Elektromənfilik

Bu videoda danışmaq istədiyim,

elektromənfilikdir,

elektro mənfilik,

və demək olar ki, elektrona

hərisliklə yaxındır.

Onlar yaxındılar və demək olar ki, əgər

bir şeyin yüksək elektromənfiliyi varsa,

yüksək elektrona hərisdir,

bu nə deməkdir?

Deməli, elektrona hərislik bir atomun nə
qədər elektron cəzb

etməsidir, elektronları nə qədər sevir?

Bəlkə daha çox elektron istəyir?

Elektromənfilik biraz daha spesifikdir.

Bu elektron kovalent rabitənin bir növü
olduqda olur,

başqa bir atomla elektron bölüşəndə,

bu kovalent rabitədə nə qədər

elektronları götürmək istəyir?

Elektron götürməklə nə demək istəyirəm?

Gəlin bunu yazaq.

Nə qədər elektron götürmək istəyir,

bu əslində qeyri-rəsmi izahdır,

elektronları götürmək, elektronları
saxlamaq,

vaxtını onlarla daha çox xərcləmək, sonra

isə kovalent rabitədə başqa yer.

Bu da elektronları nə qədər istədikləridir,

ya da elektronlara qarşı nə qədər
hərislikləri var.

Elektronları nə qədər istəyirlər.

Bilirsiniz ki, bunlar çox

yaxın anlayışlardır.

Bu kovalent rabitənin kontekstindədir,

nə qədər elektrona hərislik var?

Deməli, bu bunu biraz geniş bir
anlayış kimi

düşünün, ancaq bu iki anlayış
eyni oxda irəliləyirlər.

Elektronegativlik barədə

düşünmək, bunu biraz daha başa düşülən
edir.

Gəlin ən məşhur olan kovalent

rabitələri düşünək

bu da su molekulunda görəcəyiniz şeydir.

Su, bildiyiniz kimi, H iki O-dur,

oksigen atomunuz var və

iki hidrogen atomunuz var.

Hər bir hidrogenin bir valent elektronu
var

və gördüymüz kimi, oksigenin xarici
təbəqəsində

1,2,3,4,5,6 valent elektronu var.

1,2,3,4,5,6 valent elektron.

Düşünə bilərsiniz, hidrogen iki

elektronu var imiş kimi davrana bilsə

xoşbəxtolardı, sabit elektron
konfiqurasiyası olar,

ilk təbəqə, hansı ki, ancaq iki elektron
tələb edir,

qalanları 8 tələb edir.

hidrogen düşünərdi ki, helium kimi
dayanıqlıyam, 1 dənə

elektron alsa idi.

Oksigen də düşünərdi ki, əgər iki elektron
alsam,

neon kimi dayanıqlıyam.

Baş verən şey, elektronlarını bir
istifadə edirlər.

Bu elektron, bu elektronla hidrogen üçün

bir işlədilə bilər.

Hidrogen hiss edər ki, ikisini də işlədir
və daha

dayanıqlı olur,

xarici təbəqə dayanıqlı olur

ya da hidrogeni sabitləşdirir.

Oxşar olaraq, elektron hidrogenlə

bir işlədilə bilər

hidrogen də Heliumkimi hiss edər.

Bu oksigen də

sonra,

bir şey üçün bir şeyin mübadiləsini
edir.

elektron alır, bir elektron,

bu hidrogenlərdən bir elektron bölüşür

və sonra da elə hiss edər ki,

Neon kimi sabitdir.

Ancaq bu kovalent rabitələr olanda,

ancaq eyni dərəcədə
elektroməfi

olduqda elektronları

bölüşərlər

molekulda baş verəcəklər

vacib ola bilər,

amma belə olduqda,

oksigen və hidrogen

olanda, eyni elektromənfiliyi yoxdur.

Oksigen Hidrogendən daha çox
elektron almağı sevir.

Bu elektronlar birlikdə

vaxt keçirməyəcəklər.

Burada onları çəkməyə çalışdım,

bilirsiniz, bu valent elektronlar
nöqtələr kimidir.

Ancaq bildiyimiz kimi, bu

elektronlar belə bir bulanıqlıqdadırlar,

nüvənin ətrafında,

atomu yaradan atomun ətrafında.

Deməli, belə tip kovalent rabitədə,

bu elektronlar, bu rabitənin təqdim etdiyi
bu elektronlar,

hidrogenin ətrafından çox oksigenin
ətrafında

vaxt keçirəcəklər.

Bu iki elektron oksigenin ətrafında

daha çox vaxt keçirəcək,

sonra isə hidrogenin ətrafında.

Oksigen daha elektromənfi olduğundan,

bunu barədə indi danışacağıq.

Bu kimyada doğrudan da vacib məsələdir,

əsasən də üzki kimyanı öyrəndiyinizdə.

Çünki, bilirik ki, oksigen daha

elektronmənfidir

və elektronlar hidrogenə

nisbətən oksigenin ətrafında daha çox
vaxt keçirir,

bu tərəfdə yarım mənfi yük yaradır,

bu tərəfdə isə yarım müsbət yük,

suyun bu xüsusiyətlərə sahib olmasının
səbəbi budur,

başqa videolarda bu barədə
daha dərinə gedəcəyik.

Həm də, üzvi kimyanı öyrədiyinizdə

belə olacaq bir neçə reaksiya

proqnozlaşdırıla bilər

ya da elektromənfiliyə görə

yaranacaq rabitələ tapıla bilər.

Əsasən də, oksidləşmə

dərəcəsinə baxdıqda və belə

elektromənfilik bunlar barədə çox
şey deyəcək.

Elektromənfiliyin nə olduğunu
bildiyimizə görə,

gəlin biraz düşünək,

getdikcə, başlayırıq,

dövri sistemə baxanda,

deyək ki, 1-ci qrupdan başlayırıq

deyək ki, qrupdan keçdikcə,

gəlin deyək ki, halogenlər,

burdakı sarı sütun boyunca,

elektromənfilik necə olacağını

düşünürsünüz?

Bunu tapmaq üçün ifrat

nöqtələrini də düşünməkdir.

Natrium barədə düşünün,
Xlor barədə düşünün,

tövsiyə edirəm ki,

videonu dayandırın və düşünün.

Düşünürəm ki, bildiniz,

bu da oxşar bir ideyadır,

ionlaşma enerjisi ilə oxşar ideyadır.

Natirumun xarici təbəqəsində 1

elektronu var.

Bu təbəqəni tamamlamaq
çətin olardı

daha dayanıqlı hala getmək üçün
sahib olduğu

1 elektronu vermək daha asandır,

beləlilə, Neon kimi dayanıqlı
konfiqurasiyası ola bilər.

Bu da əslində elektron vermək istəyir.

İonlaşma enerjisi videosunda gördük ki,

az ionlaşma enerjisinin olmasının
səbəbi

budur, qaz halında, çox enerji tələb
eləmir,

Natirumdan bir elektron çıxarmaq.

Ancaq Xlor tam əksidir.

Təbəqəni tamamlamaqdan bir elektron
uzaqdır.

Etmək istədiyi son şey elektron
vermək

olar, doğrudan da bir elektron almaq
istəyir,

beləliklə, Arqon kimi elektron
konifqurasiyası

olacaq, 3-cü təbəqəsini tamamlaya biləcək.

Burada məntiq odur ki, Natrium
elektron

verə bilər,

o zaman ki, Xlor da elektron almaq
istəyir.

Xlor elektronları daha çox almaq
istəyir,

ancaq Natirum elektron almaq istəməz,

Burada mövzu isə,

soldan sağa getdikcə,

elektromənfilik, gəlin bunu
yazım,

daha elektromənfi olursunuz.

Sağa getdikcə elektromənfilik

artır.

Bir qrupda aşağı düşdükcə,

elektromənfiliyə nə olacağını
düşünürsünüz?

Aşağı getdikcə nə olacaq?

Bir işarə verəcəm.

Atom radiusu barədə düşünün,

dayanın və

düşünün.

Aşağı getdikcə çox elektromənfilik

olacaq yoxsa az?

Düşünürəm ki, bunu etdiniz,

atom radiusu videosundan
bilirik ki,

atom daha da böyüyür,

daha çox təbəqə əlavə etdiikcə.