Räägime mõistest, mis ilmselt ajab kõige rohkem keemia õpilasi segadusse osadel tasemetel Aga mõnel tasemel on see kergeim mõiste. Ja see on mooli idee, mis on keemias teine asi kui see mis sa kaevad tagaaias või see mis sa tahad oma vasakust silmas eemaldada. Keemias on mool lihtsalt number. Ja see number on 6.02 korda 10 asmtes 23. See on väga suur number Ja seda kutsutakse ka Avogadro arvuks. Võib-olla teen ma video Avogadrost. Aga see on kõik mis te teadma peate. Mool on lihtsalt number. On rohkem selliseid Bütsatsi definitsioobe moolist. See tegelikult ei ole--Ma kopeerin ja kleebin Wikipediast. See on Wikipedia definitsioon moolist. Ja loodetavasti selle video lõpuks te näete, et need on võrdväädrsed. Aga ennem kui me hakkame seda süvitsi vaatama, see ei ole mulle just väga kerge. Põhimõttleliselt mool on defineeritud kui aine kogus süsteemis, mis sisaldab nii palju elemendi tükke kui on aatomeid 12 grammis süsinik-12. Ma just ütlesin, et mool on 6.02 korda 10 astmes 23. Seega kui arvestada viimast osa, aatomeid 12 grammis süsinik-12. Seega see tähendab et 1 moolis süsinik-12 kirjutame selle nii-- süsinik-12 12 grammis süsinikus on1 moolis süsinik-12 aatomit. Ja sellepärast on mool kasulik. Seega selle asemel, et ma kirjutan 1 mool, ma saaks selle asendada 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku aatomiga süsinik12 aatomit 12 grammis süsinukus. Kuidas ma selleni jõudsin? Või mida see veel tähendab? Me lihtstalt lisasime süsiniku, nad ütlesid et see on iga molekulis oleva aine kogus, kui seda ümber arvestada aatomimassiühikutesse ja grammidesse. See on minu arvates väga segadusse ajav. Kus me seda veel kasutada saaks? Seega esimene asi, millest aru saada on see, et mool on lithsalt tõlkimise viis grammide ja aatomimassiühikute vahel. 1 süsinik12 aatom on mis? Mis on selle massiarv? See on 12. Sellepärast nimetatakse seda süsinik12 mitte süsinik14. Seega selle mass on 12 aatomimassiühikut. Seega kui sul on midagi, mille mass on 12 aatomimassiühikut (edaspidi "amu") ja sul in seda terve mool, või sul on 6.02 korda 10 astmes 23 neid, kõik need aatomid kokku omavad massi 12 grammi. Seega seda võib ka nii võtta, et 1 gramm on võrdne 1 mooli amu(aatomimassuühik)-ga Ma kirjutan amu-d nii. Või te võite seda kirjutada ka et 1 gramm on võrdne 6.02 korda 10 astmes 23 amu. Ja põhjus miks see on kasulik--see on nimetatud nii selles Wikipedia definitsioonis nii-- see aitab meil tõlkida aamomimaailma--kus me tegeleme amu-dega ja me tegeleme, oh, meil on ekstra neutrin nüüd, lisame selle meie aatomimassiühikusse ja tõlgime aatomi maalilma ja meie maalma vahel iga päev kui me tegeleme grammidega. Ja et te ikka teaks, gramm on päris väike massimõõõtühik. see on 1/1000 kilogrammi. Kilogramm on umbes 2 naela. Seega see on umbes 1/500 naela. Seda ei ole palju. Seega seal on tonn aatomeid igas väikses-- 1 grammis süsinikus, või vähemalt 12 grammis süsinikus on tonn aatomit. Sul on 6.02 korda 10 astmes 23. Ja et me jõuaks kuhugi, ma peaks ilmselt rääkima sellest aatomist. See on ülussuur arv. Et seda visualiseerida, võtame näiteks, kui ma ütleks et juuksekarva diameeter, kui see on juuksekarv ja see on juuksekarva diameeter, kui siit siiapoole minna, seal on 1 miljon süsiniku aatomit. 1 miljonit aatomit selles suunas. Või kui me võtaks näiteks õuna. Ja sa üritaks välja mõelda mis osa oleks 1 õuna aatom sellest õunast. Ja muidugi õunas on terve hunnik erinevaid aatomeid. Aga kui sa peaks võtma 1 aatomi ja tegema selle õuna suuruseks, siis õun ise oleks maakera suurune. Seega õuna aatom on õunale kui õun on maale. Seega meil on väga raske mõista neid suuruseid. Kui sul on ainult 1 gramm-- ütleme et sul on 1 gramm vesinikku. 1 gramm vesinikku Kui sul on 1 gramm vesinikkus, see tähendab et sul on 1 mool vesinikku. Kuidas ma tean seda? Sest vesiniku aatomimassiarv on 1. Seega üldiselt, kui ma peaks võtma suvalise elemendi--mis on selle mass, võtame näitkes 1 mooli alumiiniumi. Seega kui ma võtan 6.02 korda 10 astmes 23 alumiiniumi aatomit, miss oleks selle koguse mass? Vaatame selle aatomimassiarvu, mis on 13. Seega see oleks 13 amu-d korda kuus punkti. Tegelikult ma ei pea seda sinna kirjutama. See lihtsalt ajaks teid segadusse. Lihtsaim viis, kuidas sellest mõelda, kui sul on mool aatomit siis sa võtad selle massi--ma võtsin selle aatomi numbri, see pole hea-- võtta tuleb massarv. Selle juhtumi puhul ütleme selleks 27. Seega me tegeleme alumiinium27 Kui võtta selle massiarv, ja sul on 1 mool seda, siis selle mass oleks 27grammi. Seega kui sul on 1 mool aatomeid, siis on otsene tõlge massiarvu ja grammide vahel 1 mool rauda, ütleme et raud on 56--seal on loogiliselt palju raua isotoope--ütleme et me tegeleme raud56. Tavaliselt te ei kuuleks seda, aga ütleme et me tegeleme rauaisotoobiga, millel on massiarv 56. Seega kui mul on 1 mool seda, 1 mool seda aatomit siin, sellel oleks mass--arvutused ei ole rasked siin--56 grammi. Ja kui sa mõtled sellele, kui palju aatomimassiühikuid see on? Sellel on 56 amu aatomi kohta. Kui sul on terve mool seda, siis ul on 6.02 korda 10 astmes 23 korda 56 amu. Siis sa jagad selle aatomimassiühikuga grammi kohta. Ja siis sa saad 56 grammi. Aga kere viis sellest mõelda on kui võtta misiganes massiarv on. Kui sul on räni, kui sul on 1 mool räni, 1 mool räni mass oleks--ma ei taha öelda kaal sest see peaks olema siis igal planeedil-- 28 grammi. Aga 2 mooli räni? Kirjutame selle massarvu. Ütleme et ränil on massiarv 28. 2 mooli räni Kui 1 mool räni mass on 28 grammi, siis 2 mooli on 56 grammi. Kui ma ütleks, et mul on 4 mooli hapnikku, mille massiarv on 16. Siis mis oleks selle mass? See on ülisuur arv hapniku aatomeid--mis oleks selle mass? Seda oleks 4 korda--1 mooli hapniku mass oleks 16 grammi, seega 4 mooli oleks 64 grammi. See on segadusse ajav, sest me me ei ole harjunud mooliga kui numbriga, kuid see on ainult number. Ja lihtne viis sellest mõelda on et see laseb meil tõlkida amu ja grammide vahel. Ja sa küsiks, kuidas ma saan nii palju gramme? Mul on 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku aatomit ja selle koguse süsinikul oleks mass 12 grammi See on kõik mida, mida mool tähendab. See on lihtsalt number. Ja ma julgustan teid mängima nende asjadega Millest me just rääkisime. Sest et on ülimalt tähtis selgeks saada moolide tähendus sest muidu te satute hiljem segadusse kui me räägime lähemalt energiatest teemal, kui palju kilodžaule mooli vajab, et enerdia reaktsioon and kõike seda tüüpi asju. Nii et üritage seda nii hästi seedida kui vähegi võimalik. Ja andke mulle teada, kui te ei suuda, ja ma võib-olla teen uue video, sest see on nii tähtis.