. Vamos falar sobre um conceito que provavelmente confunde a maioria dos estudantes de química em algum nível. Mas em algum nível, é também um dos conceitos mais simples. E essa é a idéia de uma toupeira [NT: "mol" em inglês significa "toupeira", dai o trocadilho], que, a química é diferente do que a coisa cavar de o seu quintal, ou a coisa que você quer seja removida do seu olho esquerdo. Um Mol em química é apenas um número. É apenas um número, o número 6.02 vezes 10 elevado à 23. Então é um número muito grande. E este também é chamado número de Avogadro. Talvez eu faça um vídeo sobre Avogadro. . Mas isso é tudo que você precisa saber. O Mol é apenas um número. Há espécie de mais uma dessas definições bizantinas de um Mol. Isso realmente não é - na verdade, deixe-me copiar e cole-o da Wikipedia. Esta é a definição da Wikipedia de um Mol. E você espero que no final deste vídeo, você verá que eles são equivalentes. Mas se você está apenas se iniciando ao conceito, este para mim, não é apenas um conceito fácil. Basicamente, um "Mol" é definido como a quantidade de substância de um sistema que contém tantas entidades elementares quantos átomos existem em 12 Grama de carbono 12. "Bem, Eu apenas lhe disse que um Mol é 6,02 vezes 10 elevado a 23. Então, se você tomar apenas a última parte, os átomos em 12 Grama de carbono 12. Então isso significa que há 1 Mol de carbono 12 - deixe-me escrevê-lo assim - carbono 12. Há 1 Mol de carbono 12 átomos em 12 Grama de carbono. E é por isso que um Mol é útil. Então eu poderia ter apenas em vez de escrever um Mol, eu poderia ter substituído isso como existem 6,02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono 12 átomos em 12 Grama de carbono. Como você descobre isso? Ou eu acho, o que mais isso significa? Quero dizer, nós adicionamos apenas em carbono, que disse que é a quantidade de substância de qualquer molécula, se você converter entre unidades de massa atômica e Grama. Isso eu acho muito confuso. Como podemos aplicar isso em outros lugares? Então a primeira coisa a realizar é um Mol é apenas uma forma de tradução entre Grama e unidades de massa atômica (UMA). Um átomo de carbono 12 é o quê? Qual é seu número de massa? É 12. É por isso que ele é chamado de carbono 12 em vez de carbono 14. Assim, sua massa é de 12 unidades de massa atômica. Então, se você tem algo que tem uma massa de 12 massas atômicas unidades e você tem um Mol deles, ou você tem 6,02 vezes 10 elevado a 23 deles, todos esses átomos combinada terá uma massa de 12 Grama. Então, outra maneira de pensar sobre isso é de 1 Grama é igual a 1 Mol de unidades de massa atômica. Vou escrever UMA como aquele. Ou você pode escrever 1 Grama é igual a 6,02 vezes 10 elevado a 23 unidades de massa atômica (UMA). E a razão para isso é útil - e que tipo de abordados nesta definição da Wikipedia lá - é que ajuda -nos a traduzir entre o mundo atômico - onde lidamos com unidades de massa atômica e como lidamos com, oh, nós temos um nêutron extra agora, vamos adicionar um para a nossa unidade de massa atômica - e traduzir entre o mundo atômico e nosso mundo cotidiano, onde lidamos em Grama. E isso você sabe é uma pequena quantidade de massa. É 1/1.000 de um Kilograma Um Kilograma é cerca de 2 Libra. Portanto, este é de cerca de 1/500 de um Libra. Então isso não é muito. Portanto, há um Tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de - em 1 Grama de carbono, ou pelo menos em 12 Gramas de carbono, tem um Tonelada em átomos. Você tem 6,02 vezes 10 elevado a 23. E só ganharmos esta, eu provavelmente deveria ter que conversar sobre isso em termos de átomo. Este é um número enorme. Para visualizá-la, talvez, se você pensar - foi-me dito que, em diâmetro de um cabelo, se este for um cabelo e este é diâmetro do cabelo, se você seguir este caminho há um milhão átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono desta maneira. Ou se você fosse fazer uma maçã e você tentasse descobrir qual é a fração, se você fosse fazer um dos átomos de uma maçã - e, obviamente, uma maçã tem um bando de diferentes tipos de átomos - mas se você fosse a tomar um dos átomos e torná-lo o tamanho da maçã, em seguida, a maçã seria o tamanho da Terra. Assim, um átomo de maçã é uma maçã como um maçã é para a Terra. Então, essas são obviamente - é difícil para nós mesmo processar coisas deste tamanho. Quando você tiver apenas um Grama de - bem, vamos dizer que você tem 1 grama de hidrogênio. 1 grama de hidrogênio. . Se você tem 1 Grama de hidrogênio, que significa que você tem 1 Mol de hidrogénio. Como eu sei? Porque para o hidrogênio a massa atômica é 1. Assim, em geral, se você acabou de tomar qualquer elemento - assim que é a massa, deixe-me escolher, 1 Mol de alumínio? . Então, se eu vier a tomar 6,02 vezes 10 elevado a 23 alumínio átomos, o que é a massa da coleção? Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13. Então é 13 UMAs (Unidade de Massa Atômica) - Eu não tenho de colocar o lá - ponto seis vezes - bem, eu não vou escrever dessa maneira, na verdade. Isso provavelmente vai apenas te confundir. A maneira mais fácil de pensar é se você tiver um Mol de um átomo, você tomar a sua massa - Eu estava tomando o seu número atômico, isso não é bom - você tomar o seu número de massa. Neste caso vamos dizer que é 27. Então, nós estamos lidando com alumínio 27. Você pega o seu número de massa, e se você tem 1 Mol de, então a massa de que irá ser 27 Grama. De modo que, literalmente, quando você tem uma Mol de um átomo é uma tradução directa entre o seu número de massa e gramas. 1 Mol de ferro, digamos ferro 56 - há, obviamente, muitos isótopos ou ferro - vamos dizer que estamos lidando com ferro 56. Você normalmente não irá ouví-lo assim, mas vamos dizer que estamos lidar com o isótopo de ferro que tem um número de massa de 56. Então, se eu tiver 1 Mol deste, 1 Mol de este átomo aqui, que vai ter uma massa de - a matemática não é difícil aqui - 56 gramas. E se você pensar nisso, quantos unidades de massa atômica (UMA) é isso? Bem, este é de 56 unidades de massa atômica por átomo. Então você tem um Mole dessas, então você tem 6,02 vezes 10 a Das 23 vezes 56 unidades de massa atômica. E então você dividí-lo pelo número de atômico unidades de massa por Grama. E você acaba com 56 Grama. Mas o caminho mais fácil para pensar sobre isso é que você acabou de tomar qualquer que seja o número de massa. Se você tem silício, se você tiver um mol de silício, um Mol de silício terá uma massa - Eu não quero dizer peso porquê este deve ser aplicado a todo o planeta - de 28 Grama. Que cerca de 2 moles de silício? . E eu vou escrever o seu número de massa. Digamos que o silício tem um número de massa de 28. Dois Mol de silício. Bem, mais 1 teria uma massa de 28 Grama, para 2 Mole é vai ter uma massa de 56 Grama. Se eu fosse dizer, digamos que eu tinha 4 Mol de oxigênio, que tem um número de massa de 16. Qual é a massa disso? Este é um número enorme de átomos de oxigênio - o que seria a massa de que? Bem, seria 4 vezes - 1 Mol de oxigénio teria um massa de 16 Grama, de modo 4 Mol tem 64 Grama. É confuso porque não estamos acostumados a usar uma palavra como Mol como um número, mas tudo o que é é um número. E o caminho mais fácil a se pensar é que ele permite-nos traduzir entre este número atômico e massa unitária Grama. E você diz, bem, como faço para obter muitos Grama? Bem, eu tenho que ter 6,02 vezes 10 elevado a 23 carbono átomos para que a coleta de carbono para ter uma massa de 12 Grama. Isso é tudo o que isso significa mole. É apenas um número. E eu encorajo você a espécie de brincar com um monte de que falamos. Porque é super importante ter a intuição por trás moles, senão você vai ficar confuso, mais tarde, quando nós começar a entrar em termos de energias que exige kj por mol, eo que é a energia da reação e todo o tipo de coisa. Então, basta realmente tentar certifique-se de digerir isso também quanto possível. E deixe-me saber se você não fizer isso e eu vou talvez fazer outra vídeo sobre isso porque é tão importante. .