WEBVTT

00:00:00.429 --> 00:00:01.929
التعليق الصوتي: ما أود أن اتحدث عنه في هذا الفيديو

00:00:01.929 --> 00:00:05.717
هي مفاهيم السالبية الكهربية

00:00:05.717 --> 00:00:13.071
الكهربائية والسلبية،

00:00:13.071 --> 00:00:15.692
وعن كثب وقرب، هي ترتبط ارتباطا وثيقا وعميقا

00:00:15.692 --> 00:00:22.003
مع فكرة تجاذب (ميل) الالكترونات (تم تكرارها لفظياً مرتين في الفيديو)

00:00:22.003 --> 00:00:24.405
وهم مترابطين بشكل وثيق بحيث في المجمل العام,

00:00:24.405 --> 00:00:27.328
إذا كان هناك شيء لديه سالبية كهربية عالية،

00:00:27.328 --> 00:00:29.719
سيكون لديه تجاذب (ميل) الكترون عالي

00:00:29.719 --> 00:00:31.228
ولكن، ماذا يعني هذا؟

00:00:31.228 --> 00:00:34.351
حسناً، تجاذب الإلكترون هو كم كمية أو مقدار بلوغ تلك الذرة

00:00:34.351 --> 00:00:37.705
لجذب الإلكترونات، 
أو كم كمية ميلها للإلكترونات؟

00:00:37.705 --> 00:00:41.667
هل ترغب بذلك، هل ربما تريد المزيد من الالكترونات؟

00:00:41.667 --> 00:00:45.283
الكهربية السلبية هي أكثر تحديدا وتفصيلاً.

00:00:45.283 --> 00:00:49.085
هي عندما تكون الذرة جزء من الرابطة التساهمية،

00:00:49.085 --> 00:00:53.333
عندما يتم تشارك الإلكترونات مع ذرة أخرى،

00:00:53.333 --> 00:00:55.891
ماهو احتمال أو مدى شدة الرغبة

00:00:55.891 --> 00:00:58.873
لأخذ أكبر كمية من الالكترونات في تلك الرابطة التساهمية؟

00:00:58.873 --> 00:01:01.844
والآن، ماذا أعني ب كسب الالترونات (الاكثر أو عدم التشارك مع الذرات الاخرى)

00:01:01.844 --> 00:01:03.820
وعليه اسمحوا لي بأن أكتب ذلك في الأسفل.

00:01:03.820 --> 00:01:13.871
لذلك ، ما مدى شدة الرغبة في الاحتفاظ بشيء ما

00:01:13.871 --> 00:01:15.815
وبوضوح هذا يعتبر تعريف غير رسمي

00:01:15.815 --> 00:01:18.803
الاحتفاظ بالالكترونات او الحفاظ على الإلكترونات (نفس المعنى)

00:01:18.803 --> 00:01:20.973
بحيث يتم الاحتفاظ قريبا منها بشكل أكبر

00:01:20.973 --> 00:01:23.572
ومن ثم إلى الطرف الآخر في الرابطة التساهمية.

00:01:23.572 --> 00:01:28.258
وهذه هي مدى الرغبة في الإلكترونات،

00:01:28.258 --> 00:01:32.732
أو مدى كمية الرغبة في التجاذب نحو الإلكترونات.

00:01:32.732 --> 00:01:39.674
لذلك هي مقدار الرغبة في الإلكترونات.

00:01:39.674 --> 00:01:41.043
ويمكنك أن ترى بأن هذا والى حد بعيد

00:01:41.043 --> 00:01:43.569
هي مفاهيم على صلة الى حد ما

00:01:43.569 --> 00:01:45.510
وهذا هو في سياق الرابطة التساهمية،

00:01:45.510 --> 00:01:47.732
كم مدى تقارب الإلكترون ؟

00:01:47.732 --> 00:01:50.104
حسنا، يمكنك التفكير في هذا الأمر
باعتباره مفهوما بشكل أوسع قليلا،

00:01:50.104 --> 00:01:54.052
ولكن هذين الاتجاهين يذهبان على نفس الخط او السياق مع بعضهما البعض.

00:01:54.052 --> 00:01:55.883
وللتفكير حول ذلك، ولمجرد التفكير

00:01:55.883 --> 00:01:58.075
السلبية الكهربية تجعل هذا الأمر واقعي وملموس

00:01:58.075 --> 00:01:59.833
دعونا نفكر في أحد الاشياء الأكثر شهرة

00:01:59.833 --> 00:02:00.855
مجموعات من الروابط التساهمية،

00:02:00.855 --> 00:02:03.292
وهذا ما تراه في جزيء الماء.

00:02:03.292 --> 00:02:07.983
الماء، وكما تعلمون، هو ٢ هيدروجين، أكسجين

00:02:07.983 --> 00:02:11.166
حيث لدينا ذرة أكسجين،

00:02:11.166 --> 00:02:13.934
ولدينا ذرتين من الهيدروجين.

00:02:13.934 --> 00:02:17.074
كل ذرة هيدروجين لديها إلكترون تكافؤ واحد

00:02:17.074 --> 00:02:21.095
بينما الأكسجين، حيث نرى هنا، في غلافها (مدارها) الخارجي

00:02:21.095 --> 00:02:25.596
لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.

00:02:25.596 --> 00:02:31.184
واحد إثنين، ثلاثة أربعة،خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.

00:02:31.184 --> 00:02:33.106
وبالتالي يمكن التخيل أن بأن الهيدروجين سيكون سعيدا

00:02:33.106 --> 00:02:35.398
إذا كان قادرا على نحو ما بالتظاهر بأنه يحتوي على الكترون آخر

00:02:35.398 --> 00:02:37.788
الكرتون آخر، ومن ثم فإنه سيكون له تكوين الكتروني

00:02:37.788 --> 00:02:41.218
مستقر، بحيث الغلاف (المدار) الاول يطلب فقط اثنين من الإلكترونات،

00:02:41.218 --> 00:02:42.621
والباقي منها تتطلب ثمانية،

00:02:42.621 --> 00:02:45.214
ألهيدروجين سيشعر، بأنه مستقر مثل الهليوم

00:02:45.214 --> 00:02:46.787
إذا كان يمكنه الحصول على الكترون آخر.

00:02:46.787 --> 00:02:49.288
والأكسجين سيشعر بأنه مستقر مثل النيون

00:02:49.288 --> 00:02:51.159
إذا كان باستطاعته الحصول على عدد اثنين الكترون إضافي

00:02:51.159 --> 00:02:53.759
وذلك ما يحدث هو بأنهما يتشاركان في الإلكترونات مع بعضها البعض.

00:02:53.759 --> 00:02:57.642
هذا، وهذا الإلكترون يمكن بأن يتشارك بالتزامن مع

00:02:57.642 --> 00:02:59.206
مع هذا الإلكترون لهذا الهيدروجين.

00:02:59.206 --> 00:03:01.800
لذلك هذا ألهيدروجين (مشار اليه في الفيديو) يشعر نوعا ما وكأنه يستخدم

00:03:01.800 --> 00:03:03.125
كلاهما ووبالتالي يصبح أكثر استقرارا،

00:03:03.125 --> 00:03:04.676
وهي تجعل الغلاف الخارجي اكثر استقرارا

00:03:04.676 --> 00:03:06.301
أو تجعل الهيدروجين اكثر استقرار

00:03:06.301 --> 00:03:08.027
وعلى نحو مماثل، هذا الإلكترون (مشار اليه في الفيكيو) يمكن

00:03:08.027 --> 00:03:10.494
يمكن تقاسمه مع الهيدروجين،

00:03:10.494 --> 00:03:13.027
والهيدروجين يمكن بأن يشعر نوعا ما بأنه مثل الهليوم.

00:03:13.027 --> 00:03:14.465
ومن ثم هذا الأكسجين (مشار اليه في الفيديو) يمكن أن يشعر بأنها

00:03:14.465 --> 00:03:16.487
عملية مقايضة

00:03:16.487 --> 00:03:18.467
هو الحصول على شيء مقابل شيء آخر.

00:03:18.467 --> 00:03:20.236
الحصول على الإلكترون، إلكترون،

00:03:20.236 --> 00:03:22.856
هي تتقاسم الإكترون من هذين الهيدروجين (مشار اليهما في الفيديو)

00:03:22.856 --> 00:03:26.646
وهكذا يجعلها تشعر بأنها تجعلها مستقرة

00:03:26.646 --> 00:03:30.261
على غرار النيون.

00:03:30.261 --> 00:03:32.447
ولكن عندما يكون لديك هذه الروابط التساهمية،

00:03:32.447 --> 00:03:34.193
فقط في الحالة التي يكونان فيها متساويان

00:03:34.193 --> 00:03:35.882
في السلبية الكهربية ، بعدها سيكون لديك حالة

00:03:35.882 --> 00:03:37.203
حينها ربما سيتقاسمان (الالكترونات)

00:03:37.203 --> 00:03:38.482
وحتى لوما يحدث

00:03:38.482 --> 00:03:40.361
في باقي الجزيء، هذا قد يكون مهما

00:03:40.361 --> 00:03:42.323
ولكن عندما يكون لديك شيء من هذا القبيل،

00:03:42.323 --> 00:03:43.507
حيث لدينا الأكسجين والهيدروجين،

00:03:43.507 --> 00:03:45.515
هما لا يملكان نفس الكهربية السلبية

00:03:45.515 --> 00:03:49.756
الأكسجين يحب الاحتفاظ بالإلكترونات أكثر من الهيدروجين

00:03:49.756 --> 00:03:51.416
وبالتالي هذه الإلكترونات لن تقضي

00:03:51.416 --> 00:03:52.617
قدر من الزمن.

00:03:52.617 --> 00:03:54.639
هنا قمت بمجرد رسم

00:03:54.639 --> 00:03:57.941
كما تعلمون، هذه الكترونات التكافؤ المشار اليها بالنقاط

00:03:57.941 --> 00:03:59.490
ولكن كما تعلمون، الإلكترونات في هذه

00:03:59.490 --> 00:04:03.575
الخانة المطموسة حول

00:04:03.575 --> 00:04:06.665
حول النواة الحقيقية

00:04:06.665 --> 00:04:09.507
حول الذرات التي تشكل الذرات.

00:04:09.507 --> 00:04:11.971
وهكذا، في هذا النوع من الروابط التساهمية،

00:04:11.971 --> 00:04:15.459
الإلكترونات، اثنين الإلكترونات والتي تمثل هذه الرابطة،

00:04:15.459 --> 00:04:18.316
ستقضي وقت أكثر حول الأكسجين

00:04:18.316 --> 00:04:20.829
مقارنة بالوقت التي ستقضيه حول الهيدروجين.

00:04:20.829 --> 00:04:23.564
وهذين الالكترونين سيقضيان

00:04:23.564 --> 00:04:25.144
وقت أكثر حول الأكسجين،

00:04:25.144 --> 00:04:27.425
مقارنة بالوقت التي سيقضيانه حول الهيدروجين

00:04:27.425 --> 00:04:30.360
لأن السلبية الكهربية للأكسجين أعلى،

00:04:30.360 --> 00:04:31.773
وسوف نتحدث عن هذه الاتجاه (الموضوع) فيما بعد

00:04:31.773 --> 00:04:34.656
هذا هو أمر مهم في الكيمياء،

00:04:34.656 --> 00:04:36.915
وخصوصا فيما بعد عند دراسة الكيمياء العضوية.

00:04:36.915 --> 00:04:39.091
لأنه، لأننا نعلم بأن

00:04:39.091 --> 00:04:40.407
الأكسجين هو أكثر سلبية كهربية،

00:04:40.407 --> 00:04:41.761
والإلكترونات تقضي وقت أكثر

00:04:41.761 --> 00:04:44.377
حول الأكسجين مقارنة بالهيدروجين،

00:04:44.377 --> 00:04:47.135
وهذا يخلق شحنة سالبة على هذا الجانب (مشار اليه في الفيديو)

00:04:47.135 --> 00:04:50.517
والشحنات الموجبة على هذا الجانب (مشار على الموقعين في الفيديو)

00:04:50.517 --> 00:04:55.712
وهذا هو تفسير لماذا الماء له العديد من الخصائص التي تفعل ذلك،

00:04:55.712 --> 00:04:59.292
وسنقوم بالتعمق حول ذلك في فيديوهات أخرى

00:04:59.292 --> 00:05:00.984
وأيضا عند دراسة الكيمياء العضوية،

00:05:00.984 --> 00:05:02.830
الكثير من التفاعلات والتي

00:05:02.830 --> 00:05:04.745
التي ستحدث يمكن التنبؤ بها

00:05:04.745 --> 00:05:06.525
أو الكثير من الجزئيات التي تتكون

00:05:06.525 --> 00:05:09.833
يمكن التنبؤ بها استناداً على نظرية الكهربية السلبية

00:05:09.833 --> 00:05:10.872
خصوصاً عند البدأ في

00:05:10.872 --> 00:05:12.404
عدد الأكسدة ونظريات مثل ذلك،

00:05:12.404 --> 00:05:15.436
الكهربية سوف تشرح لك الكثير.

00:05:15.436 --> 00:05:19.037
ولذلك الآن نحن نعرف ماهي السلبية الكهربية،

00:05:19.037 --> 00:05:21.435
دعونا نفكر قليلا عن ما هذا

00:05:21.435 --> 00:05:24.062
من خلال الذهاب، حيث سنبدأ

00:05:24.062 --> 00:05:27.880
من خلال الذهاب، من خلال المرور على الصف الافقي (من الجدول الدوري)،

00:05:27.880 --> 00:05:29.687
حيث سنبدأ في المجموعة الأولى

00:05:29.687 --> 00:05:35.177
ونذهب إلى المجموعة، وأيضا نذهب في هذا الطريق

00:05:35.177 --> 00:05:38.464
في الطريق الى، دعنا نقول الهالوجينات،

00:05:38.464 --> 00:05:42.700
الطريق الى العمود الأصفر هنا (مشار اليه في الفيديو)

00:05:42.700 --> 00:05:44.131
برأيك ماذا تعتقد عن

00:05:44.131 --> 00:05:47.848
اتجاه السلبية الكهربية

00:05:47.848 --> 00:05:49.232
مرة أخرى، أحد الطرق للتفكير في هذا الامر

00:05:49.232 --> 00:05:50.629
وهو التفكير بالتناسب

00:05:50.629 --> 00:05:53.965
فكر في الصوديوم، وفكر الكلورين،

00:05:53.965 --> 00:05:54.935
وانا اشجعكم على ايقاف

00:05:54.935 --> 00:05:56.930
الفيديو والتفكير حول ذلك.

00:05:56.930 --> 00:05:58.624
نفترض بأنك قمت بالمحاولة في هذا

00:05:58.624 --> 00:06:01.293
وهي نوعاً ما نفس الفكرة

00:06:01.293 --> 00:06:03.537
أو هي فكرة مماثلة كما في الطاقة المؤينة.

00:06:03.537 --> 00:06:06.451
الصوديوم لديه فقط إلكترون واحد

00:06:06.451 --> 00:06:07.785
في غلافها الخارجي المحيط

00:06:07.785 --> 00:06:09.855
وسيكون من الصعب اكمال هذا الغلاف

00:06:09.855 --> 00:06:12.036
وعليه للوصول الى حالة الاستقرار ، من الأسهل

00:06:12.036 --> 00:06:15.706
لها اعطاء هذا الالكترون الوحيد التي تملكه،

00:06:15.706 --> 00:06:18.688
وعليه تصل الى حالة تكوين مستقر مثل النيون.

00:06:18.688 --> 00:06:22.625
عليه ، هذا (الصوديوم في الفيديو) يتجه الى التخلي عن الإلكترون.

00:06:22.625 --> 00:06:24.668
وشاهدنا في الفيديو الخاص بالطاقة المؤينة

00:06:24.668 --> 00:06:26.783
هذا هو سبب انخفاض طاقة التأين لهذا (الصوديوم في الفيديو)

00:06:26.783 --> 00:06:29.590
هي لا تأخذ طاقة كثيرة، في الحالة الغازية،

00:06:29.590 --> 00:06:32.196
من أجل ازالة إلكترون من الصوديوم.

00:06:32.196 --> 00:06:33.620
ولكن الكلور عكس ذلك.

00:06:33.620 --> 00:06:35.708
هي فقط على بعد خطوة واحدة من استكمال غلافها

00:06:35.708 --> 00:06:37.580
وآخر ما تريد القيام بها هو التخلي عن الإلكترون،

00:06:37.580 --> 00:06:40.682
هي تريد أخذ الكترون برغبة شديدة

00:06:40.682 --> 00:06:42.937
وعليه يمكن لها بأن تصل الى تكوين الأرجون،

00:06:42.937 --> 00:06:45.984
وبالتالي تستكمل غلافها (مدارها) الثالث

00:06:45.984 --> 00:06:49.118
منطقياً الصوديوم لا يمانع

00:06:49.118 --> 00:06:50.578
بالتخلي عن الإلكترون،

00:06:50.578 --> 00:06:52.880
بينما الكلور يحب أخذ الإلكترون.

00:06:52.880 --> 00:06:55.471
وعليه الكلور يرغب بشكل أكبر في الاحتفاظ بالإلكترونات،

00:06:55.471 --> 00:06:59.727
بينما الصوديوم أقل رغبة في الاحتفاظ بالالكترونات

00:06:59.727 --> 00:07:00.953
وعليه هذه الاتجاه هنا (مشار اليه في الفيديو)

00:07:00.953 --> 00:07:02.505
عند الذهاب من اليسار إلى اليمين،

00:07:02.505 --> 00:07:04.815
الكهربية ، دعني أكتب هذا،

00:07:04.815 --> 00:07:07.089
الكهربية تكون أعلى

00:07:07.089 --> 00:07:13.811
المزيد من الكهربية ، كلما

00:07:13.811 --> 00:07:16.623
اتجهت الى اليمين

00:07:16.623 --> 00:07:18.237
الآن ماذا تعتقد بالميل أو الاتجاه المتوقع

00:07:18.237 --> 00:07:22.403
كلما تذهب إلى الأسفل، كما تذهب إلى الأسفل في مجموعة؟

00:07:22.403 --> 00:07:25.774
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه (المقصود الكهربية) كلما اتجهت الى الاسفل (عمودي)

00:07:25.774 --> 00:07:27.250
حسناً، سوف أعطيك اشارة أو تلميح

00:07:27.250 --> 00:07:31.246
فكر في نصف القطر الذري، وبالنظر إلى أن،

00:07:31.246 --> 00:07:31.973
قم ايقاف الفيديو وفكر في

00:07:31.973 --> 00:07:32.896
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه

00:07:32.896 --> 00:07:34.747
هل سنحصل على كهربية أكثر أو أقل؟

00:07:34.747 --> 00:07:36.871
عند التحرك إلى الأسفل؟

00:07:36.871 --> 00:07:39.267
لذلك مرة أخرى سأفترض بأنك فكرت بذلك

00:07:39.267 --> 00:07:41.810
لذلك وكما نعلم، من الفيديو الخاص بنصف القطر الذري،

00:07:41.810 --> 00:07:44.093
الذرة ستكون أكبر أكبر وأكبر (عند الاتجاه الى الاسفل)

00:07:44.093 --> 00:07:46.191
حيث تضاف المزيد والمزيد والمزيد من المدارات.

00:07:46.191 --> 00:07:50.838
عليه السيزيوم له إلكترون واحد في المحيط الخارجي (مدار التكافؤ)

00:07:50.838 --> 00:07:52.150
في المدار السادس

00:07:52.150 --> 00:07:55.854
بينما على سبيل المثال الليثيوم له إلكترون واحد.

00:07:55.854 --> 00:07:57.620
كل شيء هنا، كل هذه المجموعة لها عنصر واحد،

00:07:57.620 --> 00:07:59.471
لها الكترون واحد في مدار التكافؤ الخارجي

00:07:59.471 --> 00:08:01.746
ولكن هذا الإلكترون الخامس والخمسين،

00:08:01.746 --> 00:08:03.282
حيث إلكترون واحد في المدار الخارجي في السيزيوم

00:08:03.282 --> 00:08:05.810
هو أبعد مسافة عن الكترون التكافؤ الخارجي في مدار

00:08:05.810 --> 00:08:08.334
الليثيوم أو في الهيدروجين.

00:08:08.334 --> 00:08:12.156
وعليه بسبب ذلك،

00:08:12.156 --> 00:08:14.460
هناك تصادم أكثر بين هذا الالكترون و

00:08:14.460 --> 00:08:16.792
والنواة مقارنة بالالكترونات الأخرى فيما بينهم

00:08:16.792 --> 00:08:18.403
بالاضافة الى ذلك ، هي أبعد

00:08:18.403 --> 00:08:20.513
وعليه، هو اسهل أخذه

00:08:20.513 --> 00:08:24.780
لذا السيزيوم من المرجح جداً بأن يتخلى،

00:08:24.780 --> 00:08:27.698
من المحتمل جدا أن يتخلى عن الإلكترونات.

00:08:27.698 --> 00:08:30.752
احتمالية تخليه (اعطائه) للالكترونات أكثر من الهيدروجين

00:08:30.752 --> 00:08:33.159
وعليه، عند الاتجاه الى الاسفل (عمودياً) في مجموعة معينة

00:08:33.159 --> 00:08:39.045
تصبح الكهربية السلبية أقل

00:08:39.045 --> 00:08:41.115
وعليه ما هو، استناداً الى هذا

00:08:41.115 --> 00:08:44.586
ما هي الذرة الأكثر كهربية

00:08:44.586 --> 00:08:46.016
من جميع الذرات

00:08:46.016 --> 00:08:47.467
حسناً، ستكون من بين اؤلئك

00:08:47.467 --> 00:08:50.447
الذين في أعلى و يمين الجدول الدوري،

00:08:50.447 --> 00:08:52.478
ستكون في هذه المنطقة (مشار اليها في الفيديو في الدائرة)

00:08:52.478 --> 00:08:54.634
هؤلاء هم الأكثر كهربية

00:08:54.634 --> 00:08:56.837
في بعض الأحيان، نحن لا نفكر كثيراً في الغازات النبيلة

00:08:56.837 --> 00:08:59.092
لأنها ليست متفاعلة

00:08:59.092 --> 00:09:01.133
لدرجة أنها لا تشكل رابطة تساهمية،

00:09:01.133 --> 00:09:02.597
لانهم سعداء فقط

00:09:02.597 --> 00:09:03.896
ولكن هذه الذرات (مشار اليها في الفيديو)

00:09:03.896 --> 00:09:06.119
في بعض الأحيان سوف تشكل روابط تساهمية،

00:09:06.119 --> 00:09:09.855
وعندما تفعل ذلك، سيكون لديها رغبة في الاحتفاط بهذه الالكترونات.

00:09:09.855 --> 00:09:11.524
والآن ما هي الذرة الأقل كهربية،

00:09:11.524 --> 00:09:13.620
احياناً تسمى بالكهربية الموجبة الأكثر

00:09:13.620 --> 00:09:15.570
حسنا هي هنا في الجزء السفلي الأيسر (مشار اليها في الفيديو)

00:09:15.570 --> 00:09:18.328
هذا هنا (مشار اليه في الدائرة) لديه فقط

00:09:18.328 --> 00:09:19.569
وهو السيزيوم،

00:09:19.569 --> 00:09:21.835
لديه إلكترون واحد للتخلي عنه

00:09:21.835 --> 00:09:25.333
والتي ستجعله في حالة استقرار مثل زينون،

00:09:25.333 --> 00:09:27.510
أو في حالة هذين العنصرين (مشار اليهما في الفيديو)

00:09:27.510 --> 00:09:28.525
سيكونان مضطرين للتخلي عن الكترونين (2)

00:09:28.525 --> 00:09:29.547
ولكن من الأسهل التخلي عن اثنين

00:09:29.547 --> 00:09:31.813
مقارنة بالحصول على مجموعة كاملة منها (الالكترونات).

00:09:31.813 --> 00:09:34.145
وهي كبيرة، هي ذرات كبيرة.

00:09:34.145 --> 00:09:35.925
عليه هذه الكترونات التكافؤ لها

00:09:35.925 --> 00:09:39.448
جاذبية أو احتمالية أقل لتكون نواة موجبة

00:09:39.448 --> 00:09:40.718
وبالتالي النزعة أو الميل في الجدول الدوري

00:09:40.718 --> 00:09:42.562
كلما تذهب من الجزء السفلي الأيسر،

00:09:42.562 --> 00:09:44.787
إلى العلوي الأيمن

00:09:44.787 --> 00:09:48.787
تحصل على كهربية سلبية أعلى