التعليق الصوتي: ما أود أن اتحدث عنه في هذا الفيديو
هي مفاهيم السالبية الكهربية
الكهربائية والسلبية،
وعن كثب وقرب، هي ترتبط ارتباطا وثيقا وعميقا
مع فكرة تجاذب (ميل) الالكترونات (تم تكرارها لفظياً مرتين في الفيديو)
وهم مترابطين بشكل وثيق بحيث في المجمل العام,
إذا كان هناك شيء لديه سالبية كهربية عالية،
سيكون لديه تجاذب (ميل) الكترون عالي
ولكن، ماذا يعني هذا؟
حسناً، تجاذب الإلكترون هو كم كمية أو مقدار بلوغ تلك الذرة
لجذب الإلكترونات، أو كم كمية ميلها للإلكترونات؟
هل ترغب بذلك، هل ربما تريد المزيد من الالكترونات؟
الكهربية السلبية هي أكثر تحديدا وتفصيلاً.
هي عندما تكون الذرة جزء من الرابطة التساهمية،
عندما يتم تشارك الإلكترونات مع ذرة أخرى،
ماهو احتمال أو مدى شدة الرغبة
لأخذ أكبر كمية من الالكترونات في تلك الرابطة التساهمية؟
والآن، ماذا أعني ب كسب الالترونات (الاكثر أو عدم التشارك مع الذرات الاخرى)
وعليه اسمحوا لي بأن أكتب ذلك في الأسفل.
لذلك ، ما مدى شدة الرغبة في الاحتفاظ بشيء ما
وبوضوح هذا يعتبر تعريف غير رسمي
الاحتفاظ بالالكترونات او الحفاظ على الإلكترونات (نفس المعنى)
بحيث يتم الاحتفاظ قريبا منها بشكل أكبر
ومن ثم إلى الطرف الآخر في الرابطة التساهمية.
وهذه هي مدى الرغبة في الإلكترونات،
أو مدى كمية الرغبة في التجاذب نحو الإلكترونات.
لذلك هي مقدار الرغبة في الإلكترونات.
ويمكنك أن ترى بأن هذا والى حد بعيد
هي مفاهيم على صلة الى حد ما
وهذا هو في سياق الرابطة التساهمية،
كم مدى تقارب الإلكترون ؟
حسنا، يمكنك التفكير في هذا الأمر باعتباره مفهوما بشكل أوسع قليلا،
ولكن هذين الاتجاهين يذهبان على نفس الخط او السياق مع بعضهما البعض.
وللتفكير حول ذلك، ولمجرد التفكير
السلبية الكهربية تجعل هذا الأمر واقعي وملموس
دعونا نفكر في أحد الاشياء الأكثر شهرة
مجموعات من الروابط التساهمية،
وهذا ما تراه في جزيء الماء.
الماء، وكما تعلمون، هو ٢ هيدروجين، أكسجين
حيث لدينا ذرة أكسجين،
ولدينا ذرتين من الهيدروجين.
كل ذرة هيدروجين لديها إلكترون تكافؤ واحد
بينما الأكسجين، حيث نرى هنا، في غلافها (مدارها) الخارجي
لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.
واحد إثنين، ثلاثة أربعة،خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.
وبالتالي يمكن التخيل أن بأن الهيدروجين سيكون سعيدا
إذا كان قادرا على نحو ما بالتظاهر بأنه يحتوي على الكترون آخر
الكرتون آخر، ومن ثم فإنه سيكون له تكوين الكتروني
مستقر، بحيث الغلاف (المدار) الاول يطلب فقط اثنين من الإلكترونات،
والباقي منها تتطلب ثمانية،
ألهيدروجين سيشعر، بأنه مستقر مثل الهليوم
إذا كان يمكنه الحصول على الكترون آخر.
والأكسجين سيشعر بأنه مستقر مثل النيون
إذا كان باستطاعته الحصول على عدد اثنين الكترون إضافي
وذلك ما يحدث هو بأنهما يتشاركان في الإلكترونات مع بعضها البعض.
هذا، وهذا الإلكترون يمكن بأن يتشارك بالتزامن مع
مع هذا الإلكترون لهذا الهيدروجين.
لذلك هذا ألهيدروجين (مشار اليه في الفيديو) يشعر نوعا ما وكأنه يستخدم
كلاهما ووبالتالي يصبح أكثر استقرارا،
وهي تجعل الغلاف الخارجي اكثر استقرارا
أو تجعل الهيدروجين اكثر استقرار
وعلى نحو مماثل، هذا الإلكترون (مشار اليه في الفيكيو) يمكن
يمكن تقاسمه مع الهيدروجين،
والهيدروجين يمكن بأن يشعر نوعا ما بأنه مثل الهليوم.
ومن ثم هذا الأكسجين (مشار اليه في الفيديو) يمكن أن يشعر بأنها
عملية مقايضة
هو الحصول على شيء مقابل شيء آخر.
الحصول على الإلكترون، إلكترون،
هي تتقاسم الإكترون من هذين الهيدروجين (مشار اليهما في الفيديو)
وهكذا يجعلها تشعر بأنها تجعلها مستقرة
على غرار النيون.
ولكن عندما يكون لديك هذه الروابط التساهمية،
فقط في الحالة التي يكونان فيها متساويان
في السلبية الكهربية ، بعدها سيكون لديك حالة
حينها ربما سيتقاسمان (الالكترونات)
وحتى لوما يحدث
في باقي الجزيء، هذا قد يكون مهما
ولكن عندما يكون لديك شيء من هذا القبيل،
حيث لدينا الأكسجين والهيدروجين،
هما لا يملكان نفس الكهربية السلبية
الأكسجين يحب الاحتفاظ بالإلكترونات أكثر من الهيدروجين
وبالتالي هذه الإلكترونات لن تقضي
قدر من الزمن.
هنا قمت بمجرد رسم
كما تعلمون، هذه الكترونات التكافؤ المشار اليها بالنقاط
ولكن كما تعلمون، الإلكترونات في هذه
الخانة المطموسة حول
حول النواة الحقيقية
حول الذرات التي تشكل الذرات.
وهكذا، في هذا النوع من الروابط التساهمية،
الإلكترونات، اثنين الإلكترونات والتي تمثل هذه الرابطة،
ستقضي وقت أكثر حول الأكسجين
مقارنة بالوقت التي ستقضيه حول الهيدروجين.
وهذين الالكترونين سيقضيان
وقت أكثر حول الأكسجين،
مقارنة بالوقت التي سيقضيانه حول الهيدروجين
لأن السلبية الكهربية للأكسجين أعلى،
وسوف نتحدث عن هذه الاتجاه (الموضوع) فيما بعد
هذا هو أمر مهم في الكيمياء،
وخصوصا فيما بعد عند دراسة الكيمياء العضوية.
لأنه، لأننا نعلم بأن
الأكسجين هو أكثر سلبية كهربية،
والإلكترونات تقضي وقت أكثر
حول الأكسجين مقارنة بالهيدروجين،
وهذا يخلق شحنة سالبة على هذا الجانب (مشار اليه في الفيديو)
والشحنات الموجبة على هذا الجانب (مشار على الموقعين في الفيديو)
وهذا هو تفسير لماذا الماء له العديد من الخصائص التي تفعل ذلك،
وسنقوم بالتعمق حول ذلك في فيديوهات أخرى
وأيضا عند دراسة الكيمياء العضوية،
الكثير من التفاعلات والتي
التي ستحدث يمكن التنبؤ بها
أو الكثير من الجزئيات التي تتكون
يمكن التنبؤ بها استناداً على نظرية الكهربية السلبية
خصوصاً عند البدأ في
عدد الأكسدة ونظريات مثل ذلك،
الكهربية سوف تشرح لك الكثير.
ولذلك الآن نحن نعرف ماهي السلبية الكهربية،
دعونا نفكر قليلا عن ما هذا
من خلال الذهاب، حيث سنبدأ
من خلال الذهاب، من خلال المرور على الصف الافقي (من الجدول الدوري)،
حيث سنبدأ في المجموعة الأولى
ونذهب إلى المجموعة، وأيضا نذهب في هذا الطريق
في الطريق الى، دعنا نقول الهالوجينات،
الطريق الى العمود الأصفر هنا (مشار اليه في الفيديو)
برأيك ماذا تعتقد عن
اتجاه السلبية الكهربية
مرة أخرى، أحد الطرق للتفكير في هذا الامر
وهو التفكير بالتناسب
فكر في الصوديوم، وفكر الكلورين،
وانا اشجعكم على ايقاف
الفيديو والتفكير حول ذلك.
نفترض بأنك قمت بالمحاولة في هذا
وهي نوعاً ما نفس الفكرة
أو هي فكرة مماثلة كما في الطاقة المؤينة.
الصوديوم لديه فقط إلكترون واحد
في غلافها الخارجي المحيط
وسيكون من الصعب اكمال هذا الغلاف
وعليه للوصول الى حالة الاستقرار ، من الأسهل
لها اعطاء هذا الالكترون الوحيد التي تملكه،
وعليه تصل الى حالة تكوين مستقر مثل النيون.
عليه ، هذا (الصوديوم في الفيديو) يتجه الى التخلي عن الإلكترون.
وشاهدنا في الفيديو الخاص بالطاقة المؤينة
هذا هو سبب انخفاض طاقة التأين لهذا (الصوديوم في الفيديو)
هي لا تأخذ طاقة كثيرة، في الحالة الغازية،
من أجل ازالة إلكترون من الصوديوم.
ولكن الكلور عكس ذلك.
هي فقط على بعد خطوة واحدة من استكمال غلافها
وآخر ما تريد القيام بها هو التخلي عن الإلكترون،
هي تريد أخذ الكترون برغبة شديدة
وعليه يمكن لها بأن تصل الى تكوين الأرجون،
وبالتالي تستكمل غلافها (مدارها) الثالث
منطقياً الصوديوم لا يمانع
بالتخلي عن الإلكترون،
بينما الكلور يحب أخذ الإلكترون.
وعليه الكلور يرغب بشكل أكبر في الاحتفاظ بالإلكترونات،
بينما الصوديوم أقل رغبة في الاحتفاظ بالالكترونات
وعليه هذه الاتجاه هنا (مشار اليه في الفيديو)
عند الذهاب من اليسار إلى اليمين،
الكهربية ، دعني أكتب هذا،
الكهربية تكون أعلى
المزيد من الكهربية ، كلما
اتجهت الى اليمين
الآن ماذا تعتقد بالميل أو الاتجاه المتوقع
كلما تذهب إلى الأسفل، كما تذهب إلى الأسفل في مجموعة؟
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه (المقصود الكهربية) كلما اتجهت الى الاسفل (عمودي)
حسناً، سوف أعطيك اشارة أو تلميح
فكر في نصف القطر الذري، وبالنظر إلى أن،
قم ايقاف الفيديو وفكر في
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه
هل سنحصل على كهربية أكثر أو أقل؟
عند التحرك إلى الأسفل؟
لذلك مرة أخرى سأفترض بأنك فكرت بذلك
لذلك وكما نعلم، من الفيديو الخاص بنصف القطر الذري،
الذرة ستكون أكبر أكبر وأكبر (عند الاتجاه الى الاسفل)
حيث تضاف المزيد والمزيد والمزيد من المدارات.
عليه السيزيوم له إلكترون واحد في المحيط الخارجي (مدار التكافؤ)
في المدار السادس
بينما على سبيل المثال الليثيوم له إلكترون واحد.
كل شيء هنا، كل هذه المجموعة لها عنصر واحد،
لها الكترون واحد في مدار التكافؤ الخارجي
ولكن هذا الإلكترون الخامس والخمسين،
حيث إلكترون واحد في المدار الخارجي في السيزيوم
هو أبعد مسافة عن الكترون التكافؤ الخارجي في مدار
الليثيوم أو في الهيدروجين.
وعليه بسبب ذلك،
هناك تصادم أكثر بين هذا الالكترون و
والنواة مقارنة بالالكترونات الأخرى فيما بينهم
بالاضافة الى ذلك ، هي أبعد
وعليه، هو اسهل أخذه
لذا السيزيوم من المرجح جداً بأن يتخلى،
من المحتمل جدا أن يتخلى عن الإلكترونات.
احتمالية تخليه (اعطائه) للالكترونات أكثر من الهيدروجين
وعليه، عند الاتجاه الى الاسفل (عمودياً) في مجموعة معينة
تصبح الكهربية السلبية أقل
وعليه ما هو، استناداً الى هذا
ما هي الذرة الأكثر كهربية
من جميع الذرات
حسناً، ستكون من بين اؤلئك
الذين في أعلى و يمين الجدول الدوري،
ستكون في هذه المنطقة (مشار اليها في الفيديو في الدائرة)
هؤلاء هم الأكثر كهربية
في بعض الأحيان، نحن لا نفكر كثيراً في الغازات النبيلة
لأنها ليست متفاعلة
لدرجة أنها لا تشكل رابطة تساهمية،
لانهم سعداء فقط
ولكن هذه الذرات (مشار اليها في الفيديو)
في بعض الأحيان سوف تشكل روابط تساهمية،
وعندما تفعل ذلك، سيكون لديها رغبة في الاحتفاط بهذه الالكترونات.
والآن ما هي الذرة الأقل كهربية،
احياناً تسمى بالكهربية الموجبة الأكثر
حسنا هي هنا في الجزء السفلي الأيسر (مشار اليها في الفيديو)
هذا هنا (مشار اليه في الدائرة) لديه فقط
وهو السيزيوم،
لديه إلكترون واحد للتخلي عنه
والتي ستجعله في حالة استقرار مثل زينون،
أو في حالة هذين العنصرين (مشار اليهما في الفيديو)
سيكونان مضطرين للتخلي عن الكترونين (2)
ولكن من الأسهل التخلي عن اثنين
مقارنة بالحصول على مجموعة كاملة منها (الالكترونات).
وهي كبيرة، هي ذرات كبيرة.
عليه هذه الكترونات التكافؤ لها
جاذبية أو احتمالية أقل لتكون نواة موجبة
وبالتالي النزعة أو الميل في الجدول الدوري
كلما تذهب من الجزء السفلي الأيسر،
إلى العلوي الأيمن
تحصل على كهربية سلبية أعلى