0:00:00.429,0:00:01.929
التعليق الصوتي: ما أود أن اتحدث عنه في هذا الفيديو

0:00:01.929,0:00:05.717
هي مفاهيم السالبية الكهربية

0:00:05.717,0:00:13.071
الكهربائية والسلبية،

0:00:13.071,0:00:15.692
وعن كثب وقرب، هي ترتبط ارتباطا وثيقا وعميقا

0:00:15.692,0:00:22.003
مع فكرة تجاذب (ميل) الالكترونات (تم تكرارها لفظياً مرتين في الفيديو)

0:00:22.003,0:00:24.405
وهم مترابطين بشكل وثيق بحيث في المجمل العام,

0:00:24.405,0:00:27.328
إذا كان هناك شيء لديه سالبية كهربية عالية،

0:00:27.328,0:00:29.719
سيكون لديه تجاذب (ميل) الكترون عالي

0:00:29.719,0:00:31.228
ولكن، ماذا يعني هذا؟

0:00:31.228,0:00:34.351
حسناً، تجاذب الإلكترون هو كم كمية أو مقدار بلوغ تلك الذرة

0:00:34.351,0:00:37.705
لجذب الإلكترونات، [br]أو كم كمية ميلها للإلكترونات؟

0:00:37.705,0:00:41.667
هل ترغب بذلك، هل ربما تريد المزيد من الالكترونات؟

0:00:41.667,0:00:45.283
الكهربية السلبية هي أكثر تحديدا وتفصيلاً.

0:00:45.283,0:00:49.085
هي عندما تكون الذرة جزء من الرابطة التساهمية،

0:00:49.085,0:00:53.333
عندما يتم تشارك الإلكترونات مع ذرة أخرى،

0:00:53.333,0:00:55.891
ماهو احتمال أو مدى شدة الرغبة

0:00:55.891,0:00:58.873
لأخذ أكبر كمية من الالكترونات في تلك الرابطة التساهمية؟

0:00:58.873,0:01:01.844
والآن، ماذا أعني ب كسب الالترونات (الاكثر أو عدم التشارك مع الذرات الاخرى)

0:01:01.844,0:01:03.820
وعليه اسمحوا لي بأن أكتب ذلك في الأسفل.

0:01:03.820,0:01:13.871
لذلك ، ما مدى شدة الرغبة في الاحتفاظ بشيء ما

0:01:13.871,0:01:15.815
وبوضوح هذا يعتبر تعريف غير رسمي

0:01:15.815,0:01:18.803
الاحتفاظ بالالكترونات او الحفاظ على الإلكترونات (نفس المعنى)

0:01:18.803,0:01:20.973
بحيث يتم الاحتفاظ قريبا منها بشكل أكبر

0:01:20.973,0:01:23.572
ومن ثم إلى الطرف الآخر في الرابطة التساهمية.

0:01:23.572,0:01:28.258
وهذه هي مدى الرغبة في الإلكترونات،

0:01:28.258,0:01:32.732
أو مدى كمية الرغبة في التجاذب نحو الإلكترونات.

0:01:32.732,0:01:39.674
لذلك هي مقدار الرغبة في الإلكترونات.

0:01:39.674,0:01:41.043
ويمكنك أن ترى بأن هذا والى حد بعيد

0:01:41.043,0:01:43.569
هي مفاهيم على صلة الى حد ما

0:01:43.569,0:01:45.510
وهذا هو في سياق الرابطة التساهمية،

0:01:45.510,0:01:47.732
كم مدى تقارب الإلكترون ؟

0:01:47.732,0:01:50.104
حسنا، يمكنك التفكير في هذا الأمر[br]باعتباره مفهوما بشكل أوسع قليلا،

0:01:50.104,0:01:54.052
ولكن هذين الاتجاهين يذهبان على نفس الخط او السياق مع بعضهما البعض.

0:01:54.052,0:01:55.883
وللتفكير حول ذلك، ولمجرد التفكير

0:01:55.883,0:01:58.075
السلبية الكهربية تجعل هذا الأمر واقعي وملموس

0:01:58.075,0:01:59.833
دعونا نفكر في أحد الاشياء الأكثر شهرة

0:01:59.833,0:02:00.855
مجموعات من الروابط التساهمية،

0:02:00.855,0:02:03.292
وهذا ما تراه في جزيء الماء.

0:02:03.292,0:02:07.983
الماء، وكما تعلمون، هو ٢ هيدروجين، أكسجين

0:02:07.983,0:02:11.166
حيث لدينا ذرة أكسجين،

0:02:11.166,0:02:13.934
ولدينا ذرتين من الهيدروجين.

0:02:13.934,0:02:17.074
كل ذرة هيدروجين لديها إلكترون تكافؤ واحد

0:02:17.074,0:02:21.095
بينما الأكسجين، حيث نرى هنا، في غلافها (مدارها) الخارجي

0:02:21.095,0:02:25.596
لديه واحد، اثنين، ثلاثة، أربعة، خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.

0:02:25.596,0:02:31.184
واحد إثنين، ثلاثة أربعة،خمسة، ستة إلكترونات تكافؤ.

0:02:31.184,0:02:33.106
وبالتالي يمكن التخيل أن بأن الهيدروجين سيكون سعيدا

0:02:33.106,0:02:35.398
إذا كان قادرا على نحو ما بالتظاهر بأنه يحتوي على الكترون آخر

0:02:35.398,0:02:37.788
الكرتون آخر، ومن ثم فإنه سيكون له تكوين الكتروني

0:02:37.788,0:02:41.218
مستقر، بحيث الغلاف (المدار) الاول يطلب فقط اثنين من الإلكترونات،

0:02:41.218,0:02:42.621
والباقي منها تتطلب ثمانية،

0:02:42.621,0:02:45.214
ألهيدروجين سيشعر، بأنه مستقر مثل الهليوم

0:02:45.214,0:02:46.787
إذا كان يمكنه الحصول على الكترون آخر.

0:02:46.787,0:02:49.288
والأكسجين سيشعر بأنه مستقر مثل النيون

0:02:49.288,0:02:51.159
إذا كان باستطاعته الحصول على عدد اثنين الكترون إضافي

0:02:51.159,0:02:53.759
وذلك ما يحدث هو بأنهما يتشاركان في الإلكترونات مع بعضها البعض.

0:02:53.759,0:02:57.642
هذا، وهذا الإلكترون يمكن بأن يتشارك بالتزامن مع

0:02:57.642,0:02:59.206
مع هذا الإلكترون لهذا الهيدروجين.

0:02:59.206,0:03:01.800
لذلك هذا ألهيدروجين (مشار اليه في الفيديو) يشعر نوعا ما وكأنه يستخدم

0:03:01.800,0:03:03.125
كلاهما ووبالتالي يصبح أكثر استقرارا،

0:03:03.125,0:03:04.676
وهي تجعل الغلاف الخارجي اكثر استقرارا

0:03:04.676,0:03:06.301
أو تجعل الهيدروجين اكثر استقرار

0:03:06.301,0:03:08.027
وعلى نحو مماثل، هذا الإلكترون (مشار اليه في الفيكيو) يمكن

0:03:08.027,0:03:10.494
يمكن تقاسمه مع الهيدروجين،

0:03:10.494,0:03:13.027
والهيدروجين يمكن بأن يشعر نوعا ما بأنه مثل الهليوم.

0:03:13.027,0:03:14.465
ومن ثم هذا الأكسجين (مشار اليه في الفيديو) يمكن أن يشعر بأنها

0:03:14.465,0:03:16.487
عملية مقايضة

0:03:16.487,0:03:18.467
هو الحصول على شيء مقابل شيء آخر.

0:03:18.467,0:03:20.236
الحصول على الإلكترون، إلكترون،

0:03:20.236,0:03:22.856
هي تتقاسم الإكترون من هذين الهيدروجين (مشار اليهما في الفيديو)

0:03:22.856,0:03:26.646
وهكذا يجعلها تشعر بأنها تجعلها مستقرة

0:03:26.646,0:03:30.261
على غرار النيون.

0:03:30.261,0:03:32.447
ولكن عندما يكون لديك هذه الروابط التساهمية،

0:03:32.447,0:03:34.193
فقط في الحالة التي يكونان فيها متساويان

0:03:34.193,0:03:35.882
في السلبية الكهربية ، بعدها سيكون لديك حالة

0:03:35.882,0:03:37.203
حينها ربما سيتقاسمان (الالكترونات)

0:03:37.203,0:03:38.482
وحتى لوما يحدث

0:03:38.482,0:03:40.361
في باقي الجزيء، هذا قد يكون مهما

0:03:40.361,0:03:42.323
ولكن عندما يكون لديك شيء من هذا القبيل،

0:03:42.323,0:03:43.507
حيث لدينا الأكسجين والهيدروجين،

0:03:43.507,0:03:45.515
هما لا يملكان نفس الكهربية السلبية

0:03:45.515,0:03:49.756
الأكسجين يحب الاحتفاظ بالإلكترونات أكثر من الهيدروجين

0:03:49.756,0:03:51.416
وبالتالي هذه الإلكترونات لن تقضي

0:03:51.416,0:03:52.617
قدر من الزمن.

0:03:52.617,0:03:54.639
هنا قمت بمجرد رسم

0:03:54.639,0:03:57.941
كما تعلمون، هذه الكترونات التكافؤ المشار اليها بالنقاط

0:03:57.941,0:03:59.490
ولكن كما تعلمون، الإلكترونات في هذه

0:03:59.490,0:04:03.575
الخانة المطموسة حول

0:04:03.575,0:04:06.665
حول النواة الحقيقية

0:04:06.665,0:04:09.507
حول الذرات التي تشكل الذرات.

0:04:09.507,0:04:11.971
وهكذا، في هذا النوع من الروابط التساهمية،

0:04:11.971,0:04:15.459
الإلكترونات، اثنين الإلكترونات والتي تمثل هذه الرابطة،

0:04:15.459,0:04:18.316
ستقضي وقت أكثر حول الأكسجين

0:04:18.316,0:04:20.829
مقارنة بالوقت التي ستقضيه حول الهيدروجين.

0:04:20.829,0:04:23.564
وهذين الالكترونين سيقضيان

0:04:23.564,0:04:25.144
وقت أكثر حول الأكسجين،

0:04:25.144,0:04:27.425
مقارنة بالوقت التي سيقضيانه حول الهيدروجين

0:04:27.425,0:04:30.360
لأن السلبية الكهربية للأكسجين أعلى،

0:04:30.360,0:04:31.773
وسوف نتحدث عن هذه الاتجاه (الموضوع) فيما بعد

0:04:31.773,0:04:34.656
هذا هو أمر مهم في الكيمياء،

0:04:34.656,0:04:36.915
وخصوصا فيما بعد عند دراسة الكيمياء العضوية.

0:04:36.915,0:04:39.091
لأنه، لأننا نعلم بأن

0:04:39.091,0:04:40.407
الأكسجين هو أكثر سلبية كهربية،

0:04:40.407,0:04:41.761
والإلكترونات تقضي وقت أكثر

0:04:41.761,0:04:44.377
حول الأكسجين مقارنة بالهيدروجين،

0:04:44.377,0:04:47.135
وهذا يخلق شحنة سالبة على هذا الجانب (مشار اليه في الفيديو)

0:04:47.135,0:04:50.517
والشحنات الموجبة على هذا الجانب (مشار على الموقعين في الفيديو)

0:04:50.517,0:04:55.712
وهذا هو تفسير لماذا الماء له العديد من الخصائص التي تفعل ذلك،

0:04:55.712,0:04:59.292
وسنقوم بالتعمق حول ذلك في فيديوهات أخرى

0:04:59.292,0:05:00.984
وأيضا عند دراسة الكيمياء العضوية،

0:05:00.984,0:05:02.830
الكثير من التفاعلات والتي

0:05:02.830,0:05:04.745
التي ستحدث يمكن التنبؤ بها

0:05:04.745,0:05:06.525
أو الكثير من الجزئيات التي تتكون

0:05:06.525,0:05:09.833
يمكن التنبؤ بها استناداً على نظرية الكهربية السلبية

0:05:09.833,0:05:10.872
خصوصاً عند البدأ في

0:05:10.872,0:05:12.404
عدد الأكسدة ونظريات مثل ذلك،

0:05:12.404,0:05:15.436
الكهربية سوف تشرح لك الكثير.

0:05:15.436,0:05:19.037
ولذلك الآن نحن نعرف ماهي السلبية الكهربية،

0:05:19.037,0:05:21.435
دعونا نفكر قليلا عن ما هذا

0:05:21.435,0:05:24.062
من خلال الذهاب، حيث سنبدأ

0:05:24.062,0:05:27.880
من خلال الذهاب، من خلال المرور على الصف الافقي (من الجدول الدوري)،

0:05:27.880,0:05:29.687
حيث سنبدأ في المجموعة الأولى

0:05:29.687,0:05:35.177
ونذهب إلى المجموعة، وأيضا نذهب في هذا الطريق

0:05:35.177,0:05:38.464
في الطريق الى، دعنا نقول الهالوجينات،

0:05:38.464,0:05:42.700
الطريق الى العمود الأصفر هنا (مشار اليه في الفيديو)

0:05:42.700,0:05:44.131
برأيك ماذا تعتقد عن

0:05:44.131,0:05:47.848
اتجاه السلبية الكهربية

0:05:47.848,0:05:49.232
مرة أخرى، أحد الطرق للتفكير في هذا الامر

0:05:49.232,0:05:50.629
وهو التفكير بالتناسب

0:05:50.629,0:05:53.965
فكر في الصوديوم، وفكر الكلورين،

0:05:53.965,0:05:54.935
وانا اشجعكم على ايقاف

0:05:54.935,0:05:56.930
الفيديو والتفكير حول ذلك.

0:05:56.930,0:05:58.624
نفترض بأنك قمت بالمحاولة في هذا

0:05:58.624,0:06:01.293
وهي نوعاً ما نفس الفكرة

0:06:01.293,0:06:03.537
أو هي فكرة مماثلة كما في الطاقة المؤينة.

0:06:03.537,0:06:06.451
الصوديوم لديه فقط إلكترون واحد

0:06:06.451,0:06:07.785
في غلافها الخارجي المحيط

0:06:07.785,0:06:09.855
وسيكون من الصعب اكمال هذا الغلاف

0:06:09.855,0:06:12.036
وعليه للوصول الى حالة الاستقرار ، من الأسهل

0:06:12.036,0:06:15.706
لها اعطاء هذا الالكترون الوحيد التي تملكه،

0:06:15.706,0:06:18.688
وعليه تصل الى حالة تكوين مستقر مثل النيون.

0:06:18.688,0:06:22.625
عليه ، هذا (الصوديوم في الفيديو) يتجه الى التخلي عن الإلكترون.

0:06:22.625,0:06:24.668
وشاهدنا في الفيديو الخاص بالطاقة المؤينة

0:06:24.668,0:06:26.783
هذا هو سبب انخفاض طاقة التأين لهذا (الصوديوم في الفيديو)

0:06:26.783,0:06:29.590
هي لا تأخذ طاقة كثيرة، في الحالة الغازية،

0:06:29.590,0:06:32.196
من أجل ازالة إلكترون من الصوديوم.

0:06:32.196,0:06:33.620
ولكن الكلور عكس ذلك.

0:06:33.620,0:06:35.708
هي فقط على بعد خطوة واحدة من استكمال غلافها

0:06:35.708,0:06:37.580
وآخر ما تريد القيام بها هو التخلي عن الإلكترون،

0:06:37.580,0:06:40.682
هي تريد أخذ الكترون برغبة شديدة

0:06:40.682,0:06:42.937
وعليه يمكن لها بأن تصل الى تكوين الأرجون،

0:06:42.937,0:06:45.984
وبالتالي تستكمل غلافها (مدارها) الثالث

0:06:45.984,0:06:49.118
منطقياً الصوديوم لا يمانع

0:06:49.118,0:06:50.578
بالتخلي عن الإلكترون،

0:06:50.578,0:06:52.880
بينما الكلور يحب أخذ الإلكترون.

0:06:52.880,0:06:55.471
وعليه الكلور يرغب بشكل أكبر في الاحتفاظ بالإلكترونات،

0:06:55.471,0:06:59.727
بينما الصوديوم أقل رغبة في الاحتفاظ بالالكترونات

0:06:59.727,0:07:00.953
وعليه هذه الاتجاه هنا (مشار اليه في الفيديو)

0:07:00.953,0:07:02.505
عند الذهاب من اليسار إلى اليمين،

0:07:02.505,0:07:04.815
الكهربية ، دعني أكتب هذا،

0:07:04.815,0:07:07.089
الكهربية تكون أعلى

0:07:07.089,0:07:13.811
المزيد من الكهربية ، كلما

0:07:13.811,0:07:16.623
اتجهت الى اليمين

0:07:16.623,0:07:18.237
الآن ماذا تعتقد بالميل أو الاتجاه المتوقع

0:07:18.237,0:07:22.403
كلما تذهب إلى الأسفل، كما تذهب إلى الأسفل في مجموعة؟

0:07:22.403,0:07:25.774
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه (المقصود الكهربية) كلما اتجهت الى الاسفل (عمودي)

0:07:25.774,0:07:27.250
حسناً، سوف أعطيك اشارة أو تلميح

0:07:27.250,0:07:31.246
فكر في نصف القطر الذري، وبالنظر إلى أن،

0:07:31.246,0:07:31.973
قم ايقاف الفيديو وفكر في

0:07:31.973,0:07:32.896
ماذا تتوقع بأن يكون الاتجاه

0:07:32.896,0:07:34.747
هل سنحصل على كهربية أكثر أو أقل؟

0:07:34.747,0:07:36.871
عند التحرك إلى الأسفل؟

0:07:36.871,0:07:39.267
لذلك مرة أخرى سأفترض بأنك فكرت بذلك

0:07:39.267,0:07:41.810
لذلك وكما نعلم، من الفيديو الخاص بنصف القطر الذري،

0:07:41.810,0:07:44.093
الذرة ستكون أكبر أكبر وأكبر (عند الاتجاه الى الاسفل)

0:07:44.093,0:07:46.191
حيث تضاف المزيد والمزيد والمزيد من المدارات.

0:07:46.191,0:07:50.838
عليه السيزيوم له إلكترون واحد في المحيط الخارجي (مدار التكافؤ)

0:07:50.838,0:07:52.150
في المدار السادس

0:07:52.150,0:07:55.854
بينما على سبيل المثال الليثيوم له إلكترون واحد.

0:07:55.854,0:07:57.620
كل شيء هنا، كل هذه المجموعة لها عنصر واحد،

0:07:57.620,0:07:59.471
لها الكترون واحد في مدار التكافؤ الخارجي

0:07:59.471,0:08:01.746
ولكن هذا الإلكترون الخامس والخمسين،

0:08:01.746,0:08:03.282
حيث إلكترون واحد في المدار الخارجي في السيزيوم

0:08:03.282,0:08:05.810
هو أبعد مسافة عن الكترون التكافؤ الخارجي في مدار

0:08:05.810,0:08:08.334
الليثيوم أو في الهيدروجين.

0:08:08.334,0:08:12.156
وعليه بسبب ذلك،

0:08:12.156,0:08:14.460
هناك تصادم أكثر بين هذا الالكترون و

0:08:14.460,0:08:16.792
والنواة مقارنة بالالكترونات الأخرى فيما بينهم

0:08:16.792,0:08:18.403
بالاضافة الى ذلك ، هي أبعد

0:08:18.403,0:08:20.513
وعليه، هو اسهل أخذه

0:08:20.513,0:08:24.780
لذا السيزيوم من المرجح جداً بأن يتخلى،

0:08:24.780,0:08:27.698
من المحتمل جدا أن يتخلى عن الإلكترونات.

0:08:27.698,0:08:30.752
احتمالية تخليه (اعطائه) للالكترونات أكثر من الهيدروجين

0:08:30.752,0:08:33.159
وعليه، عند الاتجاه الى الاسفل (عمودياً) في مجموعة معينة

0:08:33.159,0:08:39.045
تصبح الكهربية السلبية أقل

0:08:39.045,0:08:41.115
وعليه ما هو، استناداً الى هذا

0:08:41.115,0:08:44.586
ما هي الذرة الأكثر كهربية

0:08:44.586,0:08:46.016
من جميع الذرات

0:08:46.016,0:08:47.467
حسناً، ستكون من بين اؤلئك

0:08:47.467,0:08:50.447
الذين في أعلى و يمين الجدول الدوري،

0:08:50.447,0:08:52.478
ستكون في هذه المنطقة (مشار اليها في الفيديو في الدائرة)

0:08:52.478,0:08:54.634
هؤلاء هم الأكثر كهربية

0:08:54.634,0:08:56.837
في بعض الأحيان، نحن لا نفكر كثيراً في الغازات النبيلة

0:08:56.837,0:08:59.092
لأنها ليست متفاعلة

0:08:59.092,0:09:01.133
لدرجة أنها لا تشكل رابطة تساهمية،

0:09:01.133,0:09:02.597
لانهم سعداء فقط

0:09:02.597,0:09:03.896
ولكن هذه الذرات (مشار اليها في الفيديو)

0:09:03.896,0:09:06.119
في بعض الأحيان سوف تشكل روابط تساهمية،

0:09:06.119,0:09:09.855
وعندما تفعل ذلك، سيكون لديها رغبة في الاحتفاط بهذه الالكترونات.

0:09:09.855,0:09:11.524
والآن ما هي الذرة الأقل كهربية،

0:09:11.524,0:09:13.620
احياناً تسمى بالكهربية الموجبة الأكثر

0:09:13.620,0:09:15.570
حسنا هي هنا في الجزء السفلي الأيسر (مشار اليها في الفيديو)

0:09:15.570,0:09:18.328
هذا هنا (مشار اليه في الدائرة) لديه فقط

0:09:18.328,0:09:19.569
وهو السيزيوم،

0:09:19.569,0:09:21.835
لديه إلكترون واحد للتخلي عنه

0:09:21.835,0:09:25.333
والتي ستجعله في حالة استقرار مثل زينون،

0:09:25.333,0:09:27.510
أو في حالة هذين العنصرين (مشار اليهما في الفيديو)

0:09:27.510,0:09:28.525
سيكونان مضطرين للتخلي عن الكترونين (2)

0:09:28.525,0:09:29.547
ولكن من الأسهل التخلي عن اثنين

0:09:29.547,0:09:31.813
مقارنة بالحصول على مجموعة كاملة منها (الالكترونات).

0:09:31.813,0:09:34.145
وهي كبيرة، هي ذرات كبيرة.

0:09:34.145,0:09:35.925
عليه هذه الكترونات التكافؤ لها

0:09:35.925,0:09:39.448
جاذبية أو احتمالية أقل لتكون نواة موجبة

0:09:39.448,0:09:40.718
وبالتالي النزعة أو الميل في الجدول الدوري

0:09:40.718,0:09:42.562
كلما تذهب من الجزء السفلي الأيسر،

0:09:42.562,0:09:44.787
إلى العلوي الأيمن

0:09:44.787,0:09:48.787
تحصل على كهربية سلبية أعلى