Mool ja Avogadro arv

Introduction to the idea of a mole as a number (vs. an animal)

Räägime mõistest, mis ilmselt ajab kõige rohkem

keemia õpilasi segadusse osadel tasemetel

Aga mõnel tasemel on see kergeim mõiste.

Ja see on mooli idee, mis on keemias teine asi

kui see mis sa kaevad tagaaias või

see mis sa tahad oma vasakust silmas eemaldada.

Keemias on mool lihtsalt number.

Ja see number on 6.02

korda 10 asmtes 23.

See on väga suur number

Ja seda kutsutakse ka Avogadro arvuks.

Võib-olla teen ma video Avogadrost.

Aga see on kõik mis te teadma peate.

Mool on lihtsalt number.

On rohkem selliseid Bütsatsi

definitsioobe moolist.

See tegelikult ei ole--Ma kopeerin ja

kleebin Wikipediast.

See on Wikipedia definitsioon moolist.

Ja loodetavasti selle video lõpuks te näete, et

need on võrdväädrsed.

Aga ennem kui me hakkame seda süvitsi vaatama, see

ei ole mulle just väga kerge.

Põhimõttleliselt mool on defineeritud kui

aine kogus süsteemis, mis sisaldab nii palju elemendi tükke

kui on aatomeid 12 grammis süsinik-12.

Ma just ütlesin, et mool on 6.02 korda 10 astmes 23.

Seega kui arvestada viimast osa, aatomeid

12 grammis süsinik-12.

Seega see tähendab et 1 moolis süsinik-12

kirjutame selle nii-- süsinik-12

12 grammis süsinikus on1 moolis süsinik-12 aatomit.

Ja sellepärast on mool kasulik.

Seega selle asemel, et ma kirjutan 1 mool, ma saaks

selle asendada 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku aatomiga

süsinik12 aatomit 12 grammis süsinukus.

Kuidas ma selleni jõudsin?

Või mida see veel tähendab?

Me lihtstalt lisasime süsiniku, nad ütlesid et see

on iga molekulis oleva aine kogus, kui seda ümber arvestada

aatomimassiühikutesse ja grammidesse.

See on minu arvates väga segadusse ajav.

Kus me seda veel kasutada saaks?

Seega esimene asi, millest aru saada on see, et mool on lithsalt tõlkimise

viis grammide ja aatomimassiühikute vahel.

1 süsinik12 aatom on mis?

Mis on selle massiarv?

See on 12.

Sellepärast nimetatakse seda süsinik12 mitte süsinik14.

Seega selle mass on 12 aatomimassiühikut.

Seega kui sul on midagi, mille mass on 12 aatomimassiühikut (edaspidi "amu")

ja sul in seda terve mool, või sul on 6.02 korda

10 astmes 23 neid, kõik need aatomid

kokku omavad massi 12 grammi.

Seega seda võib ka nii võtta, et 1 gramm on võrdne

1 mooli amu(aatomimassuühik)-ga

Ma kirjutan amu-d nii.

Või te võite seda kirjutada ka et 1 gramm on võrdne 6.02 korda

10 astmes 23 amu.

Ja põhjus miks see on kasulik--see on nimetatud

nii selles Wikipedia definitsioonis nii-- see aitab

meil tõlkida aamomimaailma--kus me tegeleme

amu-dega ja me tegeleme, oh, meil on ekstra

neutrin nüüd, lisame selle meie aatomimassiühikusse

ja tõlgime aatomi maalilma ja meie maalma vahel

iga päev kui me tegeleme grammidega.

Ja et te ikka teaks, gramm on päris

väike massimõõõtühik.

see on 1/1000 kilogrammi.

Kilogramm on umbes 2 naela.

Seega see on umbes 1/500 naela.

Seda ei ole palju.

Seega seal on tonn aatomeid igas väikses--

1 grammis süsinikus, või vähemalt 12 grammis süsinikus on

tonn aatomit. Sul on 6.02 korda 10 astmes 23.

Ja et me jõuaks kuhugi, ma peaks ilmselt

rääkima sellest aatomist.

See on ülussuur arv.

Et seda visualiseerida, võtame näiteks, kui ma ütleks

et juuksekarva diameeter, kui see on juuksekarv ja see on

juuksekarva diameeter, kui siit siiapoole minna, seal on 1 miljon

süsiniku aatomit. 1 miljonit aatomit selles suunas.

Või kui me võtaks näiteks õuna. Ja sa üritaks välja

mõelda mis osa oleks 1 õuna aatom

sellest õunast. Ja muidugi õunas on

terve hunnik erinevaid aatomeid. Aga kui sa peaks

võtma 1 aatomi ja tegema selle õuna suuruseks,

siis õun ise oleks maakera suurune.

Seega õuna aatom on õunale kui

õun on maale.

Seega meil on väga raske mõista

neid suuruseid.

Kui sul on ainult 1 gramm-- ütleme et sul on

1 gramm vesinikku.

1 gramm vesinikku

Kui sul on 1 gramm vesinikkus, see tähendab et sul on

1 mool vesinikku.

Kuidas ma tean seda?

Sest vesiniku aatomimassiarv on 1.

Seega üldiselt, kui ma peaks võtma suvalise elemendi--mis on

selle mass, võtame näitkes 1 mooli alumiiniumi.

Seega kui ma võtan 6.02 korda 10 astmes 23 alumiiniumi

aatomit, miss oleks selle koguse mass?

Vaatame selle aatomimassiarvu, mis on 13.

Seega see oleks 13 amu-d

korda kuus punkti. Tegelikult ma ei pea

seda sinna kirjutama.

See lihtsalt ajaks teid segadusse.

Lihtsaim viis, kuidas sellest mõelda, kui sul on mool aatomit

siis sa võtad selle massi--ma võtsin selle aatomi numbri,

see pole hea-- võtta tuleb massarv.

Selle juhtumi puhul ütleme selleks 27.

Seega me tegeleme alumiinium27

Kui võtta selle massiarv, ja sul on 1 mool seda, siis

selle mass oleks 27grammi.

Seega kui sul on 1 mool aatomeid, siis

on otsene tõlge massiarvu ja grammide vahel

1 mool rauda, ütleme et raud on 56--seal on loogiliselt

palju raua isotoope--ütleme et me tegeleme raud56.

Tavaliselt te ei kuuleks seda, aga ütleme et me

tegeleme rauaisotoobiga, millel on

massiarv 56.

Seega kui mul on 1 mool seda, 1 mool seda aatomit siin,

sellel oleks mass--arvutused ei ole rasked

siin--56 grammi. Ja kui sa mõtled sellele, kui palju

aatomimassiühikuid see on?

Sellel on 56 amu aatomi kohta.

Kui sul on terve mool seda, siis ul on 6.02 korda 10 astmes 23

korda 56 amu.

Siis sa jagad selle aatomimassiühikuga

grammi kohta.

Ja siis sa saad 56 grammi.

Aga kere viis sellest mõelda on kui võtta

misiganes massiarv on.

Kui sul on räni, kui sul on 1 mool räni, 1 mool

räni mass oleks--ma ei taha öelda kaal

sest see peaks olema siis igal planeedil-- 28 grammi.

Aga 2 mooli räni?

Kirjutame selle massarvu.

Ütleme et ränil on massiarv 28.

2 mooli räni

Kui 1 mool räni mass on 28 grammi, siis 2 mooli on

56 grammi.

Kui ma ütleks, et mul on 4 mooli hapnikku, mille

massiarv on 16.

Siis mis oleks selle mass?

See on ülisuur arv hapniku aatomeid--mis oleks

selle mass?

Seda oleks 4 korda--1 mooli hapniku

mass oleks 16 grammi, seega 4 mooli oleks 64 grammi.

See on segadusse ajav, sest me me ei ole harjunud

mooliga kui numbriga, kuid see on ainult number.

Ja lihtne viis sellest mõelda on et see laseb meil

tõlkida amu ja grammide vahel.

Ja sa küsiks, kuidas ma saan nii palju gramme?

Mul on 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku

aatomit ja selle koguse süsinikul oleks mass 12 grammi

See on kõik mida, mida mool tähendab.

See on lihtsalt number.

Ja ma julgustan teid mängima nende asjadega

Millest me just rääkisime.

Sest et on ülimalt tähtis selgeks saada moolide tähendus

sest muidu te satute hiljem segadusse kui me

räägime lähemalt energiatest teemal,

kui palju kilodžaule mooli vajab, et enerdia reaktsioon

and kõike seda tüüpi asju.

Nii et üritage seda nii hästi seedida kui

vähegi võimalik.

Ja andke mulle teada, kui te ei suuda, ja ma võib-olla teen uue

video, sest see on nii tähtis.