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Vamos a imaginarnos la configuración para el nickel,
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justo aquí.
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28 electrones.
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Sólo tenemos que averiguar qué conchas y
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orbitales van en.
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28 electrones.
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Por lo que es la forma en que hemos aprendido a hacerlo, nos
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define esto como el s-block.
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Y sólo podemos recordar que helio realmente pertenece aquí
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Cuando hablamos de orbitales en la s-block.
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Este es el d-block.
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Este es el bloque de p.
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Y así podríamos empezar con los electrones de energía más bajos.
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Nosotros podríamos ya sea hacia adelante o hacia atrás.
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Si trabajamos hacia delante, primero nos llenan los dos primeros
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electrones va a 1s2.
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Así que recuerde que estamos haciendo en níquel.
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Así que nos llenan de 1s2 primero con dos electrones.
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Entonces vamos a 2s2.
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Y recuerde que este poco superíndice pequeño 2 simplemente significa que estamos
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poner dos electrones en esa órbita
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o en ese orbital.
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En realidad, me deja hacer cada shell en un color diferente.
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Así 2s2.
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Luego completamos 2 6 p.
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Completamos todas estas allí.
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Así 2 p 6.
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Vamos a ver, hasta ahora nos hemos llenado 10 electrones.
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Hemos configurado 10.
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Puede hacerlo de esa manera.
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Ahora estamos en el shell de tercero.
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Así que ahora vamos a 3s2.
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Recuerde que estamos tratando con níquel, por lo que vamos a 3s2.
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Luego completamos en el shell de tercero el orbital p.
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Así 3 p 6.
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Estamos en el tercer período, por lo es 3 p 6, allí.
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Hay seis de ellos.
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Y luego vamos a la shell de cuarto.
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Lo haré en amarillo.
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Por lo tanto hacemos 4s2.
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Y ahora estamos en el bloque d.
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Y así nos estamos llenando de uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis,
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siete, ocho en este bloque d.
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Así que va a decir d8.
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Y recuerde, no va a ser d 4 8.
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Vamos a ir y rellenar el shell de tercero.
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Por lo que será 3 d 8.
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Así podríamos escribir 3 d 8 aquí.
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Así que este es el orden en el que llenamos, de menor energía
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electrones de estado a estado de energía más alto.
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Pero los electrones de estado de energía más altos, que son
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estos que nos rellena, en fin, estos ocho, estas
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entró en el shell de tercero.
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Así que cuando está llenando el bloque d, tomar el período
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que estás de menos uno.
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Así que estuvimos en el cuarto período en la tabla periódica,
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¿pero nos resta uno, derecha?
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Esto es 4 menos 1.
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Esto es la configuración electrónica de níquel.
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Y por supuesto si recordamos, si nos preocupamos por el Valencia
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electrones, que los electrones se encuentran en la cáscara exterior, entonces
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Usted podría mirar estas aquí.
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Estos son los electrones que va a reaccionar, aunque estos son
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en un estado de energía superior.
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Y estos reaccionan porque son más alejado. O en
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menos, lo les visualizo es que tienen un
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mayor probabilidad de estar más lejos del núcleo que
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Estas aquí.
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Ahora, otra forma de averiguar la configuración electrónica para
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níquel--y esto está cubierto en algunas clases de química,
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Aunque me gusta la manera sólo lo hicimos porque ves
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en la tabla periódica y familiarizarse con ella,
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que es importante, porque luego te empieza a tener un
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intuición de cómo diferentes elementos reaccionan con cada uno
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otra--es decir, OK, níquel tiene 28 electrones, si
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es neutral.
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Tiene 28 electrones, debido a es el mismo número de
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protones, que es el número atómico.
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Recuerde, 28 sólo te dice cuántos protones hay.
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Este es el número de protones.
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Estamos asumiendo que es neutral.
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Por lo que tiene el mismo número de electrones.
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Eso no siempre va a ser el caso.
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Pero al hacer estas configuraciones de electrones, que tiende a
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ser el caso.
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Así que si decimos níquel tiene 28, tiene un número atómico de 28, por lo que
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es la configuración electrónica, podemos hacerlo de esta manera, demasiado.
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Podemos escribir los depósitos de energía.
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Así que una, dos, tres, cuatro.
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Y, a continuación, en la parte superior escribimos s, p, d.
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Así no vamos a llegar a f.
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Pero podría escribir f y g y h y mantener.
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¿Qué va a pasar es que vas a llenar este
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en primer lugar, luego vas a llenar este uno, luego que uno,
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luego esta uno, luego esta uno.
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Permítanme dibujarlo realmente.
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¿Qué es, estas son las conchas que existen, período.
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Estas son las conchas que existen, en verde.
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Lo que yo estoy sacando ahora no es el orden que les llene.
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Esto es, que existen. Así que hay una órbita 3d.
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No es una órbita de 3f.
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Hay una órbita 4f.
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Permítanme dibujar una línea aquí, por lo que se convierte en
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un poco mejor.
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Y la manera de llenarles que haces estas diagonales.
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Así que primero llene este shell s como y, a continuación, rellenar este
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uno como.
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Luego que haces esta diagonal hacia abajo.
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Luego que haces esta diagonal hacia abajo.
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Y luego esta diagonal abajo como.
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Y sólo tienes que saber que hay que sólo dos pueden caber en s,
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seis en p, en este caso, 10 en d.
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Y nos podemos preocupar f en el futuro, pero si observas
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el bloque f en una tabla periódica, sabes cuántos
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hay en f.
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Así que usted llene como ese.
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Lo primero que sólo dices, OK.
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Níquel, 28 electrones.
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Así que primero me llene ésta.
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Eso es 1s2.
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Luego me voy, no hay ningún 1 p, así que luego voy a 2s2.
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Permítanme hacer esto en un color diferente.
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Entonces me voy de aquí, 2s2.
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Está allí.
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A continuación, subir a este diagonal y volver hacia abajo.
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Y luego hay 2 6 p.
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Y tienes que hacer un seguimiento de cuántos electrones eres
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ocupan, en este caso.
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Así que ahora estamos hasta 10.
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Así que utilizamos que uno.
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Luego la flecha nos dice ir aquí abajo, por lo que ahora hacemos el
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tercer shell de energía.
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Así 3s2.
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¿Y entonces qué hacemos siguientes?
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3s2.
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Luego seguimos la flecha.
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Comenzamos allí, no hay nada, hay
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¿hay algo aquí.
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Así que vamos a 3 p 6.
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Y luego lo siguiente que completamos es 4s2.
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Entonces vamos a 4s2.
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Y entonces ¿qué es lo siguiente que completamos?
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Tenemos que volver a la parte superior.
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Venimos aquí y luego completamos 3d.
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Y entonces ¿cuántos electrones ¿nos han dejado llenar?
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Así que vamos a estar en 3d.
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Y ¿cuántos hemos utilizado hasta ahora?
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2 más 2 es 4.
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4 plus 6 es 10.
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10 más dos es 12.
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18.
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20.
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Hemos utilizado 20, así que tenemos 8 más electrones para configurar.
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Y la subcapa 3d puede encajar el 8 que necesitamos, así que tenemos 3 d 8.
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Y ahí vas, tienes la misma respuesta exacta que nos
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había cuando se utilizó el método primero.
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Ahora me gusta el primer método porque está buscando el
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tabla periódica todo el tiempo, para que tipo de entender un
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intuición de donde están todos los elementos.
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Y también no tiene que seguir recordando, OK, cuántos
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¿he utilizado como me ha llenado las conchas?
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¿Verdad?
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Aquí tienes que decir, he usado dos, luego usé dos más.
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Y tienes que sacar este tipo de diagrama elaborado.
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Aquí sólo puede utilizar la tabla periódica.
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Y lo importante es que se puede trabajar hacia atrás.
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Aquí no hay forma de eyeballing esto y diciendo,
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OK, los electrones más energéticos van a ser 3 d 8,
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y nuestra shell de energía más alto va a ser 4s2.
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No hay manera podría obtener de esto sin ir
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a través de este proceso bastante involucrado.
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Pero cuando usted utiliza este método, usted puede inmediatamente
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decir, OK, si me preocupa el elemento Zr, aquí.
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Si me preocupa el elemento Zr.
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Podría ir a través de todo el ejercicio de rellenar el
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configuración de electrones completa.
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Pero generalmente la cáscara más alta, o la energía más alta
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electrones, son los que importan más.
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Por lo que inmediatamente dices, OK, estoy rellenando 2d, pero
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Recuerde, d, ir a continuación de un período.
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Esto es 4 d 2.
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¿Verdad?
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Porque el periodo es de cinco.
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Por lo que dices, 4 d 2.
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Y luego, antes de eso, llena
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a los cinco electrones s2.
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Y, a continuación, usted podría seguir adelante hacia atrás.
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Y que fue llenada la 4 6 p.
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Y luego, antes de que usted llenado el 4 6 p, entonces tenías 10
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en el d aquí.
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Pero ¿qué es eso?
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Es en el cuarto período, pero d resta uno a él, tan
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se trata de 3 d 10.
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Así 3 d 10.
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Y luego tenías 4s2.
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Esto se está desordenado.
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Permítanme escribir.
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Así que tienes 4 d 2.
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Que existe esos dos.
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Luego tienes 5s2.
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Luego tuvimos 4 p 6.
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Está aquí.
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Luego tuvimos 3 d 10.
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Recuerde, 4 menos 1, so 3 d 10.
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Y luego tenías 4s2.
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Y sólo mantener va hacia atrás como.
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Pero lo que es agradable ir hacia atrás es usted inmediatamente
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¿conocer, aceptar, lo que los electrones son en mi caparazón de energía más alto?
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Pues yo tengo esto cinco como el shell de energía más alto, en que estoy.
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Y son estos dos que yo lleno allí,
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en realidad los electrones en el shell de energía más alto.
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No son los electrones de energía más altos.
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Estos son.
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Pero estos son tipo de los que tienen el más alto
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probabilidad de ser más alejado del núcleo.
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Así que estos son los que van a reaccionar.
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Y estos son los que importan para
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mayoría de los propósitos de química.
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Y ocupese un poco aquí y esto no está cubierto un
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mucho, pero nos gusta pensar que los electrones están llenando estos
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baldes y permanecer en estas cubetas.
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Pero una vez que se llena un átomo con electrones, no son
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sólo viviendo en esta forma agradable y buen comportamiento.
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Son todos saltando entre orbitales y mezcla,
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y haciendo a todo tipo de cosas locas, impredecibles.
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Pero este método es lo que nos permite obtener al menos un sentido de
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lo que está sucediendo en el electrón.
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Para la mayoría de los casos, tienden a reaccionar o comportarse en
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formas que estos orbitales tipo de mantenerse a sí mismos.
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Pero de todos modos, el punto principal aquí es realmente sólo enseñar
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usted cómo hacer configuraciones de electrones, porque esa es la
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realmente útil para saber más tarde
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¿Cómo interactuará cosas.
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Y lo que es especialmente útil es saber qué son los electrones
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en la cáscara más externa, o lo que
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son los electrones de Valencia.
