-
Давайте поговоримо про поняття, яке, мабуть,
-
на початковому рівні найбільше
плутають студенти з хімії.
-
Але не певному рівні це також і одне з
найпростіших понять.
-
Це стосується поняття «моль», яке в хімії
-
зовсім не означає ту комаху, яка
-
взимку їсть ваші шуби у шафі.
-
Моль у хімії - це тільки число.
-
Це тільки число, і число це - 6.02
-
помножити на 10 в 23 ступені.
-
Тобто це - величезне число.
-
Його також називають числом Авогадро.
-
Може, я зроблю відео про Авогадро.
-
Число Авогадро
-
Це все, що вам потрібно знати.
-
Моль - це просто число.
-
Це більше схоже на візантійське
-
визначення поняття моль.
-
Але це не зовсім воно. Давайте я наведу
-
визначення з Вікіпедії.
-
Це визначення поняття «моль» з Вікіпедії.
-
Сподіваюся, що завершивши переглядати це відео,
-
ви побачите, що вони однакові.
-
Якщо ви вперше стикаєтеся з цим поняттям,
-
на мою думку, воно не належить до простих.
-
По суті «моль визначає кількість
-
речовини в системі, що містить стільки же структурних елементів,
-
скільки й атоми в 12 г вуглецю-12.
-
Так, я щойно сказав вам, що моль - це 6.02 помножити
на 10 в 23 ступені
-
Тож якщо просто взяти останню частину «атома
-
в 12 г вуглецю-12»
-
Це означає, що вуглецю-12 є один моль. Давайте я
-
напишу це так: вуглець-12.
-
У нас є один моль атомів вуглецю-12 в 12 г вуглецю.
-
Ось у чому моль корисний для нас.
-
Тобто замість того, щоб писати 1 моль,
я міг би
-
замінити це на 6.02 на 10 в 23 ступені атомів вуглецю,
-
що містяться в 12 г вуглецю 12.
-
Як це вирахувати?
-
Чи що це може значити?
-
Я маю на увазі, що ми щойно додали у вуглець,
можна сказати,
-
вагу речовини будь-якої молекули, якщо замість
-
одиниць атомної маси ми напишемо грами.
-
Це дуже заплутано.
-
Як ми можемо застосувати його в інших випадках?
-
Перше, що потрібно зрозуміти, що моль -
це тільки спосіб
-
проводити аналогію між грамами і одиницями атомної маси.
-
Що таке атом вуглецю-12?
-
Яка в нього атомна маса?
-
12.
-
Ось чому його називають вуглець-12, а не вуглець-14.
-
Тобто його маса - це 12 одиниць атомної маси.
-
Тобто, якщо щось має масу в 12 одиниць
атомної маси
-
і ви маєте моль цієї речовини чи
-
6.02*10 в 23 ступені їх, усі ці атоми
-
разом матимуть масу 12 г.
-
Іншими словами можна сказати, що один грам еквівалентний
-
одному молю одиниці атомної маси.
-
Я напишу а.о.м. так.
-
Чи можете написати, що один грам
еквівалентний 6.02*10 в 23 ступені
-
одиниць атомної маси.
-
Це - досить корисно, і це -
різновид визначення,
-
яке подавалося у Вікіпедії,
воно допомагає
-
прораховувати величини між атомним світом,
де ми маємо справу
-
з одиницями атомної маси. ( «У нас також є
ще один нейтрон,
-
давайте додамо його до числа
нашої атомної маси»)
-
Тож, так ми проводимо паралелі
між світом атомів і
-
нашим повсякденним життям,
де ми маємо справу з грамами.
-
Як ви вже знаєте, грам - це все ще дуже
-
мала кількість маси.
-
Це одна тисячна кілограма.
-
Кілограм - це приблизно 2 фунти.
-
Тобто це 1/500 фунта.
-
Тобто, це небагато.
-
Тобто це велика кількість атомів в
дуже невеликій кількості -
-
в одному грамі вуглецю,
чи в 12 г вуглецю, ви маєте велику кількість атомів.
-
У вас їх 6,02*10 в 23 ступені штук.
-
Можливо, щоб ви краще зрозуміли, я мав би
-
розповісти про це в атомі.
-
Це величезне число.
-
Щоб уявити собі це, ви можете
подумати про
-
діаметр волосини,
якщо це - волосина, то в її товщині
-
може бути один мільйон
-
атомів вуглецю. Один мільйон атомів
в її діаметрі.
-
Або, якщо ви візьмете яблуко і постараєтеся
-
уявити його атоми, тож уявіть собі
-
один із атомів розміром з яблуко,
а справжнє яблуко містить
-
кілька різновидів атомів, але якщо ви
-
собі уявите, що один такий атом
має розмір яблука,
-
тоді справжнє яблуко мало б бути розміром з Землю.
-
Тобто, співвідношення: атом яблука по відношенню до розмірів самого яблука, це - те саме,
-
що й співвідношення самого яблука до Землі.
-
Зрозуміло. Для нас важко навіть уявити
-
речі такого розміру.
-
Якщо ж ви маєте один грам чи, давайте скажемо,
що в нас є
-
один грам водню.
-
Якщо ви маєте один грам водню, то
це означає, що у вас є
-
один моль водню.
-
Звідки я знаю про це?
-
Тому що атомна маса водню дорівнює одиниці.
-
Загалом, якщо ви візьмете будь-який елемент,
то якою буде
-
його маса, давайте я запропоную один моль алюмінію.
-
Тобто якщо ви візьмете 6.02*10 в 23 ступені атомів алюмінію,
-
якою буде їх маса?
-
Кожен з них має атомну масу 13
-
Тобто це 13 а.о.м.
-
помножити на 6.02...,
-
помножити на 6.02 ...я не буду
це записувати.
-
Це може вас заплутати.
-
Легкий спосіб визначити це, якщо у вас є моль атомів,
-
ви берете їх масу. Я брав атомний номер,
-
це неправильно - візьміть його масу.
-
У цьому випадку це 27. Тож, ми
маємо справу з алюмінієм 27.
-
Ви берете його атомну масу і якщо у вас один моль цієї речовини, її
-
маса становитеме 27 г.
-
Тобто буквально, якщо ви маєте один моль атома, то
-
відбувається пряме перетворення між
атомною масою і грамами. 1
-
моль заліза, давайте скажемо 56 - очевидно
існує багато
-
ізотопів заліза, давайте візьмемо залізо-56
-
Тож, ізотоп заліза, у якого атомне число 56.
-
Якщо в мене буде один моль цього,
один моль цих атомів
-
матимуть масу, це не складно прорахувати,
-
тут - 56 г. І якщо подумати, скільки
-
в ньому одиниць атомної маси?
-
Так, 56 одиниць атомної маси в атомі.
-
Потім у вас моль цього елемента,
тобто ви маєте
-
6.02*10 в 23 ступені помножити на 56 а.о.м.
-
А потім ви діліте число атомної маси
-
на грами.
-
І у вас виходить 56 грамів.
-
Простіше буде зрозуміти, якщо взяти
-
масове число, яким би воно не було.
-
Якщо візьмемо кремній, якщо у вас моль
кремнію, моль
-
кремнію буде мати масу -
я не хочу говорити вагу.
-
тому що це стосується будь-чого, тож - 28 г.
-
Як щодо 2 молів кремнію?
-
Я напишу це масове число.
-
Давайте скажемо, що кремній
має масове число - 28.
-
Два молі кремнію
-
Так один моль буде мати масу в 28 г,
тобто 2 молі
-
матимуть масу 56 г.
-
Давайте візьмемо 4 молі кисню,
-
що має масове число 16.
-
Яка в такому разі його маса?
-
Атомів кисню велика кількість, якою буде їх
-
маса?
-
Це буде 4 помножити, один моль кисню матиме масу
-
16 г, тобто 4 молі матимуть масу - 64 г.
-
Це заплутано, бо ми не звикли
використовувати слово
-
«моль» як число, але все-таки це число.
-
І легкий спосіб це зрозуміти,
що він дозволяє нам
-
переводити між одиницями
атомної маси і грамами.
-
Ви скажете, як можна отримати
таку кількість грамів?
-
Ми повинні взяти 6.02 помножити на
10 в 23 ступені
-
атомів карбону, щоб отримати масу 12 г.
-
Це все, що означає моль.
-
Це лише число.
-
І я пропоную вам трохи пограти з тим,
про що
-
ми говорили.
-
Оскільки надзвичайно важливо мати
інтуїцію щодо молів,
-
інакше вас буде збивати з пантелику,
коли ми
-
почнемо розглядати енергію і скільки її потрібно
-
в кілоджоулях на моль, чи яка
енергія цієї реакції.
-
й інші подібні речі.
-
Тож, постарайтеся упевнитися в тому,
що ви зрозуміли це
-
так добре, наскільки це можливо.
-
І дайте мені знати, якщо ні, і може,
я зроблю інше
-
відео на цю тему, тому що
це дуже важливо.
