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Vamos falar sobre um conceito que provavelmente confunde
a maioria dos estudantes de química em algum nível.
Mas em algum nível, é também um dos conceitos mais simples.
E essa é a idéia de uma toupeira [NT: "mol" em inglês significa "toupeira", dai o trocadilho], que, a química é
diferente do que a coisa cavar de o seu quintal, ou
a coisa que você quer seja removida do seu olho esquerdo.
Um Mol em química é apenas um número.
É apenas um número, o número 6.02
vezes 10 elevado à 23.
Então é um número muito grande.
E este também é chamado número de Avogadro.
Talvez eu faça um vídeo sobre Avogadro.
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Mas isso é tudo que você precisa saber.
O Mol é apenas um número.
Há espécie de mais uma dessas definições
bizantinas de um Mol.
Isso realmente não é - na verdade, deixe-me copiar e
cole-o da Wikipedia.
Esta é a definição da Wikipedia de um Mol.
E você espero que no final deste vídeo, você verá que
eles são equivalentes.
Mas se você está apenas se iniciando ao conceito, este
para mim, não é apenas um conceito fácil.
Basicamente, um "Mol" é definido como a quantidade de
substância de um sistema que contém tantas entidades elementares
quantos átomos existem em 12 Grama de carbono 12. "Bem,
Eu apenas lhe disse que um Mol é 6,02 vezes 10 elevado a 23.
Então, se você tomar apenas a última parte, os átomos em 12
Grama de carbono 12.
Então isso significa que há 1 Mol de carbono 12 - deixe-me
escrevê-lo assim - carbono 12.
Há 1 Mol de carbono 12 átomos em 12 Grama de carbono.
E é por isso que um Mol é útil.
Então eu poderia ter apenas em vez de escrever um Mol, eu poderia
ter substituído isso como existem 6,02 vezes 10 elevado a 23 átomos de carbono
12 átomos em 12 Grama de carbono.
Como você descobre isso?
Ou eu acho, o que mais isso significa?
Quero dizer, nós adicionamos apenas em carbono, que disse que é a
quantidade de substância de qualquer molécula, se você converter
entre unidades de massa atômica e Grama.
Isso eu acho muito confuso.
Como podemos aplicar isso em outros lugares?
Então a primeira coisa a realizar é um Mol é apenas uma forma de
tradução entre Grama e unidades de massa atômica (UMA).
Um átomo de carbono 12 é o quê?
Qual é seu número de massa?
É 12.
É por isso que ele é chamado de carbono 12 em vez de carbono 14.
Assim, sua massa é de 12 unidades de massa atômica.
Então, se você tem algo que tem uma massa de 12 massas atômicas
unidades e você tem um Mol deles, ou você tem 6,02 vezes
10 elevado a 23 deles, todos esses átomos
combinada terá uma massa de 12 Grama.
Então, outra maneira de pensar sobre isso é de 1 Grama é igual a 1
Mol de unidades de massa atômica.
Vou escrever UMA como aquele.
Ou você pode escrever 1 Grama é igual a 6,02 vezes 10 elevado a
23 unidades de massa atômica (UMA).
E a razão para isso é útil - e que tipo de
abordados nesta definição da Wikipedia lá - é que ajuda
-nos a traduzir entre o mundo atômico - onde lidamos
com unidades de massa atômica e como lidamos com, oh, nós temos um
nêutron extra agora, vamos adicionar um para a nossa unidade de massa
atômica - e traduzir entre o mundo atômico e
nosso mundo cotidiano, onde lidamos em Grama.
E isso você sabe é uma
pequena quantidade de massa.
É 1/1.000 de um Kilograma
Um Kilograma é cerca de 2 Libra.
Portanto, este é de cerca de 1/500 de um Libra.
Então isso não é muito.
Portanto, há um Tonelada de átomos em uma quantidade muito pequena de - em 1
Grama de carbono, ou pelo menos em 12 Gramas de carbono, tem um
Tonelada em átomos. Você tem 6,02 vezes 10 elevado a 23.
E só ganharmos esta, eu provavelmente deveria ter que
conversar sobre isso em termos de átomo.
Este é um número enorme.
Para visualizá-la, talvez, se você pensar - foi-me dito que, em
diâmetro de um cabelo, se este for um cabelo e este é
diâmetro do cabelo, se você seguir este caminho há um milhão
átomos de carbono. 1 milhão de átomos de carbono desta maneira.
Ou se você fosse fazer uma maçã e você tentasse
descobrir qual é a fração, se você fosse fazer um dos
átomos de uma maçã - e, obviamente, uma maçã tem um
bando de diferentes tipos de átomos - mas se você fosse
a tomar um dos átomos e torná-lo o tamanho da maçã,
em seguida, a maçã seria o tamanho da Terra.
Assim, um átomo de maçã é uma maçã como um
maçã é para a Terra.
Então, essas são obviamente - é difícil para nós mesmo processar
coisas deste tamanho.
Quando você tiver apenas um Grama de - bem, vamos dizer que você tem
1 grama de hidrogênio.
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Se você tem 1 Grama de hidrogênio, que significa que você tem
1 Mol de hidrogénio.
Como eu sei?
Porque para o hidrogênio a massa atômica é 1.
Assim, em geral, se você acabou de tomar qualquer elemento - assim que é
a massa, deixe-me escolher, 1 Mol de alumínio?
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Então, se eu vier a tomar 6,02 vezes 10 elevado a 23 alumínio
átomos, o que é a massa da coleção?
Bem, cada um deles tem um número de massa atômica de 13.
Então é 13 UMAs (Unidade de Massa Atômica) - Eu não tenho de colocar o lá -
ponto seis vezes - bem, eu não vou
escrever dessa maneira, na verdade.
Isso provavelmente vai apenas te confundir.
A maneira mais fácil de pensar é se você tiver um Mol de um átomo,
você tomar a sua massa - Eu estava tomando o seu número atômico,
isso não é bom - você tomar o seu número de massa.
Neste caso vamos dizer que é 27.
Então, nós estamos lidando com alumínio 27.
Você pega o seu número de massa, e se você tem 1 Mol de, então
a massa de que irá ser 27 Grama.
De modo que, literalmente, quando você tem uma Mol de um átomo é
uma tradução directa entre o seu número de massa e gramas. 1
Mol de ferro, digamos ferro 56 - há, obviamente, muitos
isótopos ou ferro - vamos dizer que estamos lidando com ferro 56.
Você normalmente não irá ouví-lo assim, mas vamos dizer que estamos
lidar com o isótopo de ferro que tem um
número de massa de 56.
Então, se eu tiver 1 Mol deste, 1 Mol de este átomo aqui,
que vai ter uma massa de - a matemática não é difícil
aqui - 56 gramas. E se você pensar nisso, quantos
unidades de massa atômica (UMA) é isso?
Bem, este é de 56 unidades de massa atômica por átomo.
Então você tem um Mole dessas, então você tem 6,02 vezes 10 a
Das 23 vezes 56 unidades de massa atômica.
E então você dividí-lo pelo número de atômico
unidades de massa por Grama.
E você acaba com 56 Grama.
Mas o caminho mais fácil para pensar sobre isso é que você acabou de tomar
qualquer que seja o número de massa.
Se você tem silício, se você tiver um mol de silício, um Mol
de silício terá uma massa - Eu não quero dizer peso
porquê este deve ser aplicado a todo o planeta - de 28 Grama.
Que cerca de 2 moles de silício?
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E eu vou escrever o seu número de massa.
Digamos que o silício tem um número de massa de 28.
Dois Mol de silício.
Bem, mais 1 teria uma massa de 28 Grama, para 2 Mole é
vai ter uma massa de 56 Grama.
Se eu fosse dizer, digamos que eu tinha 4 Mol de oxigênio, que
tem um número de massa de 16.
Qual é a massa disso?
Este é um número enorme de átomos de oxigênio - o que seria
a massa de que?
Bem, seria 4 vezes - 1 Mol de oxigénio teria um
massa de 16 Grama, de modo 4 Mol tem 64 Grama.
É confuso porque não estamos acostumados a usar uma palavra como
Mol como um número, mas tudo o que é é um número.
E o caminho mais fácil a se pensar é que ele permite-nos
traduzir entre este número atômico e massa unitária Grama.
E você diz, bem, como faço para obter muitos Grama?
Bem, eu tenho que ter 6,02 vezes 10 elevado a 23 carbono
átomos para que a coleta de carbono para ter uma massa de 12
Grama. Isso é tudo o que isso significa mole.
É apenas um número.
E eu encorajo você a espécie de brincar com um monte de que
falamos.
Porque é super importante ter a intuição por trás
moles, senão você vai ficar confuso, mais tarde, quando nós
começar a entrar em termos de energias que exige
kj por mol, eo que é a energia da reação
e todo o tipo de coisa.
Então, basta realmente tentar certifique-se de digerir isso também
quanto possível.
E deixe-me saber se você não fizer isso e eu vou talvez fazer outra
vídeo sobre isso porque é tão importante.
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