Räägime mõistest, mis ilmselt ajab kõige rohkem
keemia õpilasi segadusse osadel tasemetel
Aga mõnel tasemel on see kergeim mõiste.
Ja see on mooli idee, mis on keemias teine asi
kui see mis sa kaevad tagaaias või
see mis sa tahad oma vasakust silmas eemaldada.
Keemias on mool lihtsalt number.
Ja see number on 6.02
korda 10 asmtes 23.
See on väga suur number
Ja seda kutsutakse ka Avogadro arvuks.
Võib-olla teen ma video Avogadrost.
Aga see on kõik mis te teadma peate.
Mool on lihtsalt number.
On rohkem selliseid Bütsatsi
definitsioobe moolist.
See tegelikult ei ole--Ma kopeerin ja
kleebin Wikipediast.
See on Wikipedia definitsioon moolist.
Ja loodetavasti selle video lõpuks te näete, et
need on võrdväädrsed.
Aga ennem kui me hakkame seda süvitsi vaatama, see
ei ole mulle just väga kerge.
Põhimõttleliselt mool on defineeritud kui
aine kogus süsteemis, mis sisaldab nii palju elemendi tükke
kui on aatomeid 12 grammis süsinik-12.
Ma just ütlesin, et mool on 6.02 korda 10 astmes 23.
Seega kui arvestada viimast osa, aatomeid
12 grammis süsinik-12.
Seega see tähendab et 1 moolis süsinik-12
kirjutame selle nii-- süsinik-12
12 grammis süsinikus on1 moolis süsinik-12 aatomit.
Ja sellepärast on mool kasulik.
Seega selle asemel, et ma kirjutan 1 mool, ma saaks
selle asendada 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku aatomiga
süsinik12 aatomit 12 grammis süsinukus.
Kuidas ma selleni jõudsin?
Või mida see veel tähendab?
Me lihtstalt lisasime süsiniku, nad ütlesid et see
on iga molekulis oleva aine kogus, kui seda ümber arvestada
aatomimassiühikutesse ja grammidesse.
See on minu arvates väga segadusse ajav.
Kus me seda veel kasutada saaks?
Seega esimene asi, millest aru saada on see, et mool on lithsalt tõlkimise
viis grammide ja aatomimassiühikute vahel.
1 süsinik12 aatom on mis?
Mis on selle massiarv?
See on 12.
Sellepärast nimetatakse seda süsinik12 mitte süsinik14.
Seega selle mass on 12 aatomimassiühikut.
Seega kui sul on midagi, mille mass on 12 aatomimassiühikut (edaspidi "amu")
ja sul in seda terve mool, või sul on 6.02 korda
10 astmes 23 neid, kõik need aatomid
kokku omavad massi 12 grammi.
Seega seda võib ka nii võtta, et 1 gramm on võrdne
1 mooli amu(aatomimassuühik)-ga
Ma kirjutan amu-d nii.
Või te võite seda kirjutada ka et 1 gramm on võrdne 6.02 korda
10 astmes 23 amu.
Ja põhjus miks see on kasulik--see on nimetatud
nii selles Wikipedia definitsioonis nii-- see aitab
meil tõlkida aamomimaailma--kus me tegeleme
amu-dega ja me tegeleme, oh, meil on ekstra
neutrin nüüd, lisame selle meie aatomimassiühikusse
ja tõlgime aatomi maalilma ja meie maalma vahel
iga päev kui me tegeleme grammidega.
Ja et te ikka teaks, gramm on päris
väike massimõõõtühik.
see on 1/1000 kilogrammi.
Kilogramm on umbes 2 naela.
Seega see on umbes 1/500 naela.
Seda ei ole palju.
Seega seal on tonn aatomeid igas väikses--
1 grammis süsinikus, või vähemalt 12 grammis süsinikus on
tonn aatomit. Sul on 6.02 korda 10 astmes 23.
Ja et me jõuaks kuhugi, ma peaks ilmselt
rääkima sellest aatomist.
See on ülussuur arv.
Et seda visualiseerida, võtame näiteks, kui ma ütleks
et juuksekarva diameeter, kui see on juuksekarv ja see on
juuksekarva diameeter, kui siit siiapoole minna, seal on 1 miljon
süsiniku aatomit. 1 miljonit aatomit selles suunas.
Või kui me võtaks näiteks õuna. Ja sa üritaks välja
mõelda mis osa oleks 1 õuna aatom
sellest õunast. Ja muidugi õunas on
terve hunnik erinevaid aatomeid. Aga kui sa peaks
võtma 1 aatomi ja tegema selle õuna suuruseks,
siis õun ise oleks maakera suurune.
Seega õuna aatom on õunale kui
õun on maale.
Seega meil on väga raske mõista
neid suuruseid.
Kui sul on ainult 1 gramm-- ütleme et sul on
1 gramm vesinikku.
1 gramm vesinikku
Kui sul on 1 gramm vesinikkus, see tähendab et sul on
1 mool vesinikku.
Kuidas ma tean seda?
Sest vesiniku aatomimassiarv on 1.
Seega üldiselt, kui ma peaks võtma suvalise elemendi--mis on
selle mass, võtame näitkes 1 mooli alumiiniumi.
Seega kui ma võtan 6.02 korda 10 astmes 23 alumiiniumi
aatomit, miss oleks selle koguse mass?
Vaatame selle aatomimassiarvu, mis on 13.
Seega see oleks 13 amu-d
korda kuus punkti. Tegelikult ma ei pea
seda sinna kirjutama.
See lihtsalt ajaks teid segadusse.
Lihtsaim viis, kuidas sellest mõelda, kui sul on mool aatomit
siis sa võtad selle massi--ma võtsin selle aatomi numbri,
see pole hea-- võtta tuleb massarv.
Selle juhtumi puhul ütleme selleks 27.
Seega me tegeleme alumiinium27
Kui võtta selle massiarv, ja sul on 1 mool seda, siis
selle mass oleks 27grammi.
Seega kui sul on 1 mool aatomeid, siis
on otsene tõlge massiarvu ja grammide vahel
1 mool rauda, ütleme et raud on 56--seal on loogiliselt
palju raua isotoope--ütleme et me tegeleme raud56.
Tavaliselt te ei kuuleks seda, aga ütleme et me
tegeleme rauaisotoobiga, millel on
massiarv 56.
Seega kui mul on 1 mool seda, 1 mool seda aatomit siin,
sellel oleks mass--arvutused ei ole rasked
siin--56 grammi. Ja kui sa mõtled sellele, kui palju
aatomimassiühikuid see on?
Sellel on 56 amu aatomi kohta.
Kui sul on terve mool seda, siis ul on 6.02 korda 10 astmes 23
korda 56 amu.
Siis sa jagad selle aatomimassiühikuga
grammi kohta.
Ja siis sa saad 56 grammi.
Aga kere viis sellest mõelda on kui võtta
misiganes massiarv on.
Kui sul on räni, kui sul on 1 mool räni, 1 mool
räni mass oleks--ma ei taha öelda kaal
sest see peaks olema siis igal planeedil-- 28 grammi.
Aga 2 mooli räni?
Kirjutame selle massarvu.
Ütleme et ränil on massiarv 28.
2 mooli räni
Kui 1 mool räni mass on 28 grammi, siis 2 mooli on
56 grammi.
Kui ma ütleks, et mul on 4 mooli hapnikku, mille
massiarv on 16.
Siis mis oleks selle mass?
See on ülisuur arv hapniku aatomeid--mis oleks
selle mass?
Seda oleks 4 korda--1 mooli hapniku
mass oleks 16 grammi, seega 4 mooli oleks 64 grammi.
See on segadusse ajav, sest me me ei ole harjunud
mooliga kui numbriga, kuid see on ainult number.
Ja lihtne viis sellest mõelda on et see laseb meil
tõlkida amu ja grammide vahel.
Ja sa küsiks, kuidas ma saan nii palju gramme?
Mul on 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku
aatomit ja selle koguse süsinikul oleks mass 12 grammi
See on kõik mida, mida mool tähendab.
See on lihtsalt number.
Ja ma julgustan teid mängima nende asjadega
Millest me just rääkisime.
Sest et on ülimalt tähtis selgeks saada moolide tähendus
sest muidu te satute hiljem segadusse kui me
räägime lähemalt energiatest teemal,
kui palju kilodžaule mooli vajab, et enerdia reaktsioon
and kõike seda tüüpi asju.
Nii et üritage seda nii hästi seedida kui
vähegi võimalik.
Ja andke mulle teada, kui te ei suuda, ja ma võib-olla teen uue
video, sest see on nii tähtis.