Dynamic equilibrium | Acids and bases | AP Chemistry | Khan Academy

Tarazlıq anlayışını təsvir etmək üçün,

Gəlin deyək ki, stəkanımızın içərisinə

Bir az su qoyuruq.

Və əmin olaq ki, stəkanın qapağı var.

Buradaki bəzi su molekulları buxarlanır,

Və qaza çevrilir.

Kifayət qəfər qazlı suyumuzun olmasından,

Bu suyun bəzi hissəsi kondensləşir

Və maye halına çevrilir.

Biz bu 2 prosesi bildirmək üçün

Soldaki maye halda olan suyu və

Qaz balında olan suyu göstəririk.

Sonraki prosesdə isə

Maye halda olan su gaz halına çevrilir.

Bu mərhələ buxarlanmanın

Olduğunu göstərir.

Gaz halında olan su maye halına çevrildikdə,

Altındakı bu oxla,

Kondensasiya prosesini göstərir.

Gəlin indi maye halda olan suyla başlayaq,

İlk öncə, buxarlanma sürəti

Kondensasiya sürətindən daha yaxşı olur.

Nəhayət biz buxarlanma sürətinin Kondensasiya

sürətinə bərabər olduğu nöqtəyə çatırıq.

Əgər biz maye halda olan suyu

Eyni dərəəcədə qaz halına çevirsək ,

Qaz halı isə maye halına çevirsək,

Qaz və maye haldaki molekulların sayı

Eyni qalacaqdır.

Yəni deyə bilərik ki,buxarlanmanın sürəti

Tarazlıq vəziyyətində kondensasiyanın sürətinə bərabərdir.

İndi onlar dinamik tarazlıqdadır,çünki biz

Diqqətlə baxsaq görərik ki, su molekulları

Hər zaman Maye haldan qaz hala çevrilir

Və molekullar yenidən qaz halından

Maye halına gedirlər.

Sürətlər bərabər olduqdan sonra

Maye halda olan molekulların və

gaz halında Olan molekulların sayı sabit qalır.

Əgər biz bura makroskipik haldan baxsaq

Suyun səviyyəsi heç dəyişməzdi.

Gəlin bu anlayışı dinamik tarazlığın

Hipotetik reaksiyasına tətbiq edək.

Bu reaksiyada X2 hansıki qırmızımtıl qəhvəyi qaz,

Ayrı-ayrı 2X rəngsiz

atomlara parçalanır.

Sonraki mərhələdə biz X2-dən 2X-ə keçirik.

X2 2X-ə parçalanır.

Bu dönən prosesdir,X-in 2 atomu

Birləşərək X2 əmələ gətirir.

Dönən reaksialarda

Sol tərəfdə olanlar reaktivlər.

Sağ tərəfdə olanlar

İsə prodaktlardır.

Bu terminlərdən istifadə etdək çaşqınlığın qarşısını alarıq.

Gəlin reaksiyanın yalnız reaktivlətindən başlayaq.

Deməli ilk qabda yalnızca X2 mövcuddur.

X2-nin 5 hissəciyi var.

Əgər Hər hissəcik 0.1 mol olsa,

X2-nin 5 hissəciyi olduğundan

Bizdə 0,5 mol X2 var.

Deyək ki, bu 1 litrlik qabdır.

0,5-i birinə böıdükdə 0,5 molar olacaq,

Yəni qazın ilkin konsrntrasiyası , X2 0,5 moldur.

X-dən heç biri bizdə olmadığı üçün,

Qutuda ağ nöqtə yoxdur, hə?

X-in ilkin konsentrasiyası 0dır

Gəlin belə yazaq,OM.

10 saniyə gözləyək.

Biz vaxt 0-a bərabər olanda başlayırıq,

İndi vaxt 10 saniyəyə bərabərdir.

İndi biz qutuda X2-nin

3 hissəciyi olduğunu görürük.

Və bu 0.3 Molyar olacaq.

Bura gəlin 0.3 molyar yazaq

Konsentrasiya üçün,

İndi X-in bəzi hissəcikləri var.

1,2,3 4 hissəcik.

Əgər hər biri 0.1 mol olsa,

X-in 0,4 molu birinə və ya 0.4 molyara bölünür,

10 san gözlyək.

Vaxt 20 san olana kimi

İndi X2-nin 2 hissəciyi var

Və X-in 1,2,3,4,5,6 hissəciyi

X2üçün konsentrasiyamız 0.2, Molyar X üçün isə 0.6Molyardır

Ümumi cəmin 30 sN olması üçün 10 san gözlə

X2-nin hələdə 2

X-in isə 6 hissəciyi var.

30 san-dən sonra konsentrasiyaları

X2-nin 0.2Molyar, X-in isə 0,6 Molyar olar

Diqqət etsək,X2-nin konsentrasiyası 0,5M-dən

0.3M-a, sonra 0.2Mgetdi. 30 san sonrada yenə 0.2 oldu

Deməli 20-ci saniyədə onlar konstant olacaqlar.

X-in konsentrasiyası 0-dan 0.4sonra 0.6-a

Getdi və 30 san sonrada 0.6 olaraq qaldı.

Deməli 20-ci san-də konsentrasiya konstant

Olur,yəni reaksiya 20 san sonra

Tarzlığa çatır

Zaman 0 olanda tarazlıq olmur.

10-cu san-də də tarazlıq olmur.

Yalnızca vaxt 20 san çatanda,

Tarazlıq baş verir.

Düzünə gedən reaksiyanın sürəti

Dönən reaksiyanın sürətinə bərabərdir.

Əgər bu düzdürsə onda, X2 2X-ə ,

2X isə X2-ə çevriləcək eyni sürətdə.

Bu konsentrasiyalar bərabərdirsə,X2-nin

Və X-in konsentrasiyası tarazlıqda eyni qalacaq.

Eyni anlayışı görürük,

konsentrasiyanın zamana qarşı qrafikinə

Baxsaq, görürükki,X2 zaman 0-a bərabər olanda

0,5-dən başlayır və 10 san sonra

0.3 molyara düşür.

20 san sonra 0,2 molyar olur

Və sabit qalır.

X-in konsentrasiyası üçün 0-dan başlayırıq

10 san sonra 2,4 artırırıq

0,6 olanda isə sabit qalır.

Bu xəttə gəldikdə isə,

Əgər 20-ci saniyədə bura tire çəksək bu

Sol tərəfin ortasında bölücü xəttdir.

Burada biz tarazlıqda deyilik.

Konsentrasiya hər zaman dəyişkəndir.

Sonra nöqtəli xəttin sağında

Tarazlıq olacaq, nə zaman ki,

konsentrasiya sabit olur.

X2 qazının tarazlıq konsentrasyası 0.2 M

Olanda 0,6M X qazının konsentrasiyasına

Bərabər olur.

Nəticədə xüsusi diaqramlar haqqında

Düşünsək,görərik ki, makroskopik

Səviyyədə reaksiya

Tarazlığa doğru gedir.

Birinci diaqramda yalnız

Qırmızı hissəcikləri görürük,

Deməli əvvəldə yalnızca X2 mövcuddur,

Zaman axdıqca, qırmızı hissəciklərin sayı

İlk diaqramdaki 5-dən 3-ə

İkinci diaqramda 2-ə azalır

Və say 2-də sabit qalır,

çünki biz tarazlığa 20-ci san-də çatırdıq.

Deməli makroskopik baxışdan,

Reaksiya tünd qəhvəyimtil qırmızıdan başlayır,

Sonra açıq qəhvəyimtil qırmızı olur.

Sonda tarazlığa çatanda isə

Daha açıq qəhvəyimtil qırmızı olur,

Və belədə qalır.

Çünki biz tarazlıqdayıq və reaktiv ilə

Məhsulların konsentrasiyası sabit qalır,

Baxmayaraqki, reaktivlərimiz məhsullara çevrilir.

Məhsullarımız eyni sürətdə

reaktivlərə çevrilir və deməli hər

İkisinin konsentasiyası eyni qalır.