WEBVTT

00:00:00.560 --> 00:00:03.890
Räägime mõistest, mis ilmselt ajab kõige rohkem

00:00:03.890 --> 00:00:06.790
keemia õpilasi segadusse osadel tasemetel

00:00:06.790 --> 00:00:09.210
Aga mõnel tasemel on see kergeim mõiste.

00:00:09.210 --> 00:00:13.160
Ja see on mooli idee, mis on keemias teine asi

00:00:13.160 --> 00:00:15.930
kui see mis sa kaevad tagaaias või

00:00:15.930 --> 00:00:19.060
see mis sa tahad oma vasakust silmas eemaldada.

00:00:19.060 --> 00:00:22.740
Keemias on mool lihtsalt number.

00:00:22.740 --> 00:00:26.410
Ja see number on 6.02

00:00:26.410 --> 00:00:27.980
korda 10 asmtes 23.

00:00:27.980 --> 00:00:29.540
See on väga suur number

00:00:29.540 --> 00:00:32.490
Ja seda kutsutakse ka Avogadro arvuks.

00:00:32.490 --> 00:00:33.740
Võib-olla teen ma video Avogadrost.

00:00:40.106 --> 00:00:41.600
Aga see on kõik mis te teadma peate.

00:00:41.600 --> 00:00:43.160
Mool on lihtsalt number.

00:00:43.160 --> 00:00:45.980
On rohkem selliseid Bütsatsi

00:00:45.980 --> 00:00:47.090
definitsioobe moolist.

00:00:47.090 --> 00:00:49.570
See tegelikult ei ole--Ma kopeerin ja

00:00:49.570 --> 00:00:53.160
kleebin Wikipediast.

00:00:53.160 --> 00:00:56.190
See on Wikipedia definitsioon moolist.

00:00:56.190 --> 00:00:58.760
Ja loodetavasti selle video lõpuks te näete, et

00:00:58.760 --> 00:00:59.650
need on võrdväädrsed.

00:00:59.650 --> 00:01:01.870
Aga ennem kui me hakkame seda süvitsi vaatama, see

00:01:01.870 --> 00:01:07.490
ei ole mulle just väga kerge.

00:01:07.490 --> 00:01:09.550
Põhimõttleliselt mool on defineeritud kui

00:01:09.550 --> 00:01:15.420
aine kogus süsteemis, mis sisaldab nii palju elemendi tükke

00:01:15.420 --> 00:01:20.860
kui on aatomeid 12 grammis süsinik-12.

00:01:20.860 --> 00:01:24.650
Ma just ütlesin, et mool on 6.02 korda 10 astmes 23.

00:01:24.650 --> 00:01:28.640
Seega kui arvestada viimast osa, aatomeid

00:01:28.640 --> 00:01:30.920
12 grammis süsinik-12.

00:01:30.920 --> 00:01:40.310
Seega see tähendab et 1 moolis süsinik-12

00:01:40.310 --> 00:01:43.100
kirjutame selle nii-- süsinik-12

00:01:43.100 --> 00:01:57.550
12 grammis süsinikus on1 moolis süsinik-12 aatomit.

00:01:57.550 --> 00:01:59.670
Ja sellepärast on mool kasulik.

00:01:59.670 --> 00:02:02.890
Seega selle asemel, et ma kirjutan 1 mool, ma saaks

00:02:02.890 --> 00:02:08.880
selle asendada 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku aatomiga

00:02:08.880 --> 00:02:12.050
süsinik12 aatomit 12 grammis süsinukus.

00:02:12.050 --> 00:02:13.180
Kuidas ma selleni jõudsin?

00:02:13.180 --> 00:02:15.640
Või mida see veel tähendab?

00:02:15.640 --> 00:02:17.690
Me lihtstalt lisasime süsiniku, nad ütlesid et see

00:02:17.690 --> 00:02:21.070
on iga molekulis oleva aine kogus, kui seda ümber arvestada

00:02:21.070 --> 00:02:23.210
aatomimassiühikutesse ja grammidesse.

00:02:23.210 --> 00:02:25.050
See on minu arvates väga segadusse ajav.

00:02:25.050 --> 00:02:26.610
Kus me seda veel kasutada saaks?

00:02:26.610 --> 00:02:29.020
Seega esimene asi, millest aru saada on see, et mool on lithsalt tõlkimise

00:02:29.020 --> 00:02:33.080
viis grammide ja aatomimassiühikute vahel.

00:02:33.080 --> 00:02:36.800
1 süsinik12 aatom on mis?

00:02:36.800 --> 00:02:37.700
Mis on selle massiarv?

00:02:37.700 --> 00:02:39.050
See on 12.

00:02:39.050 --> 00:02:41.860
Sellepärast nimetatakse seda süsinik12 mitte süsinik14.

00:02:41.860 --> 00:02:47.130
Seega selle mass on 12 aatomimassiühikut.

00:02:47.130 --> 00:02:50.060
Seega kui sul on midagi, mille mass on 12 aatomimassiühikut (edaspidi "amu")

00:02:50.060 --> 00:02:53.990
ja sul in seda terve mool, või sul on 6.02 korda

00:02:53.990 --> 00:02:57.850
10 astmes 23 neid, kõik need aatomid

00:02:57.850 --> 00:03:01.840
kokku omavad massi 12 grammi.

00:03:01.840 --> 00:03:10.020
Seega seda võib ka nii võtta, et 1 gramm on võrdne

00:03:10.020 --> 00:03:15.000
1 mooli amu(aatomimassuühik)-ga

00:03:15.000 --> 00:03:16.550
Ma kirjutan amu-d nii.

00:03:16.550 --> 00:03:23.690
Või te võite seda kirjutada ka et 1 gramm on võrdne 6.02 korda

00:03:23.690 --> 00:03:26.220
10 astmes 23 amu.

00:03:26.220 --> 00:03:28.390
Ja põhjus miks see on kasulik--see on nimetatud

00:03:28.390 --> 00:03:31.540
nii selles Wikipedia definitsioonis nii-- see aitab

00:03:31.540 --> 00:03:34.140
meil tõlkida aamomimaailma--kus me tegeleme

00:03:34.140 --> 00:03:37.050
amu-dega ja me tegeleme, oh, meil on ekstra

00:03:37.050 --> 00:03:40.960
neutrin nüüd, lisame selle meie aatomimassiühikusse

00:03:40.960 --> 00:03:43.540
ja tõlgime aatomi maalilma ja meie maalma vahel

00:03:43.540 --> 00:03:45.540
iga päev kui me tegeleme grammidega.

00:03:45.540 --> 00:03:47.490
Ja et te ikka teaks, gramm on päris

00:03:47.490 --> 00:03:50.400
väike massimõõõtühik.

00:03:50.400 --> 00:03:52.340
see on 1/1000 kilogrammi.

00:03:52.340 --> 00:03:54.210
Kilogramm on umbes 2 naela.

00:03:54.210 --> 00:03:56.590
Seega see on umbes 1/500 naela.

00:03:56.590 --> 00:03:58.470
Seda ei ole palju.

00:03:58.470 --> 00:04:03.570
Seega seal on tonn aatomeid igas väikses--

00:04:03.570 --> 00:04:07.100
1 grammis süsinikus, või vähemalt 12 grammis süsinikus on

00:04:07.100 --> 00:04:11.070
tonn aatomit. Sul on 6.02 korda 10 astmes 23.

00:04:11.070 --> 00:04:12.670
Ja et me jõuaks kuhugi, ma peaks ilmselt

00:04:12.670 --> 00:04:14.730
rääkima sellest aatomist.

00:04:14.730 --> 00:04:16.610
See on ülussuur arv.

00:04:16.610 --> 00:04:22.770
Et seda visualiseerida, võtame näiteks, kui ma ütleks

00:04:22.770 --> 00:04:25.600
et juuksekarva diameeter, kui see on juuksekarv ja see on

00:04:25.600 --> 00:04:31.750
juuksekarva diameeter, kui siit siiapoole minna, seal on 1 miljon

00:04:31.750 --> 00:04:35.130
süsiniku aatomit. 1 miljonit aatomit selles suunas.

00:04:35.130 --> 00:04:43.660
Või kui me võtaks näiteks õuna. Ja sa üritaks välja

00:04:43.660 --> 00:04:48.170
mõelda mis osa oleks 1 õuna aatom

00:04:48.170 --> 00:04:51.020
sellest õunast. Ja muidugi õunas on

00:04:51.020 --> 00:04:52.795
terve hunnik erinevaid aatomeid. Aga kui sa peaks

00:04:52.795 --> 00:04:55.980
võtma 1 aatomi ja tegema selle õuna suuruseks,

00:04:55.980 --> 00:04:58.690
siis õun ise oleks maakera suurune.

00:04:58.690 --> 00:05:01.190
Seega õuna aatom on õunale kui

00:05:01.190 --> 00:05:03.310
õun on maale.

00:05:03.310 --> 00:05:07.810
Seega meil on väga raske mõista

00:05:07.810 --> 00:05:09.070
neid suuruseid.

00:05:09.070 --> 00:05:13.170
Kui sul on ainult 1 gramm-- ütleme et sul on

00:05:13.170 --> 00:05:15.480
1 gramm vesinikku.

00:05:15.480 --> 00:05:16.880
1 gramm vesinikku

00:05:23.110 --> 00:05:25.540
Kui sul on 1 gramm vesinikkus, see tähendab et sul on

00:05:25.540 --> 00:05:29.400
1 mool vesinikku.

00:05:29.400 --> 00:05:31.760
Kuidas ma tean seda?

00:05:31.760 --> 00:05:35.070
Sest vesiniku aatomimassiarv on 1.

00:05:35.070 --> 00:05:40.690
Seega üldiselt, kui ma peaks võtma suvalise elemendi--mis on

00:05:40.690 --> 00:05:44.715
selle mass, võtame näitkes 1 mooli alumiiniumi.

00:05:48.570 --> 00:05:53.270
Seega kui ma võtan 6.02 korda 10 astmes 23 alumiiniumi

00:05:53.270 --> 00:05:56.240
aatomit, miss oleks selle koguse mass?

00:05:56.240 --> 00:06:00.780
Vaatame selle aatomimassiarvu, mis on 13.

00:06:00.780 --> 00:06:08.280
Seega see oleks 13 amu-d

00:06:08.280 --> 00:06:13.340
korda kuus punkti. Tegelikult ma ei pea

00:06:13.340 --> 00:06:14.200
seda sinna kirjutama.

00:06:14.200 --> 00:06:15.620
See lihtsalt ajaks teid segadusse.

00:06:15.620 --> 00:06:18.810
Lihtsaim viis, kuidas sellest mõelda, kui sul on mool aatomit

00:06:18.810 --> 00:06:21.360
siis sa võtad selle massi--ma võtsin selle aatomi numbri,

00:06:21.360 --> 00:06:24.280
see pole hea-- võtta tuleb massarv.

00:06:24.280 --> 00:06:27.310
Selle juhtumi puhul ütleme selleks 27.

00:06:27.310 --> 00:06:30.490
Seega me tegeleme alumiinium27

00:06:30.490 --> 00:06:36.760
Kui võtta selle massiarv, ja sul on 1 mool seda, siis

00:06:36.760 --> 00:06:41.810
selle mass oleks 27grammi.

00:06:41.810 --> 00:06:44.340
Seega kui sul on 1 mool aatomeid, siis

00:06:44.340 --> 00:06:49.090
on otsene tõlge massiarvu ja grammide vahel

00:06:49.090 --> 00:06:54.520
1 mool rauda, ütleme et raud on 56--seal on loogiliselt

00:06:54.520 --> 00:06:58.450
palju raua isotoope--ütleme et me tegeleme raud56.

00:06:58.450 --> 00:07:00.380
Tavaliselt te ei kuuleks seda, aga ütleme et me

00:07:00.380 --> 00:07:02.790
tegeleme rauaisotoobiga, millel on

00:07:02.790 --> 00:07:04.610
massiarv 56.

00:07:04.610 --> 00:07:12.070
Seega kui mul on 1 mool seda, 1 mool seda aatomit siin,

00:07:12.070 --> 00:07:16.170
sellel oleks mass--arvutused ei ole rasked

00:07:16.170 --> 00:07:23.180
siin--56 grammi. Ja kui sa mõtled sellele, kui palju

00:07:23.180 --> 00:07:25.170
aatomimassiühikuid see on?

00:07:25.170 --> 00:07:30.850
Sellel on 56 amu aatomi kohta.

00:07:30.850 --> 00:07:33.815
Kui sul on terve mool seda, siis ul on 6.02 korda 10 astmes 23

00:07:33.815 --> 00:07:37.830
korda 56 amu.

00:07:37.830 --> 00:07:39.700
Siis sa jagad selle aatomimassiühikuga

00:07:39.700 --> 00:07:41.950
grammi kohta.

00:07:41.950 --> 00:07:43.390
Ja siis sa saad 56 grammi.

00:07:43.390 --> 00:07:45.330
Aga kere viis sellest mõelda on kui võtta

00:07:45.330 --> 00:07:47.280
misiganes massiarv on.

00:07:47.280 --> 00:07:50.100
Kui sul on räni, kui sul on 1 mool räni, 1 mool

00:07:50.100 --> 00:07:53.150
räni mass oleks--ma ei taha öelda kaal

00:07:53.150 --> 00:07:56.750
sest see peaks olema siis igal planeedil-- 28 grammi.

00:07:56.750 --> 00:07:58.325
Aga 2 mooli räni?

00:08:04.170 --> 00:08:05.230
Kirjutame selle massarvu.

00:08:05.230 --> 00:08:09.950
Ütleme et ränil on massiarv 28.

00:08:09.950 --> 00:08:12.720
2 mooli räni

00:08:12.720 --> 00:08:17.010
Kui 1 mool räni mass on 28 grammi, siis 2 mooli on

00:08:17.010 --> 00:08:23.570
56 grammi.

00:08:23.570 --> 00:08:30.100
Kui ma ütleks, et mul on 4 mooli hapnikku, mille

00:08:30.100 --> 00:08:33.059
massiarv on 16.

00:08:33.059 --> 00:08:35.140
Siis mis oleks selle mass?

00:08:35.140 --> 00:08:37.659
See on ülisuur arv hapniku aatomeid--mis oleks

00:08:37.659 --> 00:08:39.000
selle mass?

00:08:39.000 --> 00:08:44.750
Seda oleks 4 korda--1 mooli hapniku

00:08:44.750 --> 00:08:52.960
mass oleks 16 grammi, seega 4 mooli oleks 64 grammi.

00:08:52.960 --> 00:08:55.660
See on segadusse ajav, sest me me ei ole harjunud

00:08:55.660 --> 00:08:58.490
mooliga kui numbriga, kuid see on ainult number.

00:08:58.490 --> 00:09:00.480
Ja lihtne viis sellest mõelda on et see laseb meil

00:09:00.480 --> 00:09:06.640
tõlkida amu ja grammide vahel.

00:09:06.640 --> 00:09:08.530
Ja sa küsiks, kuidas ma saan nii palju gramme?

00:09:08.530 --> 00:09:11.610
Mul on 6.02 korda 10 astmes 23 süsiniku

00:09:11.610 --> 00:09:15.760
aatomit ja selle koguse süsinikul oleks mass 12 grammi

00:09:15.760 --> 00:09:18.360
See on kõik mida, mida mool tähendab.

00:09:18.360 --> 00:09:19.445
See on lihtsalt number.

00:09:19.445 --> 00:09:21.740
Ja ma julgustan teid mängima nende asjadega

00:09:21.740 --> 00:09:22.800
Millest me just rääkisime.

00:09:22.800 --> 00:09:25.140
Sest et on ülimalt tähtis selgeks saada moolide tähendus

00:09:25.140 --> 00:09:27.780
sest muidu te satute hiljem segadusse kui me

00:09:27.780 --> 00:09:31.470
räägime lähemalt energiatest teemal,

00:09:31.470 --> 00:09:34.330
kui palju kilodžaule mooli vajab, et enerdia reaktsioon

00:09:34.330 --> 00:09:35.310
and kõike seda tüüpi asju.

00:09:35.310 --> 00:09:37.970
Nii et üritage seda nii hästi seedida kui

00:09:37.970 --> 00:09:38.530
vähegi võimalik.

00:09:38.530 --> 00:09:40.290
Ja andke mulle teada, kui te ei suuda, ja ma võib-olla teen uue

00:09:40.290 --> 00:09:42.590
video, sest see on nii tähtis.