< Return to Video

¿Qué es la quiralidad y cómo se introdujo en mis moléculas? - Michael Evans

  • 0:17 - 0:19
    En los albores de la química orgánica,
  • 0:19 - 0:22
    los químicos supieron que
    las moléculas estaban hechas de átomos
  • 0:22 - 0:24
    conectados a través de enlaces químicos.
  • 0:24 - 0:27
    Sin embargo, la forma
    tridimensional de las moléculas
  • 0:27 - 0:31
    no era nada clara, ya que
    no podía observarse directamente.
  • 0:31 - 0:34
    Las moléculas eran representadas
    usando simples gráficos de conectividad
  • 0:34 - 0:37
    como éste que pueden ver aquí.
  • 0:37 - 0:40
    Los sabios químicos de mediados
    del siglo XIX se dieron cuenta
  • 0:40 - 0:44
    que esas imágenes planas no explicaban
  • 0:44 - 0:46
    muchas de sus observaciones.
  • 0:46 - 0:49
    Pero la teoría química no había producido
    una explicación satisfactoria
  • 0:49 - 0:51
    para la estructura tridimensional de las moléculas.
  • 0:51 - 0:57
    En 1874, el químico Van't Hoff
    publicó una interesante hipótesis:
  • 0:57 - 1:01
    los cuatro enlaces de un átomo de carbono saturado
  • 1:01 - 1:03
    se parecen a los extremos de un tetahedro.
  • 1:03 - 1:06
    Tomaría más de 25 años
  • 1:06 - 1:10
    para que la revolución cuántica
    validara en forma teórica su hipótesis.
  • 1:10 - 1:14
    Pero Van't Hoff sostuvo su teoría
    usando rotación óptica.
  • 1:14 - 1:17
    Van´t Hoff notó que sólo los compuestos
    que contienen un carbono central
  • 1:17 - 1:21
    ligados a cuatro diferentes átomos o grupos
  • 1:21 - 1:24
    rotaban el plano de luz polarizada.
  • 1:24 - 1:26
    Claramente hay algo único acerca
    de esta clase de compuestos.
  • 1:26 - 1:29
    Observen estas dos moléculas que ven aquí.
  • 1:29 - 1:34
    Cada una se caracteriza por un
    átomo de carbono central tetrahédrico
  • 1:34 - 1:36
    ligado a cuatro átomos diferentes:
  • 1:36 - 1:39
    bromo, cloro, flúor e hidrógeno.
  • 1:39 - 1:41
    Podríamos apresurarnos a sacar
    la conclusión de que las dos moléculas
  • 1:41 - 1:45
    son las mismas, si sólo prestamos
    atención a su composición.
  • 1:45 - 1:48
    Sin embargo, veamos si podemos
    superponer las dos moléculas
  • 1:48 - 1:51
    perfectamente para probar que son las mismas.
  • 1:51 - 1:55
    Tenemos via libre para rotar y
    trasladar ambas moléculas
  • 1:55 - 1:58
    tanto como queramos. Notoriamente,
  • 1:58 - 2:00
    sin importar cómo movamos las moléculas,
  • 2:00 - 2:04
    vemos que es imposible lograr
    una superposición perfecta.
  • 2:04 - 2:07
    Ahora, fíjense en sus manos.
  • 2:07 - 2:10
    Observen que sus dos manos
    tienen las mismas partes:
  • 2:10 - 2:14
    pulgares, dedos, palmas, etc.
  • 2:14 - 2:17
    Como las dos moléculas que estudiamos,
  • 2:17 - 2:20
    sus dos manos están hechas del mismo material.
  • 2:20 - 2:25
    Además las distancias del material
    entre sus dos manos es la misma.
  • 2:25 - 2:27
    El dedo índice está junto al dedo mayor,
  • 2:27 - 2:30
    que está junto al dedo anular, etc.
  • 2:30 - 2:33
    Lo mismo ocurre con nuestras moléculas hipotéticas.
  • 2:33 - 2:35
    Todas sus distancias internas
  • 2:35 - 2:38
    son las mismas. A pesar de estas similitudes,
  • 2:38 - 2:40
    sus manos, y nuestras moléculas,
  • 2:40 - 2:43
    ciertamente no son iguales.
  • 2:43 - 2:46
    Traten de superponer sus manos una sobre la otra.
  • 2:46 - 2:48
    Al igual que nuestras moléculas,
  • 2:48 - 2:51
    verán que no se puede hacer de manera perfecta.
  • 2:51 - 2:54
    Ahora, coloquen sus palmas
    apuntando una hacia la otra.
  • 2:54 - 2:56
    Muevan sus dos dedos índices.
  • 2:56 - 3:00
    Observen que su mano izquierda
    se ve como si estuviera
  • 3:00 - 3:02
    frente a un espejo ubicado a la derecha.
  • 3:02 - 3:05
    En otras palabras, sus manos son reflejos.
  • 3:05 - 3:08
    Lo mismo se puede decir de nuestras moléculas.
  • 3:08 - 3:11
    Podemos girarlas para que una mire a la otra
  • 3:11 - 3:14
    como en un espejo. Sus manos
    - y nuestras moléculas -
  • 3:14 - 3:18
    poseen una propiedad espacial llamada quiralidad,
  • 3:18 - 3:20
    o predominancia.
  • 3:20 - 3:23
    Quiralidad significa exactamente
    lo que acabamos de describir:
  • 3:23 - 3:25
    un objeto quiral no es el mismo que su reflejo.
  • 3:25 - 3:30
    Los objetos quirales son muy especiales
    tanto en química como en la vida cotidiana.
  • 3:30 - 3:33
    Los tornillos, por ejemplo, también son quirales.
  • 3:33 - 3:37
    Es por eso que necesitamos los términos tornillos para diestros y tornillos para zurdos.
  • 3:37 - 3:40
    Y aunque parezca increíble, algunos tipos de luz
  • 3:40 - 3:42
    pueden comportarse como los tornillos quirales.
  • 3:42 - 3:47
    Compactados en cada haz lineal
    de luz polarizada del plano
  • 3:47 - 3:50
    hay partes diestras y zurdas
  • 3:50 - 3:55
    que giran al unísono para producir
    la polarización del plano.
  • 3:55 - 3:58
    Las moléculas quirales, ubicadas
    en un haz de esa luz,
  • 3:58 - 4:01
    interactúan de manera diferente
    con los dos componentes quirales.
  • 4:01 - 4:06
    Como resultado, un componente de la luz
    se vuelve temporalmente más lento
  • 4:06 - 4:09
    en relación al otro. El efecto en el rayo de luz
  • 4:09 - 4:13
    es una rotación de su plano desde el plano original,
  • 4:13 - 4:16
    conocido también como rotación óptica.
  • 4:16 - 4:21
    Van't Hoff y luego otros químicos
    se dieron cuenta de que la propiedad quiral
  • 4:21 - 4:24
    de los carbonos tetrahédricos pueden
    explicar este fenómeno fascinante.
  • 4:24 - 4:29
    La quiralidad es responsable
    por todo tipo de efectos fascinantes
  • 4:29 - 4:31
    en química y en la vida cotidiana.
  • 4:31 - 4:34
    A los seres humanos les suele gustar la simetría,
  • 4:34 - 4:36
    así que si miras a tu alrededor, verás
    que no hay muchos objetos quirales
  • 4:36 - 4:38
    fabricados por el hombre.
  • 4:38 - 4:42
    Pero las moléculas quirales están
    absolutamente en todos lados.
  • 4:42 - 4:45
    Fenómenos tan disímiles como la rotación óptica,
  • 4:45 - 4:47
    atornillar muebles
  • 4:47 - 4:49
    y aplaudir
  • 4:49 -
    todas involucran esta intrigante propiedad espacial.
Title:
¿Qué es la quiralidad y cómo se introdujo en mis moléculas? - Michael Evans
Description:

Mejora tu comprensión de las propiedades moleculares con esta lección acerca de la fascinante propiedad de la quiralidad. Tus manos son el secreto para entender la extraña similitud entre dos moléculas que se ven prácticamente iguales, pero no son reflejos perfectos.

Lección por Michael Evans, animación por Safwat Saleem y Qa'ed Tung.

more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
05:05

Spanish subtitles

Revisions Compare revisions