< Return to Video

Electronegativity

  • 0:00 - 0:02
    التعليق الصوتي: ما أود أن اتحدث عنه في هذا الفيديو
  • 0:02 - 0:06
    هي مفاهيم السالبية الكهربية
  • 0:06 - 0:13
    الكهربائية والسلبية،
  • 0:13 - 0:16
    وعن كثب وقرب، هي ترتبط ارتباطا وثيقا وعميقا
  • 0:16 - 0:22
    مع فكرة تجاذب (ميل) الالكترونات (تم تكرارها لفظياً مرتين في الفيديو)
  • 0:22 - 0:24
    وهم مترابطين بشكل وثيق بحيث في المجمل العام,
  • 0:24 - 0:27
    إذا كان هناك شيء لديه سالبية كهربية عالية،
  • 0:27 - 0:30
    سيكون لديه تجاذب (ميل) الكترون عالي
  • 0:30 - 0:31
    ولكن، ماذا يعني هذا؟
  • 0:31 - 0:34
    حسناً، تجاذب الإلكترون هو كم كمية أو مقدار بلوغ تلك الذرة
  • 0:34 - 0:38
    لجذب الإلكترونات،
    أو كم كمية ميلها للإلكترونات؟
  • 0:38 - 0:42
    هل ترغب بذلك، هل ربما تريد المزيد من الالكترونات؟
  • 0:42 - 0:45
    الكهربية السلبية هي أكثر تحديدا وتفصيلاً.
  • 0:45 - 0:49
    هي عندما تكون الذرة جزء من الرابطة التساهمية،
  • 0:49 - 0:53
    عندما يتم تشارك الإلكترونات مع ذرة أخرى،
  • 0:53 - 0:56
    ماهو احتمال أو مدى شدة الرغبة
  • 0:56 - 0:59
    لأخذ أكبر كمية من الالكترونات في تلك الرابطة التساهمية؟
  • 0:59 - 1:02
    والآن، ماذا أعني ب كسب الالترونات (الاكثر أو عدم التشارك مع الذرات الاخرى)
  • 1:02 - 1:04
    وعليه اسمحوا لي بأن أكتب ذلك في الأسفل.
  • 1:04 - 1:14
    لذلك ، ما مدى شدة الرغبة في الاحتفاظ بشيء ما
  • 1:14 - 1:16
    وبوضوح هذا يعتبر تعريف غير رسمي
  • 1:16 - 1:19
    الاحتفاظ بالالكترونات او الحفاظ على الإلكترونات (نفس المعنى)
  • 1:19 - 1:21
    بحيث يتم الاحتفاظ قريبا منها بشكل أكبر
  • 1:21 - 1:24
    ومن ثم إلى الطرف الآخر في الرابطة التساهمية.
  • 1:24 - 1:28
    وهذه هي مدى الرغبة في الإلكترونات،
  • 1:28 - 1:33
    أو مدى كمية الرغبة في التجاذب نحو الإلكترونات.
  • 1:33 - 1:40
    لذلك هي مقدار الرغبة في الإلكترونات.
  • 1:40 - 1:41
    ويمكنك أن ترى بأن هذا والى حد بعيد
  • 1:41 - 1:44
    هي مفاهيم على صلة الى حد ما
  • 1:44 - 1:46
    وهذا هو في سياق الرابطة التساهمية،
  • 1:46 - 1:48
    كم مدى تقارب الإلكترون ؟
  • 1:48 - 1:50
    حسنا، يمكنك التفكير في هذا الأمر
    باعتباره مفهوما بشكل أوسع قليلا،
  • 1:50 - 1:54
    ولكن هذين الاتجاهين يذهبان على نفس الخط او السياق مع بعضهما البعض.
  • 1:54 - 1:56
    وللتفكير حول ذلك، ولمجرد التفكير
  • 1:56 - 1:58
    السلبية الكهربية تجعل هذا الأمر واقعي وملموس
  • 1:58 - 2:00
    دعونا نفكر في أحد الاشياء الأكثر شهرة
  • 2:00 - 2:01
    مجموعات من الروابط التساهمية،
  • 2:01 - 2:03
    وهذا ما تراه في جزيء الماء.
  • 2:03 - 2:08
    الماء، وكما تعلمون، هو ٢ هيدروجين، أكسجين
  • 2:08 - 2:11
    حيث لدينا ذرة أكسجين،
  • 2:11 - 2:14
    ولدينا ذرتين من الهيدروجين.
  • 2:14 - 2:17
    كل ذرة هيدروجين لديها إلكترون تكافؤ واحد
  • 2:17 - 2:21
    بينما الأكسجين، حيث نرى هنا، في غلافها (مدارها) الخارجي
  • 2:21 - 2:26
    لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.
  • 2:26 - 2:31
    واحد إثنين، ثلاثة أربعة،خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.
  • 2:31 - 2:33
    وبالتالي يمكن التخيل أن بأن الهيدروجين سيكون سعيدا
  • 2:33 - 2:35
    إذا كان قادرا على نحو ما بالتظاهر بأنه يحتوي على الكترون آخر
  • 2:35 - 2:38
    الكرتون آخر، ومن ثم فإنه سيكون له تكوين الكتروني
  • 2:38 - 2:41
    مستقر، بحيث الغلاف (المدار) الاول يطلب فقط اثنين من الإلكترونات،
  • 2:41 - 2:43
    والباقي منها تتطلب ثمانية،
  • 2:43 - 2:45
    ألهيدروجين سيشعر، بأنه مستقر مثل الهليوم
  • 2:45 - 2:47
    إذا كان يمكنه الحصول على الكترون آخر.
  • 2:47 - 2:49
    والأكسجين سيشعر بأنه مستقر مثل النيون
  • 2:49 - 2:51
    إذا كان باستطاعته الحصول على عدد اثنين الكترون إضافي
  • 2:51 - 2:54
    وذلك ما يحدث هو بأنهما يتشاركان في الإلكترونات مع بعضها البعض.
  • 2:54 - 2:58
    هذا، وهذا الإلكترون يمكن بأن يتشارك بالتزامن مع
  • 2:58 - 2:59
    مع هذا الإلكترون لهذا الهيدروجين.
  • 2:59 - 3:02
    لذلك هذا ألهيدروجين (مشار اليه في الفيديو) يشعر نوعا ما وكأنه يستخدم
  • 3:02 - 3:03
    كلاهما ووبالتالي يصبح أكثر استقرارا،
  • 3:03 - 3:05
    وهي تجعل الغلاف الخارجي اكثر استقرارا
  • 3:05 - 3:06
    أو تجعل الهيدروجين اكثر استقرار
  • 3:06 - 3:08
    وعلى نحو مماثل، هذا الإلكترون (مشار اليه في الفيكيو) يمكن
  • 3:08 - 3:10
    يمكن تقاسمه مع الهيدروجين،
  • 3:10 - 3:13
    والهيدروجين يمكن بأن يشعر نوعا ما بأنه مثل الهليوم.
  • 3:13 - 3:14
    ومن ثم هذا الأكسجين (مشار اليه في الفيديو) يمكن أن يشعر بأنها
  • 3:14 - 3:16
    عملية مقايضة
  • 3:16 - 3:18
    هو الحصول على شيء مقابل شيء آخر.
  • 3:18 - 3:20
    الحصول على الإلكترون، إلكترون،
  • 3:20 - 3:23
    هي تتقاسم الإكترون من هذين الهيدروجين (مشار اليهما في الفيديو)
  • 3:23 - 3:27
    وهكذا يجعلها تشعر بأنها تجعلها مستقرة
  • 3:27 - 3:30
    على غرار النيون.
  • 3:30 - 3:32
    ولكن عندما يكون لديك هذه الروابط التساهمية،
  • 3:32 - 3:34
    فقط في الحالة التي يكونان فيها متساويان
  • 3:34 - 3:36
    في السلبية الكهربية ، بعدها سيكون لديك حالة
  • 3:36 - 3:37
    حينها ربما سيتقاسمان (الالكترونات)
  • 3:37 - 3:38
    وحتى لوما يحدث
  • 3:38 - 3:40
    في باقي الجزيء، هذا قد يكون مهما
  • 3:40 - 3:42
    ولكن عندما يكون لديك شيء من هذا القبيل،
  • 3:42 - 3:44
    حيث لدينا الأكسجين والهيدروجين،
  • 3:44 - 3:46
    هما لا يملكان نفس الكهربية السلبية
  • 3:46 - 3:50
    الأكسجين يحب الاحتفاظ بالإلكترونات أكثر من الهيدروجين
  • 3:50 - 3:51
    وبالتالي هذه الإلكترونات لن تقضي
  • 3:51 - 3:53
    قدر من الزمن.
  • 3:53 - 3:55
    هنا قمت بمجرد رسم
  • 3:55 - 3:58
    كما تعلمون، هذه الكترونات التكافؤ المشار اليها بالنقاط
  • 3:58 - 3:59
    ولكن كما تعلمون، الإلكترونات في هذه
  • 3:59 - 4:04
    الخانة المطموسة حول
  • 4:04 - 4:07
    حول النواة الحقيقية
  • 4:07 - 4:10
    حول الذرات التي تشكل الذرات.
  • 4:10 - 4:12
    وهكذا، في هذا النوع من الروابط التساهمية،
  • 4:12 - 4:15
    الإلكترونات، اثنين الإلكترونات والتي تمثل هذه الرابطة،
  • 4:15 - 4:18
    ستقضي وقت أكثر حول الأكسجين
  • 4:18 - 4:21
    مقارنة بالوقت التي ستقضيه حول الهيدروجين.
  • 4:21 - 4:24
    وهذين الالكترونين سيقضيان
  • 4:24 - 4:25
    وقت أكثر حول الأكسجين،
  • 4:25 - 4:27
    مقارنة بالوقت التي سيقضيانه حول الهيدروجين
  • 4:27 - 4:30
    لأن السلبية الكهربية للأكسجين أعلى،
  • 4:30 - 4:32
    وسوف نتحدث عن هذه الاتجاه (الموضوع) فيما بعد
  • 4:32 - 4:35
    هذا هو أمر مهم في الكيمياء،
  • 4:35 - 4:37
    وخصوصا فيما بعد عند دراسة الكيمياء العضوية.
  • 4:37 - 4:39
    لأنه، لأننا نعلم بأن
  • 4:39 - 4:40
    الأكسجين هو أكثر سلبية كهربية،
  • 4:40 - 4:42
    والإلكترونات تقضي وقت أكثر
  • 4:42 - 4:44
    حول الأكسجين مقارنة بالهيدروجين،
  • 4:44 - 4:47
    وهذا يخلق شحنة سالبة على هذا الجانب (مشار اليه في الفيديو)
  • 4:47 - 4:51
    والشحنات الموجبة على هذا الجانب (مشار على الموقعين في الفيديو)
  • 4:51 - 4:56
    وهذا هو تفسير لماذا الماء له العديد من الخصائص التي تفعل ذلك،
  • 4:56 - 4:59
    وسنقوم بالتعمق حول ذلك في فيديوهات أخرى
  • 4:59 - 5:01
    وأيضا عند دراسة الكيمياء العضوية،
  • 5:01 - 5:03
    الكثير من التفاعلات والتي
  • 5:03 - 5:05
    التي ستحدث يمكن التنبؤ بها
  • 5:05 - 5:07
    أو الكثير من الجزئيات التي تتكون
  • 5:07 - 5:10
    يمكن التنبؤ بها استناداً على نظرية الكهربية السلبية
  • 5:10 - 5:11
    خصوصاً عند البدأ في
  • 5:11 - 5:12
    عدد الأكسدة ونظريات مثل ذلك،
  • 5:12 - 5:15
    الكهربية سوف تشرح لك الكثير.
  • 5:15 - 5:19
    ولذلك الآن نحن نعرف ماهي السلبية الكهربية،
  • 5:19 - 5:21
    دعونا نفكر قليلا عن ما هذا
  • 5:21 - 5:24
    من خلال الذهاب، حيث سنبدأ
  • 5:24 - 5:28
    من خلال الذهاب، من خلال المرور على الصف الافقي (من الجدول الدوري)،
  • 5:28 - 5:30
    حيث سنبدأ في المجموعة الأولى
  • 5:30 - 5:35
    ونذهب إلى المجموعة، وأيضا نذهب في هذا الطريق
  • 5:35 - 5:38
    في الطريق الى، دعنا نقول الهالوجينات،
  • 5:38 - 5:43
    الطريق الى العمود الأصفر هنا (مشار اليه في الفيديو)
  • 5:43 - 5:44
    برأيك ماذا تعتقد عن
  • 5:44 - 5:48
    اتجاه السلبية الكهربية
  • 5:48 - 5:49
    مرة أخرى، أحد الطرق للتفكير في هذا الامر
  • 5:49 - 5:51
    وهو التفكير بالتناسب
  • 5:51 - 5:54
    فكر في الصوديوم، وفكر الكلورين،
  • 5:54 - 5:55
    وانا اشجعكم على ايقاف
  • 5:55 - 5:57
    الفيديو والتفكير حول ذلك.
  • 5:57 - 5:59
    نفترض بأنك قمت بالمحاولة في هذا
  • 5:59 - 6:01
    وهي نوعاً ما نفس الفكرة
  • 6:01 - 6:04
    أو هي فكرة مماثلة كما في الطاقة المؤينة.
  • 6:04 - 6:06
    الصوديوم لديه فقط إلكترون واحد
  • 6:06 - 6:08
    في غلافها الخارجي المحيط
  • 6:08 - 6:10
    وسيكون من الصعب اكمال هذا الغلاف
  • 6:10 - 6:12
    وعليه للوصول الى حالة الاستقرار ، من الأسهل
  • 6:12 - 6:16
    لها اعطاء هذا الالكترون الوحيد التي تملكه،
  • 6:16 - 6:19
    وعليه تصل الى حالة تكوين مستقر مثل النيون.
  • 6:19 - 6:23
    عليه ، هذا (الصوديوم في الفيديو) يتجه الى التخلي عن الإلكترون.
  • 6:23 - 6:25
    وشاهدنا في الفيديو الخاص بالطاقة المؤينة
  • 6:25 - 6:27
    هذا هو سبب انخفاض طاقة التأين لهذا (الصوديوم في الفيديو)
  • 6:27 - 6:30
    هي لا تأخذ طاقة كثيرة، في الحالة الغازية،
  • 6:30 - 6:32
    من أجل ازالة إلكترون من الصوديوم.
  • 6:32 - 6:34
    ولكن الكلور عكس ذلك.
  • 6:34 - 6:36
    هي فقط على بعد خطوة واحدة من استكمال غلافها
  • 6:36 - 6:38
    وآخر ما تريد القيام بها هو التخلي عن الإلكترون،
  • 6:38 - 6:41
    هي تريد أخذ الكترون برغبة شديدة
  • 6:41 - 6:43
    وعليه يمكن لها بأن تصل الى تكوين الأرجون،
  • 6:43 - 6:46
    وبالتالي تستكمل غلافها (مدارها) الثالث
  • 6:46 - 6:49
    منطقياً الصوديوم لا يمانع
  • 6:49 - 6:51
    بالتخلي عن الإلكترون،
  • 6:51 - 6:53
    بينما الكلور يحب أخذ الإلكترون.
  • 6:53 - 6:55
    وعليه الكلور يرغب بشكل أكبر في الاحتفاظ بالإلكترونات،
  • 6:55 - 7:00
    بينما الصوديوم أقل رغبة في الاحتفاظ بالالكترونات
  • 7:00 - 7:01
    وعليه هذه الاتجاه هنا (مشار اليه في الفيديو)
  • 7:01 - 7:03
    عند الذهاب من اليسار إلى اليمين،
  • 7:03 - 7:05
    الكهربية ، دعني أكتب هذا،
  • 7:05 - 7:07
    الكهربية تكون أعلى
  • 7:07 - 7:14
    المزيد من الكهربية ، كلما
  • 7:14 - 7:17
    اتجهت الى اليمين
  • 7:17 - 7:18
    الآن ماذا تعتقد بالميل أو الاتجاه المتوقع
  • 7:18 - 7:22
    كلما تذهب إلى الأسفل، كما تذهب إلى الأسفل في مجموعة؟
  • 7:22 - 7:26
    ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه (المقصود الكهربية) كلما اتجهت الى الاسفل (عمودي)
  • 7:26 - 7:27
    حسناً، سوف أعطيك اشارة أو تلميح
  • 7:27 - 7:31
    فكر في نصف القطر الذري، وبالنظر إلى أن،
  • 7:31 - 7:32
    قم ايقاف الفيديو وفكر في
  • 7:32 - 7:33
    ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه
  • 7:33 - 7:35
    هل سنحصل على كهربية أكثر أو أقل؟
  • 7:35 - 7:37
    عند التحرك إلى الأسفل؟
  • 7:37 - 7:39
    لذلك مرة أخرى سأفترض بأنك فكرت بذلك
  • 7:39 - 7:42
    لذلك وكما نعلم، من الفيديو الخاص بنصف القطر الذري،
  • 7:42 - 7:44
    الذرة ستكون أكبر أكبر وأكبر (عند الاتجاه الى الاسفل)
  • 7:44 - 7:46
    حيث تضاف المزيد والمزيد والمزيد من المدارات.
  • 7:46 - 7:51
    عليه السيزيوم له إلكترون واحد في المحيط الخارجي (مدار التكافؤ)
  • 7:51 - 7:52
    في المدار السادس
  • 7:52 - 7:56
    بينما على سبيل المثال الليثيوم له إلكترون واحد.
  • 7:56 - 7:58
    كل شيء هنا، كل هذه المجموعة لها عنصر واحد،
  • 7:58 - 7:59
    لها الكترون واحد في مدار التكافؤ الخارجي
  • 7:59 - 8:02
    ولكن هذا الإلكترون الخامس والخمسين،
  • 8:02 - 8:03
    حيث إلكترون واحد في المدار الخارجي في السيزيوم
  • 8:03 - 8:06
    هو أبعد مسافة عن الكترون التكافؤ الخارجي في مدار
  • 8:06 - 8:08
    الليثيوم أو في الهيدروجين.
  • 8:08 - 8:12
    وعليه بسبب ذلك،
  • 8:12 - 8:14
    هناك تصادم أكثر بين هذا الالكترون و
  • 8:14 - 8:17
    والنواة مقارنة بالالكترونات الأخرى فيما بينهم
  • 8:17 - 8:18
    بالاضافة الى ذلك ، هي أبعد
  • 8:18 - 8:21
    وعليه، هو اسهل أخذه
  • 8:21 - 8:25
    لذا السيزيوم من المرجح جداً بأن يتخلى،
  • 8:25 - 8:28
    من المحتمل جدا أن يتخلى عن الإلكترونات.
  • 8:28 - 8:31
    احتمالية تخليه (اعطائه) للالكترونات أكثر من الهيدروجين
  • 8:31 - 8:33
    وعليه، عند الاتجاه الى الاسفل (عمودياً) في مجموعة معينة
  • 8:33 - 8:39
    تصبح الكهربية السلبية أقل
  • 8:39 - 8:41
    وعليه ما هو، استناداً الى هذا
  • 8:41 - 8:45
    ما هي الذرة الأكثر كهربية
  • 8:45 - 8:46
    من جميع الذرات
  • 8:46 - 8:47
    حسناً، ستكون من بين اؤلئك
  • 8:47 - 8:50
    الذين في أعلى و يمين الجدول الدوري،
  • 8:50 - 8:52
    ستكون في هذه المنطقة (مشار اليها في الفيديو في الدائرة)
  • 8:52 - 8:55
    هؤلاء هم الأكثر كهربية
  • 8:55 - 8:57
    في بعض الأحيان، نحن لا نفكر كثيراً في الغازات النبيلة
  • 8:57 - 8:59
    لأنها ليست متفاعلة
  • 8:59 - 9:01
    لدرجة أنها لا تشكل رابطة تساهمية،
  • 9:01 - 9:03
    لانهم سعداء فقط
  • 9:03 - 9:04
    ولكن هذه الذرات (مشار اليها في الفيديو)
  • 9:04 - 9:06
    في بعض الأحيان سوف تشكل روابط تساهمية،
  • 9:06 - 9:10
    وعندما تفعل ذلك، سيكون لديها رغبة في الاحتفاط بهذه الالكترونات.
  • 9:10 - 9:12
    والآن ما هي الذرة الأقل كهربية،
  • 9:12 - 9:14
    احياناً تسمى بالكهربية الموجبة الأكثر
  • 9:14 - 9:16
    حسنا هي هنا في الجزء السفلي الأيسر (مشار اليها في الفيديو)
  • 9:16 - 9:18
    هذا هنا (مشار اليه في الدائرة) لديه فقط
  • 9:18 - 9:20
    وهو السيزيوم،
  • 9:20 - 9:22
    لديه إلكترون واحد للتخلي عنه
  • 9:22 - 9:25
    والتي ستجعله في حالة استقرار مثل زينون،
  • 9:25 - 9:28
    أو في حالة هذين العنصرين (مشار اليهما في الفيديو)
  • 9:28 - 9:29
    سيكونان مضطرين للتخلي عن الكترونين (2)
  • 9:29 - 9:30
    ولكن من الأسهل التخلي عن اثنين
  • 9:30 - 9:32
    مقارنة بالحصول على مجموعة كاملة منها (الالكترونات).
  • 9:32 - 9:34
    وهي كبيرة، هي ذرات كبيرة.
  • 9:34 - 9:36
    عليه هذه الكترونات التكافؤ لها
  • 9:36 - 9:39
    جاذبية أو احتمالية أقل لتكون نواة موجبة
  • 9:39 - 9:41
    وبالتالي النزعة أو الميل في الجدول الدوري
  • 9:41 - 9:43
    كلما تذهب من الجزء السفلي الأيسر،
  • 9:43 - 9:45
    إلى العلوي الأيمن
  • 9:45 - 9:49
    تحصل على كهربية سلبية أعلى
Title:
Electronegativity
Description:
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
09:54
Amara Bot edited Arabic subtitles for Electronegativity

Arabic subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.