< Return to Video

Az atomok és ionok Lewis-diagramja | A periódusos rendszer és a Lewis-diagramok | Középiskolai kémia | Khan Academy

  • 0:00 - 0:02
    Ebben a videóban megismerünk
  • 0:02 - 0:05
    egy új módszert, amivel ábrázolni
    tudjuk az atomokat.
  • 0:05 - 0:07
    Ahogy a címből már sejtheted,
  • 0:07 - 0:10
    a Lewis-diagramokról van szó.
  • 0:10 - 0:11
    De mielőtt belevágnánk,
  • 0:11 - 0:14
    ismételjük át röviden, mit is tudunk
  • 0:14 - 0:15
    a Bohr-modellről!
  • 0:15 - 0:19
    Vegyünk egy tetszőleges elemet!
  • 0:19 - 0:20
    Mondjuk legyen a nitrogén.
  • 0:20 - 0:23
    A nitrogénnek definíció szerint
    7 protonja van.
  • 0:23 - 0:26
    Ha semleges, akkor az elektronjainak
    száma is 7 lesz.
  • 0:26 - 0:29
    Tehát a nitrogén Bohr-modelljében
  • 0:29 - 0:32
    az első héj úgy fog kinézni,
  • 0:32 - 0:36
    mint a héliumé, lesz rajta két elektron.
  • 0:36 - 0:38
    Lerajzolom ennek megfelelően.
  • 0:38 - 0:48
    A második héjon pedig a többi
    öt elektron fog elhelyezkedni.
  • 0:48 - 0:50
    Először párosítatlanul rajzolom őket:
  • 0:50 - 0:57
    egy, kettő, három, négy, öt.
  • 0:57 - 0:59
    Azért csináltam így, mert egy telített
  • 0:59 - 1:03
    vegyértékhéjon 8 elektron,
    azaz 4 pár van.
  • 1:03 - 1:05
    De ha az elektronok szét tudnak oszlani,
  • 1:05 - 1:06
    akkor ezt fogják tenni.
  • 1:06 - 1:09
    Ezért tettem az első négyet külön,
  • 1:09 - 1:10
    majd az utolsót az egyikkel párba,
  • 1:10 - 1:14
    hiszen ez már nem mehetett máshova.
  • 1:14 - 1:17
    Az előbb szóba kerültek
    a vegyértékelektronok.
  • 1:17 - 1:19
    Ezek a legkülső héj elektronjai,
  • 1:19 - 1:23
    és ezek szoktak a reakciókban részt venni.
  • 1:23 - 1:25
    Ezért a vegyészek azt mondták:
    „Az egyszerűség kedvéért
  • 1:25 - 1:27
    ahelyett, hogy ezt mindig végig
    kellene rajzolni,
  • 1:27 - 1:32
    mi volna, ha csak a vegyértékelektronokat
    ábrázolnánk?”
  • 1:32 - 1:35
    Végezzük el ezt a nitrogénnél!
  • 1:35 - 1:38
    A Lewis-diagram tehát,
  • 1:38 - 1:40
    amit most rajzolni fogok,
  • 1:40 - 1:43
    egy egyszerűsített ábrázolás,
  • 1:43 - 1:46
    ahol leírjuk az elem vegyjelét,
  • 1:46 - 1:48
    és berajzoljuk a vegyértékelektronjait.
  • 1:48 - 1:51
    Láttuk, hogy a nitrogénnek
    öt vegyértékelektronja van,
  • 1:51 - 1:53
    összesen hét, de csak öt a
    vegyértékelektron,
  • 1:53 - 1:56
    öten vannak a külső héjon.
  • 1:56 - 2:04
    Szóval egy, kettő, három, négy, öt.
  • 2:04 - 2:08
    Ez tehát a semleges nitrogénatom
    Lewis-diagramja.
  • 2:08 - 2:11
    Ionokra is megcsinálha tjuk ugyanezt.
  • 2:11 - 2:16
    Vegyünk egy nitridiont!
  • 2:16 - 2:19
    A nitridionnak hárommal
    több elektronja van (mint a N-atomnak).
  • 2:19 - 2:22
    Tehát a vegyértékelektronok száma 8.
  • 2:22 - 2:24
    Ha az öt mellé kapunk még hármat, az 8.
  • 2:24 - 2:32
    1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.
  • 2:32 - 2:35
    Mivel 3 elektront vett föl a semleges
    állapotból kiindulva,
  • 2:35 - 2:38
    a töltése -3.
  • 2:38 - 2:40
    Gyakran így jelölik, hogy
  • 2:40 - 2:46
    zárójelbe teszik, és melléírják, hogy 3-.
  • 2:46 - 2:48
    Felvetődhet a kérdés:
  • 2:48 - 2:52
    „OK, nagyjából értem, hogy tudjuk meg a
    nitrogén vegyértékelektronjainak számát.
  • 2:52 - 2:55
    Van-e valami általános szabály
    a periódusos rendszerben?”
  • 2:55 - 2:57
    Az egyszerű válasz: igen.
  • 2:57 - 2:59
    Ez a periódusos rendszer egyik haszna.
  • 2:59 - 3:03
    Látni fogjuk, hogy sok más érdekességet
    is tud ezen kívül.
  • 3:03 - 3:06
    Ha általánosságban véve
    nézzük a csoportokat,
  • 3:06 - 3:08
    egy vegyértékelektronjuk lesz
  • 3:08 - 3:11
    az első csoport elemeinek,
    ez itt a bal szélén.
  • 3:11 - 3:14
    Két vegyértékelektronjuk lesz
  • 3:14 - 3:16
    a második csoport elemeinek.
  • 3:16 - 3:17
    Tudom, mire gondolsz:
  • 3:17 - 3:20
    „Ennyi? A csoport száma mindig
    azonos a vegyértékelektronok számával?”
  • 3:20 - 3:24
    Sajnos nem pontosan így működik.
  • 3:24 - 3:26
    Átugrom az átmenetifémeket,
  • 3:26 - 3:29
    mert ott kicsit bonyolultabb a helyzet.
  • 3:29 - 3:32
    De ha átugrunk ide, az...
  • 3:32 - 3:36
    1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12,
  • 3:36 - 3:41
    tizenharmadik csoportba, itt
    3 vegyértékelektronjuk lesz az atomoknak.
  • 3:41 - 3:47
    A 14-esben négy, a 15-ösben öt,
  • 3:47 - 3:51
    ezért láttunk a nitrogénben
    öt vegyértékelektront.
  • 3:51 - 3:55
    A 16. csoportban 6, a 17.-ben 7,
  • 3:55 - 3:58
    és 18, bocsánat,
  • 3:58 - 4:02
    nyolc vegyértékelektron a 18.-ban.
  • 4:02 - 4:04
    Meg lehet jegyezni úgy,
  • 4:04 - 4:07
    hogy a 13-18. csoportokban
  • 4:07 - 4:09
    a csoport számából levonunk tizet,
  • 4:09 - 4:12
    és megkapjuk a vegyértékelektronok számát.
  • 4:12 - 4:13
    Remélem, érthető volt
  • 4:13 - 4:15
    a nitrogén vegyértékelektronjainak
  • 4:15 - 4:18
    példájából kiindulva.
Title:
Az atomok és ionok Lewis-diagramja | A periódusos rendszer és a Lewis-diagramok | Középiskolai kémia | Khan Academy
Description:

Az atomok és ionok Lewis-diagramja egy modell, amely megmutatja, hány vegyértékelektronjuk (külső elektronjuk) van. Az atomok Lewis-diagramján látható a vegyjel, körülötte pedig pöttyök jelölik a vegyértékelektronokat. Az egyatomos ionoknál ezen felül megtaláljuk az ion töltését, az ion maga pedig zárójelbe kerül. Az ionok diagramján a vegyértékelektronok száma is összefügg a töltéssel.

Kémia a Khan Academyn: https://hu.khanacademy.org/science
Tudtad, hogy minden kémiai anyagokból áll? A kémia az anyagokat vizsgálja: azok összetételét, tulajdonságait és reakcióképességét. Ez nagyjából a középiskola első évének tananyagát fedi le. Az algebra alapos ismerete segítségünkre lehet.

Mi a Khan Academy? A Khan Academy gyakorló feladatokat, oktatóvideókat és személyre szabott tanulási összesítő táblát kínál, ami lehetővé teszi, hogy a tanulók a saját tempójukban tanuljanak az iskolában és az iskolán kívül is. Matematikát, természettudományokat, programozást, történelmet, művészettörténetet, közgazdaságtant és még más tárgyakat is tanulhatsz nálunk. Matematikai mesterszint rendszerünk végigvezeti a diákokat az általános iskola első osztályától egészen a differenciál- és integrálszámításig modern, adaptív technológia segítségével, mely felméri az erősségeket és a hiányosságokat.

Küldetésünk, hogy bárki, bárhol világszínvonalú oktatásban részesülhessen.

A magyar fordítás az Akadémia Határok Nélkül Alapítvány (akademiahataroknelkul.hu) csapatának munkája.

Iratkozz fel a Khan Academy magyar csatornájára:

https://www.youtube.com/subscription_center?add_user=khanacademymagyar

Kövess minket a Facebook-on: https://www.facebook.com/khanacademymagyar/
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
04:18

Hungarian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.