmować aż tyle przestrzeni,

0:01:54.390,0:02:03.650
więc 1 mol to 22,4 litry, to ile moli

0:02:03.650,0:02:05.430
powiedzmy x moli w tym pytaniu.

0:02:05.430,0:02:08.490
Chcemy obliczyć ile moli gazu mamy

0:02:08.490,0:02:14.140
i wiemy, że są w 98 mililitrach, więc 0,098,

0:02:14.140,0:02:16.270
więc mamy to równanie proporcjonalne i możemy obliczyć

0:02:16.270,0:02:18.060
ile moli tutaj mamy.

0:02:18.060,0:02:22.240
Jeśli jeden mol zajmuje 22,4 litry nasza ilość moli

0:02:22.240,0:02:25.030
zajmie 0,098, i to jest gaz doskonały

0:02:25.030,0:02:26.900
w obu przypadkach.

0:02:26.900,0:02:34.250
Więc moglibyśmy powiedzieć 22,4 razy x równa się 0,098.

0:02:34.250,0:02:40.630
I mamy x równa się 0,098 podzielone przez 222,4.

0:02:40.630,0:02:43.310
A to oczywiście wyrażone jest w molach.

0:02:43.310,0:03:05.480
Więc 0,098 podzielone przez 22,4 równa się 0,004375 moli.

0:03:05.480,0:03:10.540
I mówią nam, że jest ta ilość ma masę

0:03:10.540,0:03:15.520
0,081 gramów. Więc pozwólcie, że wezmę tę liczbę.

0:03:15.520,0:03:18.030
Więc ile gramów na mola mamy?

0:03:18.030,0:03:24.390
Więc bierzemy 0,081 gramów i rozwiązaliśmy właśnie zadanie matematyczne,

0:03:24.390,0:03:30.950
żeby się dowiedzieć, że mamy do czynienia z 0,004375 molami.

0:03:30.950,0:03:34.140
Więc ile gramów na mole mamy?

0:03:34.140,0:03:35.610
Weźmy kalkulator.

0:03:35.610,0:03:50.530
Więc mamy 0,081 podzielone przez 0,004375 równa się 18,51.

0:03:50.530,0:03:58.840
Więc to się równa 18,5 gramów na mole.

0:03:58.840,0:04:01.460
18,5 gramów na mole.

0:04:01.460,0:04:03.330
Więc to jest interesujące pytanie.

0:04:03.330,0:04:06.450
Więc obliczyliśmy masę molową naszej tajemniczej substancji

0:04:06.450,0:04:11.680
która zajmowała 98 mililitrów i miała masę 0,081 gramów

0:04:11.680,0:04:14.160
w standardowej temperaturze i ciśnieniu, i obliczyliśmy

0:04:14.160,0:04:19.170
jej masę molową, albo jej masę na mole, i wynosi ona 18,5 gramów.

0:04:19.170,0:04:23.700
Więc macie jakiś pomysł na to z jaką cząsteczką mamy do czynienia?

0:04:23.700,0:04:25.630
18,5 gramów.

0:04:25.630,0:04:28.990
I prawdopodobnie nie jest to dokładne, ale przynajmniej

0:04:28.990,0:04:31.680
w moim mózgu woda zdaje się być dobrą kandydatką.

0:04:31.680,0:04:33.390
Woda to H2O

0:04:33.390,0:04:35.370
Może powinienem zapisać to na niebiesko bo to woda.

0:04:35.370,0:04:38.030
.

0:04:38.030,0:04:40.260
Masa każdego wodoru wynosi 1.

0:04:40.260,0:04:43.700
Pamiętajcie, wodór, przynajmniej w najbardziej standardowej postaci,

0:04:43.700,0:04:45.610
nie ma neutronu, więc jest to tylko proton

0:04:45.610,0:04:48.810
i elektron, więc ma masę atomową 1

0:04:48.810,0:04:50.290
albo masę molową 1 grama.

0:04:50.290,0:04:53.700
Tlen ma masę molową 16 gramów.

0:04:53.700,0:04:57.720
Więc mamy 2 wodory, więc to 2 plus 16 równa się 18.

0:04:57.720,0:05:01.970
Więc wygląda na to, że naszą tajemniczą substancją jest woda.

0:05:01.970,0:05:02.939
.