Turş mühitdə oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarının əmsallaşdırılması | Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları və elektrokimya | Kimya | Khan Academy

Məqsədimiz turş mühitdə oksidləşmə-reduksiya reaksiyasını əmsallaşdımaqdır.

Və addımlara keçməzdən əvvəl,

bunun oksidləşmə-reduksiya reaksiya olduğu haqqında oksidləşmə

dərəcələrini təyin edərək danışaq.

Və deməli, burda dixromat anionuyla başlayırıq.

Və bilirik ki, oksigenin oksidləşmə dərəcəsi mənfi 2-dir.

Yeddi oksigen var.

Deməli, mənfi 2 vurulsun 7 burda cəmi mənfi 14 verir.

Bilirik ki, bütün anion üçün cəm mənfi 2-yə

bərabərdir, bu, dixromat

anionunun üstündəki yükdür.

Buna görə də burdakı bütün xromlara görə müsbət 12 var.

Deməli, müsbət 12 və çıxılsın 14 mənfi 2 verir.

İki xrom olduğuna görə hərəsi müsbət 6 olmalıdır.

Və beləliklə, bu, burdakı xromun oksidləşmə dərəcəsidir.

Burdakı xlorid anionuna gedək.

Deməli, yük mənfi 1-dir, yəni, oksidləşmə dərəcəsi

mənfi 1-dir.

Burdakı xrom ionu.

Deməli, müsbət 3.

Və sonra, nəhayət, burdakı xlor, deməli, oksidləşmə dərəcəsi 0-dır.

Deməli, əgər xlora baxsaq, xlor

mənfi 1 oksidləşmə dərəcəsində oksidləşmə

dərəcəsi 0-a gəldi.

Bu, oksidləşmə dərəcəsində artımdır.

Buna görə də xlor burda oksidləşib.

Xroma baxın.

Xrom müsbət 6-dan müsbət 3-ə gəlib.

Oksidləşmə dərəcəsi azalıb,

və ya oksidləşmə dərəcəsi azalıb.

Buna görə də xrom reduksiya olunub.

Və deməli, bu, oksidləşmə-reduksiya reaksiyasıdır, çünki, nəsə oksidləşib

və nəsə reduksiya olunub.

Bunu əmsallaşdırmaq üçün, ilk addım olaraq

fərqli yarım reaksiyaları yazmaq lazımdır.

Və deməli, bunların yarısı oksidləşmə reaksiyası və digər

yarısı reduksiya reaksiyası olaraq bölünəcək.

Deməli, davam edək və aşağıda biraz yer açaq.

Və davam edək və reaksiya tənliklərini yazaq.

Və deməli, xlorid anionu bu şəkild xlora gedir.

Və dedik ki, bu oksiləşmə tənliyidir, deməli,

bu şəkildə sağa bura qoyuruq.

Deməli, bu, oksidləşmədir.

Reduksiya tənliyinə xrom daxildir.

Deməli, burda xromat anionu var, yəni, Cr2O7 2 mənfi,

bu şəkildə xrom 3 müsbətə gedir.

Deməli, bu, reduksiya tənliyidir.

Deməli, bu, birinci addımdır.

Fərqli yarım tənlikləri yazın.

İkinci addım.

Oksigen və hidrogendən başqa atomları balanslaşdırın.

Və deməli, əgər birinci tənliyə baxsanız,

solda bir xlor və sağda iki xlor var.

Deməli, solda bura bu şəkildə 2 qoyaraq

bunu balanslaşdırmalıyıq.

Aşağı reduksiya tənliyinə gedək,

və solda iki xrom var və ancaq bir dənə sağda var.

Və deməli, bunu balanslaşdırmaq üçün sağda bura 2 qoymalıyıq.

Deməli, ikinci addım tamamlandı.

Üçüncü addım.

Su əlavə edərək oksigenləri balanslaşdırın.

Deməli, əgər oksidləşmə tənliyimə baxsam,

oksigen yoxdur, yəni, bu saniyə bu

tənliyə nəsə eləmək üçün narahat olmalı

deyiləm.

Reduksiya tənliyinə aşağı düşürəm

və oksigenlərimi balanslaşdırmalıyam.

Deməli, əgər bura getsəm və görürəm ki,

sol tərəfdə yeddi oksigen var

və sağ tərəfdə yoxdur.

Və deməli, bunun üçün su əlavə etməliyəm.

Və solda yeddi oksigen olduğuna görə,

sağda da yeddi oksigen olmalıdır.

Deməli, davam edirəm və yeddi su molekulu əlavə edirəm.

Və indi tənliyimin sağında da

yeddi oksigen olur.

Deməli, bu, bu addım idi, üçüncü addım, burdakı.

Dördüncü addım.

Proton əlavə edərək hidrogenləri balanslaşdırın.

Deməli, dava edim və bunun üçün qırmızı işlədəcəm.

Deməli, dördüncü addım.

Burda proton əlavə edərək hidrogenləri balanslaşdırın.

Bir daha, oksidləşmə tənliyi,

nəsə eləməli deyilik, çünki, burda

oksigen və ya hidrogeni balanslaşdırmalı deyilik.

Amma, bir daha, aşağı reduksiya tənliyinə gedirik

və su əlavə edərək oksigenləri balanslaşdırmışıq,

amma su əlavə edərək, indi sağ tərəfdə

bəzi hidrogenlər var.

Deməli, sağda cəmi 14 hidrogen var.

Deməli, 7 vurulsun 2.

Və deməli, indi bunu proton əlavə edərək balanslaşdıracayıq.

Və deməli, tənliyimizin sol tərəfinə proton əlavə

etməliyik.

Deməli, 14 dənə əlavə etməliyik.

Yəni, 7 vurulsun 2 14-dür.

Deməli, davam edək və tənliyimiz sol tərəfinə 14 H müsbət əlavə

edirik.

Deməli, dördüncü addım tamamlandı.

Beşinci addım.

Elektron əlavə edərək yükləri balanslaşdırın.

Deməli, burda biraz yer açaq, ilk növbədə.

OK.

Deməli, yükləri elektron əlavə edərək balanslaşdıracayıq.

Deməli, birinci burda hansı növ

yüklər olduğuna baxaq.

Deməli, yuxarıdakı oksidləşmə tənliyi ilə başlayacayıq.

Deməli, xlorid anionu var, mənfi 1 yükü var.

Və onlardan iki dənə var.

Deməli, iki mənfi yük var.

Fikir verin, bunlar oksidləşmə dərəcəsi deyil.

Bu, bəzən insanları çaşdırır.

Bunlar yükdür.

Burda sağda, yük yoxdur.

Deməli, burdakı bu, neytral xlor molekuludur.

Deməli, solda iki mənfi yük var

və sağda yük olaraq 0 var.

Deməli, elektron əlvə edərək bu yükləri necə balanslaşdıracağımızı

fikirləşməliyik və burdakı sağ tərəfə iki elektron

əlavə etməli olduğumuz məntiqlidir,

çünki, indi bu, sağda cəmi mənfi 2

yük verir.

Deməli, bu, bunun haqqında düşünməyin bir yoludur--sadəcə

burda bərabər rəqəmlər almaqdır.

Burdakı bu mənfi 2 və bu mənfi 2.

Bunu etməyin başqa yolu, əlbəttə ki,

bilirisiniz ki, elektronlar sağ tərəfdə olmalıdır,

çünki, bu, oksidləşmə tənliyidir.

Və bunu yadda saxlamağın yollarından biri--LEO (şir).

Elektron itirilməsi (Loss of Electrons) oksidləşmədir.

Və deməli, əgər elektron itirirsinizsə,

onlar tənliyin mənsul tərəfinə getməlidir.

Və deməli, yuxarıdakı tənlik, oksidləşmə tənliyi

indi balanslaşdırılıb.

Aşağı reduksiya reaksiyasına gedək.

Deməli, LEO şir GER gedir.

Yəni, elektron artması (Gain of Electrons) Reduksiyadır.

Deməli, artıq bilirik ki, elektronları bu tənliyin

məhsul tərəfinə əlavə etməliyik.

Nə qədər elektron işlətməli olacağımıı

tapmağa çalışaq.

Deməli, protonlardan 14 müsbət yük var.

Və sonra burdakı dixromat anionundan

iki mənfi yük var.

Deməli, 14 müsbət yük və iki mənfi yük var,

cəmi sol tərəfdə 12 müsbət yük

verir.

Sağ tərəfdə, xrom ionu var.

Deməli, bunun 3 müsbət yükü var və bundan iki dənə var.

Deməli, 2 vurulsun müsbət 3 müsbət 6 verir.

Deməli, tənliyimin sağ tərəfində müsbət 6 var.

Deməli, sol tərəfdə müsbət 12 var və sağda müsbət 6 var.

Bu yükü balanslaşdırmaq üçün elektron əlavə etməliyəm.

Artıq bilirəm ki, reaksiyaya daxil olan tərəfə əlavə edəcəm.

Bilirəm ki, LEO şir GER edir.

Və ya sadəcə fikirləşə bilərəm ki,

12 müsbət yük varsa,

altı mənfi yük əlavə etməliyəm ki, cəmi

müsbət 6 yük alım.

Deməli, burda sol tərəfə altı elektron əlavə etməliyəm.

Deməli, bu şəkildə üstə altı elektron.

Və indi, yükləri balanslaşdırdıq.

Bu addım tamamlandı.

Yəni, beşinci addım tamamlandı.

Altıncı addıma keçirik.

Deməli, elektronların sayını bərabərləşdirin.

Bu nə deməkdir?

Deməli, burda tənliklərimizə əlavə etdiyimiz

elektronlara baxaq.

Deməli, əgər yuxarı getsəm, oksidləşmə tənliyinə iki

elektron əlavə etdik və reduksiya reaksiyasına

6-nı əlavə etdik.

Amma bilirik ki, bu ədəd eyni ədəd olmalıdır,

çünki, oksidləşmə tənliyində itirilən elektronlar

reduksiya tənliyində qəbul edilmiş

həmin eyni elektronlardırlar.

Deməli, buna görə də bu elektronların miqdarı

eyni olmalıdır.

Və deməli, bunu etmək üçün, əlbəttə ki,

birinci tənliyi 3-ə vururuq.

Çünki, əgər birinci tənliyi 3-ə vursaq,

cəmi altı elektron olacaq, bu da

istədiyimiz ədəddir, elektronların sayını

bərabərləşdirməliyik.

Deməli, davam edək və bunu edək.

Birinci tənliyi yenidən yazacam.

Tənlikdəki