WEBVTT 00:00:17.000 --> 00:00:19.000 En los albores de la química orgánica, 00:00:19.000 --> 00:00:22.000 los químicos supieron que las moléculas estaban hechas de átomos 00:00:22.000 --> 00:00:24.000 conectados a través de enlaces químicos. 00:00:24.000 --> 00:00:27.000 Sin embargo, la forma tridimensional de las moléculas 00:00:27.000 --> 00:00:31.000 no era nada clara, ya que no podía observarse directamente. 00:00:31.000 --> 00:00:34.000 Las moléculas eran representadas usando simples gráficos de conectividad 00:00:34.000 --> 00:00:37.000 como éste que pueden ver aquí. 00:00:37.000 --> 00:00:40.000 Los sabios químicos de mediados del siglo XIX se dieron cuenta 00:00:40.000 --> 00:00:44.000 que esas imágenes planas no explicaban 00:00:44.000 --> 00:00:46.000 muchas de sus observaciones. 00:00:46.000 --> 00:00:49.000 Pero la teoría química no había producido una explicación satisfactoria 00:00:49.000 --> 00:00:51.000 para la estructura tridimensional de las moléculas. 00:00:51.000 --> 00:00:57.000 En 1874, el químico Van't Hoff publicó una interesante hipótesis: 00:00:57.000 --> 00:01:01.000 los cuatro enlaces de un átomo de carbono saturado 00:01:01.000 --> 00:01:03.000 se parecen a los extremos de un tetahedro. 00:01:03.000 --> 00:01:06.000 Tomaría más de 25 años 00:01:06.000 --> 00:01:10.000 para que la revolución cuántica validara en forma teórica su hipótesis. 00:01:10.000 --> 00:01:14.000 Pero Van't Hoff sostuvo su teoría usando rotación óptica. 00:01:14.000 --> 00:01:17.000 Van´t Hoff notó que sólo los compuestos que contienen un carbono central 00:01:17.000 --> 00:01:21.000 ligados a cuatro diferentes átomos o grupos 00:01:21.000 --> 00:01:24.000 rotaban el plano de luz polarizada. 00:01:24.000 --> 00:01:26.000 Claramente hay algo único acerca de esta clase de compuestos. 00:01:26.000 --> 00:01:29.000 Observen estas dos moléculas que ven aquí. 00:01:29.000 --> 00:01:34.000 Cada una se caracteriza por un átomo de carbono central tetrahédrico 00:01:34.000 --> 00:01:36.000 ligado a cuatro átomos diferentes: 00:01:36.000 --> 00:01:39.000 bromo, cloro, flúor e hidrógeno. 00:01:39.000 --> 00:01:41.000 Podríamos apresurarnos a sacar la conclusión de que las dos moléculas 00:01:41.000 --> 00:01:45.000 son las mismas, si sólo prestamos atención a su composición. 00:01:45.000 --> 00:01:48.000 Sin embargo, veamos si podemos superponer las dos moléculas 00:01:48.000 --> 00:01:51.000 perfectamente para probar que son las mismas. 00:01:51.000 --> 00:01:55.000 Tenemos via libre para rotar y trasladar ambas moléculas 00:01:55.000 --> 00:01:58.000 tanto como queramos. Notoriamente, 00:01:58.000 --> 00:02:00.000 sin importar cómo movamos las moléculas, 00:02:00.000 --> 00:02:04.000 vemos que es imposible lograr una superposición perfecta. 00:02:04.000 --> 00:02:07.000 Ahora, fíjense en sus manos. 00:02:07.000 --> 00:02:10.000 Observen que sus dos manos tienen las mismas partes: 00:02:10.000 --> 00:02:14.000 pulgares, dedos, palmas, etc. 00:02:14.000 --> 00:02:17.000 Como las dos moléculas que estudiamos, 00:02:17.000 --> 00:02:20.000 sus dos manos están hechas del mismo material. 00:02:20.000 --> 00:02:25.000 Además las distancias del material entre sus dos manos es la misma. 00:02:25.000 --> 00:02:27.000 El dedo índice está junto al dedo mayor, 00:02:27.000 --> 00:02:30.000 que está junto al dedo anular, etc. 00:02:30.000 --> 00:02:33.000 Lo mismo ocurre con nuestras moléculas hipotéticas. 00:02:33.000 --> 00:02:35.000 Todas sus distancias internas 00:02:35.000 --> 00:02:38.000 son las mismas. A pesar de estas similitudes, 00:02:38.000 --> 00:02:40.000 sus manos, y nuestras moléculas, 00:02:40.000 --> 00:02:43.000 ciertamente no son iguales. 00:02:43.000 --> 00:02:46.000 Traten de superponer sus manos una sobre la otra. 00:02:46.000 --> 00:02:48.000 Al igual que nuestras moléculas, 00:02:48.000 --> 00:02:51.000 verán que no se puede hacer de manera perfecta. 00:02:51.000 --> 00:02:54.000 Ahora, coloquen sus palmas apuntando una hacia la otra. 00:02:54.000 --> 00:02:56.000 Muevan sus dos dedos índices. 00:02:56.000 --> 00:03:00.000 Observen que su mano izquierda se ve como si estuviera 00:03:00.000 --> 00:03:02.000 frente a un espejo ubicado a la derecha. 00:03:02.000 --> 00:03:05.000 En otras palabras, sus manos son reflejos. 00:03:05.000 --> 00:03:08.000 Lo mismo se puede decir de nuestras moléculas. 00:03:08.000 --> 00:03:11.000 Podemos girarlas para que una mire a la otra 00:03:11.000 --> 00:03:14.000 como en un espejo. Sus manos - y nuestras moléculas - 00:03:14.000 --> 00:03:18.000 poseen una propiedad espacial llamada quiralidad, 00:03:18.000 --> 00:03:20.000 o predominancia. 00:03:20.000 --> 00:03:23.000 Quiralidad significa exactamente lo que acabamos de describir: 00:03:23.000 --> 00:03:25.000 un objeto quiral no es el mismo que su reflejo. 00:03:25.000 --> 00:03:30.000 Los objetos quirales son muy especiales tanto en química como en la vida cotidiana. 00:03:30.000 --> 00:03:33.000 Los tornillos, por ejemplo, también son quirales. 00:03:33.000 --> 00:03:37.000 Es por eso que necesitamos los términos tornillos para diestros y tornillos para zurdos. 00:03:37.000 --> 00:03:40.000 Y aunque parezca increíble, algunos tipos de luz 00:03:40.000 --> 00:03:42.000 pueden comportarse como los tornillos quirales. 00:03:42.000 --> 00:03:47.000 Compactados en cada haz lineal de luz polarizada del plano 00:03:47.000 --> 00:03:50.000 hay partes diestras y zurdas 00:03:50.000 --> 00:03:55.000 que giran al unísono para producir la polarización del plano. 00:03:55.000 --> 00:03:58.000 Las moléculas quirales, ubicadas en un haz de esa luz, 00:03:58.000 --> 00:04:01.000 interactúan de manera diferente con los dos componentes quirales. 00:04:01.000 --> 00:04:06.000 Como resultado, un componente de la luz se vuelve temporalmente más lento 00:04:06.000 --> 00:04:09.000 en relación al otro. El efecto en el rayo de luz 00:04:09.000 --> 00:04:13.000 es una rotación de su plano desde el plano original, 00:04:13.000 --> 00:04:16.000 conocido también como rotación óptica. 00:04:16.000 --> 00:04:21.000 Van't Hoff y luego otros químicos se dieron cuenta de que la propiedad quiral 00:04:21.000 --> 00:04:24.000 de los carbonos tetrahédricos pueden explicar este fenómeno fascinante. 00:04:24.000 --> 00:04:29.000 La quiralidad es responsable por todo tipo de efectos fascinantes 00:04:29.000 --> 00:04:31.000 en química y en la vida cotidiana. 00:04:31.000 --> 00:04:34.000 A los seres humanos les suele gustar la simetría, 00:04:34.000 --> 00:04:36.000 así que si miras a tu alrededor, verás que no hay muchos objetos quirales 00:04:36.000 --> 00:04:38.000 fabricados por el hombre. 00:04:38.000 --> 00:04:42.000 Pero las moléculas quirales están absolutamente en todos lados. 00:04:42.000 --> 00:04:45.000 Fenómenos tan disímiles como la rotación óptica, 00:04:45.000 --> 00:04:47.000 atornillar muebles 00:04:47.000 --> 00:04:49.000 y aplaudir 00:04:49.000 --> 99:59:59.999 todas involucran esta intrigante propiedad espacial.