몰과 아보가드로수

숫자 (동물이 아닌) 로서 몰 개념 도입

몰개념과 아보가드로수

어떤 수준의 화학을 배우는 학생들 대부분에게

아마도 혼돈 되는 개념에 대해 언급하겠습니다.

그러나 어떤 수준에서는 가장 간단한 개념이기도 합니다.

바로 몰 개념으로 화학에서는

여러분의 뒷 뜰을 파는 두더지나, 또는 여러분이 없애고 싶은

왼쪽 눈 옆의 점과는 다른 것입니다.

화학에서 몰은 단지 어떤 숫자입니다.

숫자로서 그것은

6.02 곱하기 10의 23개 입니다.

그러므로 아주 큰 숫자지요.

이것을 또한 아보가드로 수 라고 부릅니다.

아마도 나는 아보가드로에 대한 비디오를 만들 것입니다.

아보가드로수

여러분이 알아야할 전부입니다.

몰은 단지 숫자라는 것

비잔틴 양식의 몰에 대한

정의가 있습니다.

이것은 실제로~ 아,

그것을 위키피디아에서 복사하여 붙이도록 하겠습니다.

이것이 몰에대한 위키피디아의 정의 입니다.

그리고 바라건데, 이 비디오의 끝부분 쯤에 여러분이

그것이 동일하다는 것을 알게 되기를 바랍니다.

그러나 만일 여러분이 그 개념만을 배우게 된다면,

내 생각엔, 몰은 쉬운 개념이 아닙니다.

기본적으로 "1몰이라는 것은 물질의 양으로

탄소 12의 12그램의 원자의 수와 같은 수의

어떤 물질량을 의미하는 것입니다.

방금 말한 것과 같이 1 몰은 6.02 곱하기 10의 23개 입니다.

그래서 나중 부분을 취한다면, 탄소 12의

12 그램 속에 있는 원자들이지요.

그래서 그 의미는 탄소 12의 1 몰이 있는 것을 의미합니다.

탄소 12 라고 적겠습니다.

탄소 12g 속에는 1 몰의 탄소원자 12가 있다

그러므로 몰이라는 것이 유용합니다.

나는 1 몰이라고 쓰는 대신에

나는 6.02 곱하기 10의 23성개의 탄소 12 원자가

탄소 12 그램 속에 들어있다라고 할 수 있습니다.

어떻게 그것을 알았을까요?

또는 내 생각에, 이것은 또 무슨 뜻일까요?

우리는 탄소를 더했는데요, 그들은 (위키피디아)

어떤 분자의 물질량으로 말하고 있습니다. 만일, 여러분이

원자 질량 단위를 그램으로 바꾼다면.

이것은 내 생각에 매우 혼돈되는 것입니다.

우리는 이것을 어떻게 다른 것에 적용할 수 있을까요?

그래서 첫째로 알아야 할 것은 몰이란 것은

그램을 원자 질량 단위로 바꾸는 한가지 방법이라는 것 입니다.

한개의 탄소 원자 12 란 무엇이지요?

질량수는 무엇입니까/

12 입니다.

그것이 왜 우리가 탄소 14라고 안부르고 탄소 12라고 부르는 이유지요.

그것의 질량은 원자 질량 단위로 12입니다.

그래서 만일 당신이 원자 질량으로 12 를 가지고 있다면

여러분은 그것의 1몰을 가지고 있고

6.02 곱하기 10의 23성개의 그것을 가지고 있다는 뜻이고

결합된 원자들 모두는 12 그램의 질량을 가질 것입니다.

또다른 방법으로 몰에 대해서 생각해 볼 것은 1 그램은

1 몰의 원자 질량 단위의 같다는 것입니다.

나는 amu로 원자질량 단위를 적을 것입니다.

또는 여러분은 1 그램을 6.02 곱하기 10의 23성개의

원자 질량 단위와 같다고 쓸수 있을 것입니다.

그리고, 왜 이것이 유용하냐면, 위키피디아의 정의에서

밝힌 바와 같이, 그것은

우리가 다루는 원자세계-우리가 다루는 원자질량단위와

우리가 다룬 여분의 중성자들- 원자질량수에 1을 더해봅시다.

원자질량수에 1을 더해 봅시다.

몰은 원자세계와

일상생활에서 다루는 그램을 전환시키는 것입니다.

그래서 여러분이 알아야할 것은 그램은 여전히

꽤 작은 질량 단위라는 것입니다.

그것은 킬로그램의 1/1000 이고

1 kg은 약 2 파운드입니다.

그러므로 1g은 1/500 파운드입니다

많은 양은 아닙니다.

매우 작은 1g의 탄소 속에는

탄소가 있고, 적어도 12g의 탄소 속에는

엄청난 원자가 있습니다. 6.02 곱하기 10의 23개가 있습니다.

원점으로 가자면, 아마도 나는 이것에 관해서

원자단원에서 언급했을 것입니다.

이것은 엄청 큰 숫자 입니다.

이것을 시각화 하자면, 만일 여러분이 기억한다면,

머리카락의 지름에 대해 이야기 했을 것인데, 이것이 머리 카락이라고 한다면

그리고 이것이 머리카락의 지름이라면, 만일 여러분이 이리고 간다면

약 1백만의 원자들이 있을 것입니다. 1백만의 원자가 그기에 있습니다.

또는 사과 한개를 가져가서 사과 한개 속에서

어떤 원자의 부분을 알고자 한다면

명백히 사과에는

여러가지 다른 종류의 원자들이 있습니다만

만일 여러분이 그 원자들 중에 하나를 취하여 그것을 사과의 크기로 만들면

사과의 크기는 지구 크기가 될 것입니다.

즉, 사과속의 원자한개를 사과 크기가 되고,

사과는 지구 크기가 되는 것이지요.

그래서 이것은 분명히---우리에게 이 크기로 전환하는

과정조차도 어렵습니다.

여러분에게 1g을 가졌다면--자 1g의 수소를

가졌다고 생각해 봅시다.

1g의 수소

1 g의 수소

만일 여러분이 1g의 수소를 가지고 있다면,

그것은 여러분이 1 몰의 수소를 가지고 있다는 것입니다

어떻게 그것을 알지요?

수소의 원자질량수는 1이기 때문입니다.

그래서 일반적으로, 만일 여러분이 어떤 원소를 취하든

무슨 질량수... 1몰의 알루미늄을 예를 들겠습니다.

1몰의 알루미늄입니다.

만일 내가 6.02 곱하기 10의 23성개의 알루미늄 원자들을 취했다고

가정합시다. 그러면 그것들의 총 질량은 무엇일까요?

원자 각각은 13이란 원자질량수를 가지고 있습니다.

그래서 그것은 13amus입니다. 여기에 s를 붙이지 않아도 됩니다.

13 곱하기 6. --글쎄요, 실제로 그런식으로

적지는 안을 겁니다.

단지 여러분을 혼란스럽게 만들거니까요.

생각하기 쉬운 방법은 만일 여러분이 1 몰의 원자를 가지고 있다면

여러분은 그것의 질량을 취하고--좋지는 않지만,

나는 지금 원자수에 대해 언급하고 있습니다.--여러분은 질량수를 취한 것입니다.

이 경우에는 27입니다.

우리는 지금 알루미늄 27에 대해 하고 있습니다

질량수를 취했고, 만일 여러분이 1 몰의 알루미늄을 가지고 있다면

그것의 질량은 27g 입니다.

그래서 문자그대로, 1몰의 원자를 가지고 있다면

바로 그것의 원자수와 g으로 전환할 수 있습니다.

1몰의 철, 철 56으로 합시다. 분명히

철에는 여러가지의 동위원소들이 있습니다. 우리는 철 56을 가지고 합시다.

여러분은 대체적으로 이런식으로 말하는 것을 듣지 않을 것이지만

우리는 질량수가 56인 철의 동위원소에 대해

언급하고 있습니다.

만일 내가 이것의 1몰을 가지고 있다면, 바로 여기 1몰의

이 원자는 질량이--질량 계산은 어렵지 않습니다-

56 g 입니다. 그리고 그것에 관해서 생각한다면

원자질량댠위는 얼마일까요?

원자당 원자질량단위로는 56입니다.

그러면 여러분은 철 1 몰을 가지고 있고 6.02곱하기

10의 23성개의 원자질량단위가 56일 철원자를 가지고 있다는 것입니다.

그리고나서, 그램당 원자질량단위의 수를

나누어 보십시오.

그러면 질량이 56g일것입니다.

그러나 쉬운 방법은 무엇이든간에

원자질량수를 취하는 것입니다.

규소를 에를 들자면, 만일 여러분이 1몰의 규소를 가지고 있다면,

1몰의 규소는 질량을 가질 것인데, 나는 무게라고 하지는 않습니다--

왜냐하면 이것은 어떤 행성에서도 적용될 것이기 때문입니다-28g의 규소

그렇다면 1몰의 규소는 얼마일까요?

2 몰의 규소

규소의 질량수를 적겠습니다.

규소의 질량수는 28입니다.

2몰의 규소는

글쎄요, 1몰은 28g의 질량이고 2 몰의 질량은

56g일 것입니다.

만일 내가 4 몰의 산소를 가지고 있다고 합시다.

산소의 질량수는 16입니다.

그것의 질량은 무엇일까요?

이것은 엄청난 수의 산소 원자들입니다.

그것의 질량은 우엇일까요?

그것은 1몰 산소의 4배 입니다.

1몰 산소는 16g이고 4 몰은 64g 입니다.

혼동될것 같으데요, 왜냐하면 우리는 몰을 숫자로 사용하는데

익숙지 않기 때문입니다. 그러나, 몰은 숫자입니다.

그것을 이해하는데 쉬운 방법은

원자질량단위와 그램을 전환하는 것입니다.

어떻게 내가 그렇게 많은 그램을 얻지라고 말한다면,

원자질량수가 12인 탄소의 원자수가

6.02 곱하기 10의 23개에 상당하는 12g을 가져야한다것을 말합니다.

그것이 몰이 의미하는 전부 입니다.

몰은 단지 숫자 입니다.

나는 여러분이 우리가 말했던 것에 관해서

복습하기를 바랍니다.

몰 개념을 직관적으로 이해하는 것은 매우 중요합니다.

그렇지 않으면 여러분은 나중에 우리가

에너지를 다룰때 혼돈이 됩니다. 즉, 에너지는

몰당 킬로줄로서 이 반응에서 에너지는 무엇인가하는 문제와

이런 종류에 몰개념은 중요합니다.

그래서 여러분은 몰 개념에 관해서 가능한한

잘 숙지하고 있어야 합니다.

여러분이 충분히 이해하지 못했다면 말해주십시오.

아마도 몰개념에 대해서는 또 하나의 비디오를 만들 수도 있습니다.

왜냐하면 매우 중요하기 때문입니다.