0:00:00.000,0:00:00.560 . 0:00:00.560,0:00:03.890 Vamos falar sobre um conceito que provavelmente confunde 0:00:03.890,0:00:06.790 a maioria dos estudantes de química em algum nível. 0:00:06.790,0:00:09.210 Mas em algum nível, é também um dos conceitos mais simples. 0:00:09.210,0:00:13.160 E essa é a idéia de uma toupeira [NT: "mol" em inglês significa "toupeira", dai o trocadilho], que, a química é 0:00:13.160,0:00:15.930 diferente do que a coisa cavar de o seu quintal, ou 0:00:15.930,0:00:19.060 a coisa que você quer seja removida do seu olho esquerdo. 0:00:19.060,0:00:22.740 Um Mol em química é apenas um número. 0:00:22.740,0:00:26.410 É apenas um número, o número 6.02 0:00:26.410,0:00:27.980 vezes 10 elevado à 23. 0:00:27.980,0:00:29.540 Então é um número muito grande. 0:00:29.540,0:00:32.490 E este também é chamado número de Avogadro. 0:00:32.490,0:00:33.740 Talvez eu faça um vídeo sobre Avogadro. 0:00:33.740,0:00:40.106 . 0:00:40.106,0:00:41.600 Mas isso é tudo que você precisa saber. 0:00:41.600,0:00:43.160 O Mol é apenas um número. 0:00:43.160,0:00:45.980 Há espécie de mais uma dessas definições 0:00:45.980,0:00:47.090 bizantinas de um Mol. 0:00:47.090,0:00:49.570 Isso realmente não é - na verdade, deixe-me copiar e 0:00:49.570,0:00:53.160 cole-o da Wikipedia. 0:00:53.160,0:00:56.190 Esta é a definição da Wikipedia de um Mol. 0:00:56.190,0:00:58.760 E você espero que no final deste vídeo, você verá que 0:00:58.760,0:00:59.650 eles são equivalentes. 0:00:59.650,0:01:01.870 Mas se você está apenas se iniciando ao conceito, este 0:01:01.870,0:01:07.490 para mim, não é apenas um conceito fácil. 0:01:07.490,0:01:09.550 Basicamente, um "Mol" é definido como a quantidade de 0:01:09.550,0:01:15.420 substância de um sistema que contém tantas entidades elementares 0:01:15.420,0:01:20.860 quantos átomos existem em 12 Grama de carbono 12. "Bem, 0:01:20.860,0:01:24.650 Eu apenas lhe disse que um Mol é 6,02 vezes 10 elevado a 23. 0:01:24.650,0:01:28.640 Então, se você tomar apenas a última parte, os átomos em 12 0:01:28.640,0:01:30.920 Grama de carbono 12. 0:01:30.920,0:01:40.310 Então isso significa que há 1 Mol de carbono 12 - deixe-me 0:01:40.310,0:01:43.100 escrevê-lo assim - carbono 12. 0:01:43.100,0:01:57.550 Há 1 Mol de carbono 12 átomos em 12 Grama de carbono. 0:01:57.550,0:01:59.670 E é por isso que um Mol é útil. 0:01:59.670,0:02:02.890 Então eu poderia ter apenas em vez de escrever um Mol, eu poderia 0:02:02.890,0:02:08.880 ter substituído isso como existem 6,02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono 0:02:08.880,0:02:12.050 12 átomos em 12 Grama de carbono. 0:02:12.050,0:02:13.180 Como você descobre isso? 0:02:13.180,0:02:15.640 Ou eu acho, o que mais isso significa? 0:02:15.640,0:02:17.690 Quero dizer, nós adicionamos apenas em carbono, que disse que é a 0:02:17.690,0:02:21.070 quantidade de substância de qualquer molécula, se você converter 0:02:21.070,0:02:23.210 entre unidades de massa atômica e Grama. 0:02:23.210,0:02:25.050 Isso eu acho muito confuso. 0:02:25.050,0:02:26.610 Como podemos aplicar isso em outros lugares? 0:02:26.610,0:02:29.020 Então a primeira coisa a realizar é um Mol é apenas uma forma de 0:02:29.020,0:02:33.080 tradução entre Grama e unidades de massa atômica (UMA). 0:02:33.080,0:02:36.800 Um átomo de carbono 12 é o quê? 0:02:36.800,0:02:37.700 Qual é seu número de massa? 0:02:37.700,0:02:39.050 É 12. 0:02:39.050,0:02:41.860 É por isso que ele é chamado de carbono 12 em vez de carbono 14. 0:02:41.860,0:02:47.130 Assim, sua massa é de 12 unidades de massa atômica. 0:02:47.130,0:02:50.060 Então, se você tem algo que tem uma massa de 12 massas atômicas 0:02:50.060,0:02:53.990 unidades e você tem um Mol deles, ou você tem 6,02 vezes 0:02:53.990,0:02:57.850 10 elevado a 23 deles, todos esses átomos 0:02:57.850,0:03:01.840 combinada terá uma massa de 12 Grama. 0:03:01.840,0:03:10.020 Então, outra maneira de pensar sobre isso é de 1 Grama é igual a 1 0:03:10.020,0:03:15.000 Mol de unidades de massa atômica. 0:03:15.000,0:03:16.550 Vou escrever UMA como aquele. 0:03:16.550,0:03:23.690 Ou você pode escrever 1 Grama é igual a 6,02 vezes 10 elevado a 0:03:23.690,0:03:26.220 23 unidades de massa atômica (UMA). 0:03:26.220,0:03:28.390 E a razão para isso é útil - e que tipo de 0:03:28.390,0:03:31.540 abordados nesta definição da Wikipedia lá - é que ajuda 0:03:31.540,0:03:34.140 -nos a traduzir entre o mundo atômico - onde lidamos 0:03:34.140,0:03:37.050 com unidades de massa atômica e como lidamos com, oh, nós temos um 0:03:37.050,0:03:40.960 nêutron extra agora, vamos adicionar um para a nossa unidade de massa 0:03:40.960,0:03:43.540 atômica - e traduzir entre o mundo atômico e 0:03:43.540,0:03:45.540 nosso mundo cotidiano, onde lidamos em Grama. 0:03:45.540,0:03:47.490 E isso você sabe é uma 0:03:47.490,0:03:50.400 pequena quantidade de massa. 0:03:50.400,0:03:52.340 É 1/1.000 de um Kilograma 0:03:52.340,0:03:54.210 Um Kilograma é cerca de 2 Libra. 0:03:54.210,0:03:56.590 Portanto, este é de cerca de 1/500 de um Libra. 0:03:56.590,0:03:58.470 Então isso não é muito. 0:03:58.470,0:04:03.570 Portanto, há um Tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de - em 1 0:04:03.570,0:04:07.100 Grama de carbono, ou pelo menos em 12 Gramas de carbono, tem um 0:04:07.100,0:04:11.070 Tonelada em átomos. Você tem 6,02 vezes 10 elevado a 23. 0:04:11.070,0:04:12.670 E só ganharmos esta, eu provavelmente deveria ter que 0:04:12.670,0:04:14.730 conversar sobre isso em termos de átomo. 0:04:14.730,0:04:16.610 Este é um número enorme. 0:04:16.610,0:04:22.770 Para visualizá-la, talvez, se você pensar - foi-me dito que, em 0:04:22.770,0:04:25.600 diâmetro de um cabelo, se este for um cabelo e este é 0:04:25.600,0:04:31.750 diâmetro do cabelo, se você seguir este caminho há um milhão 0:04:31.750,0:04:35.130 átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono desta maneira. 0:04:35.130,0:04:43.660 Ou se você fosse fazer uma maçã e você tentasse 0:04:43.660,0:04:48.170 descobrir qual é a fração, se você fosse fazer um dos 0:04:48.170,0:04:51.020 átomos de uma maçã - e, obviamente, uma maçã tem um 0:04:51.020,0:04:52.795 bando de diferentes tipos de átomos - mas se você fosse 0:04:52.795,0:04:55.980 a tomar um dos átomos e torná-lo o tamanho da maçã, 0:04:55.980,0:04:58.690 em seguida, a maçã seria o tamanho da Terra. 0:04:58.690,0:05:01.190 Assim, um átomo de maçã é uma maçã como um 0:05:01.190,0:05:03.310 maçã é para a Terra. 0:05:03.310,0:05:07.810 Então, essas são obviamente - é difícil para nós mesmo processar 0:05:07.810,0:05:09.070 coisas deste tamanho. 0:05:09.070,0:05:13.170 Quando você tiver apenas um Grama de - bem, vamos dizer que você tem 0:05:13.170,0:05:15.480 1 grama de hidrogênio. 0:05:15.480,0:05:16.880 1 grama de hidrogênio. 0:05:16.880,0:05:23.110 . 0:05:23.110,0:05:25.540 Se você tem 1 Grama de hidrogênio, que significa que você tem 0:05:25.540,0:05:29.400 1 Mol de hidrogénio. 0:05:29.400,0:05:31.760 Como eu sei? 0:05:31.760,0:05:35.070 Porque para o hidrogênio a massa atômica é 1. 0:05:35.070,0:05:40.690 Assim, em geral, se você acabou de tomar qualquer elemento - assim que é 0:05:40.690,0:05:44.715 a massa, deixe-me escolher, 1 Mol de alumínio? 0:05:44.715,0:05:48.570 . 0:05:48.570,0:05:53.270 Então, se eu vier a tomar 6,02 vezes 10 elevado a 23 alumínio 0:05:53.270,0:05:56.240 átomos, o que é a massa da coleção? 0:05:56.240,0:06:00.780 Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13. 0:06:00.780,0:06:08.280 Então é 13 UMAs (Unidade de Massa Atômica) - Eu não tenho de colocar o lá - 0:06:08.280,0:06:13.340 ponto seis vezes - bem, eu não vou 0:06:13.340,0:06:14.200 escrever dessa maneira, na verdade. 0:06:14.200,0:06:15.620 Isso provavelmente vai apenas te confundir. 0:06:15.620,0:06:18.810 A maneira mais fácil de pensar é se você tiver um Mol de um átomo, 0:06:18.810,0:06:21.360 você tomar a sua massa - Eu estava tomando o seu número atômico, 0:06:21.360,0:06:24.280 isso não é bom - você tomar o seu número de massa. 0:06:24.280,0:06:27.310 Neste caso vamos dizer que é 27. 0:06:27.310,0:06:30.490 Então, nós estamos lidando com alumínio 27. 0:06:30.490,0:06:36.760 Você pega o seu número de massa, e se você tem 1 Mol de, então 0:06:36.760,0:06:41.810 a massa de que irá ser 27 Grama. 0:06:41.810,0:06:44.340 De modo que, literalmente, quando você tem uma Mol de um átomo é 0:06:44.340,0:06:49.090 uma tradução directa entre o seu número de massa e gramas. 1 0:06:49.090,0:06:54.520 Mol de ferro, digamos ferro 56 - há, obviamente, muitos 0:06:54.520,0:06:58.450 isótopos ou ferro - vamos dizer que estamos lidando com ferro 56. 0:06:58.450,0:07:00.380 Você normalmente não irá ouví-lo assim, mas vamos dizer que estamos 0:07:00.380,0:07:02.790 lidar com o isótopo de ferro que tem um 0:07:02.790,0:07:04.610 número de massa de 56. 0:07:04.610,0:07:12.070 Então, se eu tiver 1 Mol deste, 1 Mol de este átomo aqui, 0:07:12.070,0:07:16.170 que vai ter uma massa de - a matemática não é difícil 0:07:16.170,0:07:23.180 aqui - 56 gramas. E se você pensar nisso, quantos 0:07:23.180,0:07:25.170 unidades de massa atômica (UMA) é isso? 0:07:25.170,0:07:30.850 Bem, este é de 56 unidades de massa atômica por átomo. 0:07:30.850,0:07:33.815 Então você tem um Mole dessas, então você tem 6,02 vezes 10 a 0:07:33.815,0:07:37.830 Das 23 vezes 56 unidades de massa atômica. 0:07:37.830,0:07:39.700 E então você dividí-lo pelo número de atômico 0:07:39.700,0:07:41.950 unidades de massa por Grama. 0:07:41.950,0:07:43.390 E você acaba com 56 Grama. 0:07:43.390,0:07:45.330 Mas o caminho mais fácil para pensar sobre isso é que você acabou de tomar 0:07:45.330,0:07:47.280 qualquer que seja o número de massa. 0:07:47.280,0:07:50.100 Se você tem silício, se você tiver um mol de silício, um Mol 0:07:50.100,0:07:53.150 de silício terá uma massa - Eu não quero dizer peso 0:07:53.150,0:07:56.750 porquê este deve ser aplicado a todo o planeta - de 28 Grama. 0:07:56.750,0:07:58.325 Que cerca de 2 moles de silício? 0:07:58.325,0:08:04.170 . 0:08:04.170,0:08:05.230 E eu vou escrever o seu número de massa. 0:08:05.230,0:08:09.950 Digamos que o silício tem um número de massa de 28. 0:08:09.950,0:08:12.720 Dois Mol de silício. 0:08:12.720,0:08:17.010 Bem, mais 1 teria uma massa de 28 Grama, para 2 Mole é 0:08:17.010,0:08:23.570 vai ter uma massa de 56 Grama. 0:08:23.570,0:08:30.100 Se eu fosse dizer, digamos que eu tinha 4 Mol de oxigênio, que 0:08:30.100,0:08:33.059 tem um número de massa de 16. 0:08:33.059,0:08:35.140 Qual é a massa disso? 0:08:35.140,0:08:37.659 Este é um número enorme de átomos de oxigênio - o que seria 0:08:37.659,0:08:39.000 a massa de que? 0:08:39.000,0:08:44.750 Bem, seria 4 vezes - 1 Mol de oxigénio teria um 0:08:44.750,0:08:52.960 massa de 16 Grama, de modo 4 Mol tem 64 Grama. 0:08:52.960,0:08:55.660 É confuso porque não estamos acostumados a usar uma palavra como 0:08:55.660,0:08:58.490 Mol como um número, mas tudo o que é é um número. 0:08:58.490,0:09:00.480 E o caminho mais fácil a se pensar é que ele permite-nos 0:09:00.480,0:09:06.640 traduzir entre este número atômico e massa unitária Grama. 0:09:06.640,0:09:08.530 E você diz, bem, como faço para obter muitos Grama? 0:09:08.530,0:09:11.610 Bem, eu tenho que ter 6,02 vezes 10 elevado a 23 carbono 0:09:11.610,0:09:15.760 átomos para que a coleta de carbono para ter uma massa de 12 0:09:15.760,0:09:18.360 Grama. Isso é tudo o que isso significa mole. 0:09:18.360,0:09:19.445 É apenas um número. 0:09:19.445,0:09:21.740 E eu encorajo você a espécie de brincar com um monte de que 0:09:21.740,0:09:22.800 falamos. 0:09:22.800,0:09:25.140 Porque é super importante ter a intuição por trás 0:09:25.140,0:09:27.780 moles, senão você vai ficar confuso, mais tarde, quando nós 0:09:27.780,0:09:31.470 começar a entrar em termos de energias que exige 0:09:31.470,0:09:34.330 kj por mol, eo que é a energia da reação 0:09:34.330,0:09:35.310 e todo o tipo de coisa. 0:09:35.310,0:09:37.970 Então, basta realmente tentar certifique-se de digerir isso também 0:09:37.970,0:09:38.530 quanto possível. 0:09:38.530,0:09:40.290 E deixe-me saber se você não fizer isso e eu vou talvez fazer outra 0:09:40.290,0:09:42.590 vídeo sobre isso porque é tão importante. 0:09:42.590,0:09:43.061 .