O Mole e o Número de Avogadro

Introdução à idéia do Mol como um número (e não a toupeira)

.

Vamos falar sobre um conceito que provavelmente confunde

a maioria dos estudantes de química em algum nível.

Mas em algum nível, é também um dos conceitos mais simples.

E essa é a idéia de uma toupeira [NT: "mol" em inglês significa "toupeira", dai o trocadilho], que, a química é

diferente do que a coisa cavar de o seu quintal, ou

a coisa que você quer seja removida do seu olho esquerdo.

Um Mol em química é apenas um número.

É apenas um número, o número 6.02

vezes 10 elevado à 23.

Então é um número muito grande.

E este também é chamado número de Avogadro.

Talvez eu faça um vídeo sobre Avogadro.

.

Mas isso é tudo que você precisa saber.

O Mol é apenas um número.

Há espécie de mais uma dessas definições

bizantinas de um Mol.

Isso realmente não é - na verdade, deixe-me copiar e

cole-o da Wikipedia.

Esta é a definição da Wikipedia de um Mol.

E você espero que no final deste vídeo, você verá que

eles são equivalentes.

Mas se você está apenas se iniciando ao conceito, este

para mim, não é apenas um conceito fácil.

Basicamente, um "Mol" é definido como a quantidade de

substância de um sistema que contém tantas entidades elementares

quantos átomos existem em 12 Grama de carbono 12. "Bem,

Eu apenas lhe disse que um Mol é 6,02 vezes 10 elevado a 23.

Então, se você tomar apenas a última parte, os átomos em 12

Grama de carbono 12.

Então isso significa que há 1 Mol de carbono 12 - deixe-me

escrevê-lo assim - carbono 12.

Há 1 Mol de carbono 12 átomos em 12 Grama de carbono.

E é por isso que um Mol é útil.

Então eu poderia ter apenas em vez de escrever um Mol, eu poderia

ter substituído isso como existem 6,02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono

12 átomos em 12 Grama de carbono.

Como você descobre isso?

Ou eu acho, o que mais isso significa?

Quero dizer, nós adicionamos apenas em carbono, que disse que é a

quantidade de substância de qualquer molécula, se você converter

entre unidades de massa atômica e Grama.

Isso eu acho muito confuso.

Como podemos aplicar isso em outros lugares?

Então a primeira coisa a realizar é um Mol é apenas uma forma de

tradução entre Grama e unidades de massa atômica (UMA).

Um átomo de carbono 12 é o quê?

Qual é seu número de massa?

É 12.

É por isso que ele é chamado de carbono 12 em vez de carbono 14.

Assim, sua massa é de 12 unidades de massa atômica.

Então, se você tem algo que tem uma massa de 12 massas atômicas

unidades e você tem um Mol deles, ou você tem 6,02 vezes

10 elevado a 23 deles, todos esses átomos

combinada terá uma massa de 12 Grama.

Então, outra maneira de pensar sobre isso é de 1 Grama é igual a 1

Mol de unidades de massa atômica.

Vou escrever UMA como aquele.

Ou você pode escrever 1 Grama é igual a 6,02 vezes 10 elevado a

23 unidades de massa atômica (UMA).

E a razão para isso é útil - e que tipo de

abordados nesta definição da Wikipedia lá - é que ajuda

-nos a traduzir entre o mundo atômico - onde lidamos

com unidades de massa atômica e como lidamos com, oh, nós temos um

nêutron extra agora, vamos adicionar um para a nossa unidade de massa

atômica - e traduzir entre o mundo atômico e

nosso mundo cotidiano, onde lidamos em Grama.

E isso você sabe é uma

pequena quantidade de massa.

É 1/1.000 de um Kilograma

Um Kilograma é cerca de 2 Libra.

Portanto, este é de cerca de 1/500 de um Libra.

Então isso não é muito.

Portanto, há um Tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de - em 1

Grama de carbono, ou pelo menos em 12 Gramas de carbono, tem um

Tonelada em átomos. Você tem 6,02 vezes 10 elevado a 23.

E só ganharmos esta, eu provavelmente deveria ter que

conversar sobre isso em termos de átomo.

Este é um número enorme.

Para visualizá-la, talvez, se você pensar - foi-me dito que, em

diâmetro de um cabelo, se este for um cabelo e este é

diâmetro do cabelo, se você seguir este caminho há um milhão

átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono desta maneira.

Ou se você fosse fazer uma maçã e você tentasse

descobrir qual é a fração, se você fosse fazer um dos

átomos de uma maçã - e, obviamente, uma maçã tem um

bando de diferentes tipos de átomos - mas se você fosse

a tomar um dos átomos e torná-lo o tamanho da maçã,

em seguida, a maçã seria o tamanho da Terra.

Assim, um átomo de maçã é uma maçã como um

maçã é para a Terra.

Então, essas são obviamente - é difícil para nós mesmo processar

coisas deste tamanho.

Quando você tiver apenas um Grama de - bem, vamos dizer que você tem

1 grama de hidrogênio.

1 grama de hidrogênio.

.

Se você tem 1 Grama de hidrogênio, que significa que você tem

1 Mol de hidrogénio.

Como eu sei?

Porque para o hidrogênio a massa atômica é 1.

Assim, em geral, se você acabou de tomar qualquer elemento - assim que é

a massa, deixe-me escolher, 1 Mol de alumínio?

.

Então, se eu vier a tomar 6,02 vezes 10 elevado a 23 alumínio

átomos, o que é a massa da coleção?

Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13.

Então é 13 UMAs (Unidade de Massa Atômica) - Eu não tenho de colocar o lá -

ponto seis vezes - bem, eu não vou

escrever dessa maneira, na verdade.

Isso provavelmente vai apenas te confundir.

A maneira mais fácil de pensar é se você tiver um Mol de um átomo,

você tomar a sua massa - Eu estava tomando o seu número atômico,

isso não é bom - você tomar o seu número de massa.

Neste caso vamos dizer que é 27.

Então, nós estamos lidando com alumínio 27.

Você pega o seu número de massa, e se você tem 1 Mol de, então

a massa de que irá ser 27 Grama.

De modo que, literalmente, quando você tem uma Mol de um átomo é

uma tradução directa entre o seu número de massa e gramas. 1

Mol de ferro, digamos ferro 56 - há, obviamente, muitos

isótopos ou ferro - vamos dizer que estamos lidando com ferro 56.

Você normalmente não irá ouví-lo assim, mas vamos dizer que estamos

lidar com o isótopo de ferro que tem um

número de massa de 56.

Então, se eu tiver 1 Mol deste, 1 Mol de este átomo aqui,

que vai ter uma massa de - a matemática não é difícil

aqui - 56 gramas. E se você pensar nisso, quantos

unidades de massa atômica (UMA) é isso?

Bem, este é de 56 unidades de massa atômica por átomo.

Então você tem um Mole dessas, então você tem 6,02 vezes 10 a

Das 23 vezes 56 unidades de massa atômica.

E então você dividí-lo pelo número de atômico

unidades de massa por Grama.

E você acaba com 56 Grama.

Mas o caminho mais fácil para pensar sobre isso é que você acabou de tomar

qualquer que seja o número de massa.

Se você tem silício, se você tiver um mol de silício, um Mol

de silício terá uma massa - Eu não quero dizer peso

porquê este deve ser aplicado a todo o planeta - de 28 Grama.

Que cerca de 2 moles de silício?

.

E eu vou escrever o seu número de massa.

Digamos que o silício tem um número de massa de 28.

Dois Mol de silício.

Bem, mais 1 teria uma massa de 28 Grama, para 2 Mole é

vai ter uma massa de 56 Grama.

Se eu fosse dizer, digamos que eu tinha 4 Mol de oxigênio, que

tem um número de massa de 16.

Qual é a massa disso?

Este é um número enorme de átomos de oxigênio - o que seria

a massa de que?

Bem, seria 4 vezes - 1 Mol de oxigénio teria um

massa de 16 Grama, de modo 4 Mol tem 64 Grama.

É confuso porque não estamos acostumados a usar uma palavra como

Mol como um número, mas tudo o que é é um número.

E o caminho mais fácil a se pensar é que ele permite-nos

traduzir entre este número atômico e massa unitária Grama.

E você diz, bem, como faço para obter muitos Grama?

Bem, eu tenho que ter 6,02 vezes 10 elevado a 23 carbono

átomos para que a coleta de carbono para ter uma massa de 12

Grama. Isso é tudo o que isso significa mole.

É apenas um número.

E eu encorajo você a espécie de brincar com um monte de que

falamos.

Porque é super importante ter a intuição por trás

moles, senão você vai ficar confuso, mais tarde, quando nós

começar a entrar em termos de energias que exige

kj por mol, eo que é a energia da reação

e todo o tipo de coisa.

Então, basta realmente tentar certifique-se de digerir isso também

quanto possível.

E deixe-me saber se você não fizer isso e eu vou talvez fazer outra

vídeo sobre isso porque é tão importante.

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