0:00:00.710,0:00:05.520 Vamos a imaginarnos la configuración para el nickel, 0:00:05.520,0:00:07.300 justo aquí. 0:00:07.300,0:00:08.520 28 electrones. 0:00:08.520,0:00:10.360 Sólo tenemos que averiguar qué conchas y 0:00:10.360,0:00:11.540 orbitales van en. 0:00:11.540,0:00:12.580 28 electrones. 0:00:12.580,0:00:14.210 Por lo que es la forma en que hemos aprendido a hacerlo, nos 0:00:14.210,0:00:16.000 define esto como el s-block. 0:00:16.000,0:00:19.830 Y sólo podemos recordar que helio realmente pertenece aquí 0:00:19.830,0:00:22.350 Cuando hablamos de orbitales en la s-block. 0:00:22.350,0:00:24.810 Este es el d-block. 0:00:24.810,0:00:27.300 Este es el bloque de p. 0:00:27.300,0:00:29.210 Y así podríamos empezar con los electrones de energía más bajos. 0:00:29.210,0:00:31.145 Nosotros podríamos ya sea hacia adelante o hacia atrás. 0:00:31.145,0:00:34.630 Si trabajamos hacia delante, primero nos llenan los dos primeros 0:00:34.630,0:00:37.020 electrones va a 1s2. 0:00:37.020,0:00:40.690 Así que recuerde que estamos haciendo en níquel. 0:00:40.690,0:00:44.670 Así que nos llenan de 1s2 primero con dos electrones. 0:00:44.670,0:00:48.785 Entonces vamos a 2s2. 0:00:48.785,0:00:51.670 Y recuerde que este poco superíndice pequeño 2 simplemente significa que estamos 0:00:51.670,0:00:53.820 poner dos electrones en esa órbita 0:00:53.820,0:00:56.140 o en ese orbital. 0:00:56.140,0:01:00.440 En realidad, me deja hacer cada shell en un color diferente. 0:01:00.440,0:01:02.870 Así 2s2. 0:01:02.870,0:01:06.440 Luego completamos 2 6 p. 0:01:06.440,0:01:09.700 Completamos todas estas allí. 0:01:09.700,0:01:12.220 Así 2 p 6. 0:01:12.220,0:01:14.310 Vamos a ver, hasta ahora nos hemos llenado 10 electrones. 0:01:14.310,0:01:15.600 Hemos configurado 10. 0:01:15.600,0:01:16.390 Puede hacerlo de esa manera. 0:01:16.390,0:01:20.590 Ahora estamos en el shell de tercero. 0:01:20.590,0:01:21.990 Así que ahora vamos a 3s2. 0:01:21.990,0:01:24.190 Recuerde que estamos tratando con níquel, por lo que vamos a 3s2. 0:01:27.640,0:01:30.480 Luego completamos en el shell de tercero el orbital p. 0:01:30.480,0:01:31.730 Así 3 p 6. 0:01:35.190,0:01:38.810 Estamos en el tercer período, por lo es 3 p 6, allí. 0:01:38.810,0:01:40.660 Hay seis de ellos. 0:01:40.660,0:01:44.470 Y luego vamos a la shell de cuarto. 0:01:44.470,0:01:47.450 Lo haré en amarillo. 0:01:47.450,0:01:48.700 Por lo tanto hacemos 4s2. 0:01:51.270,0:01:52.990 Y ahora estamos en el bloque d. 0:01:52.990,0:01:56.540 Y así nos estamos llenando de uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, 0:01:56.540,0:01:58.670 siete, ocho en este bloque d. 0:01:58.670,0:02:00.160 Así que va a decir d8. 0:02:00.160,0:02:03.010 Y recuerde, no va a ser d 4 8. 0:02:03.010,0:02:05.650 Vamos a ir y rellenar el shell de tercero. 0:02:05.650,0:02:08.650 Por lo que será 3 d 8. 0:02:08.650,0:02:11.650 Así podríamos escribir 3 d 8 aquí. 0:02:11.650,0:02:15.350 Así que este es el orden en el que llenamos, de menor energía 0:02:15.350,0:02:18.420 electrones de estado a estado de energía más alto. 0:02:18.420,0:02:21.200 Pero los electrones de estado de energía más altos, que son 0:02:21.200,0:02:24.100 estos que nos rellena, en fin, estos ocho, estas 0:02:24.100,0:02:25.860 entró en el shell de tercero. 0:02:25.860,0:02:28.200 Así que cuando está llenando el bloque d, tomar el período 0:02:28.200,0:02:29.580 que estás de menos uno. 0:02:29.580,0:02:31.890 Así que estuvimos en el cuarto período en la tabla periódica, 0:02:31.890,0:02:34.550 ¿pero nos resta uno, derecha? 0:02:34.550,0:02:38.940 Esto es 4 menos 1. 0:02:38.940,0:02:43.110 Esto es la configuración electrónica de níquel. 0:02:43.110,0:02:45.790 Y por supuesto si recordamos, si nos preocupamos por el Valencia 0:02:45.790,0:02:51.170 electrones, que los electrones se encuentran en la cáscara exterior, entonces 0:02:51.170,0:02:53.090 Usted podría mirar estas aquí. 0:02:53.090,0:02:56.280 Estos son los electrones que va a reaccionar, aunque estos son 0:02:56.280,0:02:57.430 en un estado de energía superior. 0:02:57.430,0:02:59.550 Y estos reaccionan porque son más alejado. O en 0:02:59.550,0:03:02.520 menos, lo les visualizo es que tienen un 0:03:02.520,0:03:05.560 mayor probabilidad de estar más lejos del núcleo que 0:03:05.560,0:03:07.220 Estas aquí. 0:03:07.220,0:03:11.060 Ahora, otra forma de averiguar la configuración electrónica para 0:03:11.060,0:03:14.490 níquel--y esto está cubierto en algunas clases de química, 0:03:14.490,0:03:16.250 Aunque me gusta la manera sólo lo hicimos porque ves 0:03:16.250,0:03:19.180 en la tabla periódica y familiarizarse con ella, 0:03:19.180,0:03:21.510 que es importante, porque luego te empieza a tener un 0:03:21.510,0:03:24.250 intuición de cómo diferentes elementos reaccionan con cada uno 0:03:24.250,0:03:29.830 otra--es decir, OK, níquel tiene 28 electrones, si 0:03:29.830,0:03:30.410 es neutral. 0:03:30.410,0:03:32.710 Tiene 28 electrones, debido a es el mismo número de 0:03:32.710,0:03:33.750 protones, que es el número atómico. 0:03:33.750,0:03:36.600 Recuerde, 28 sólo te dice cuántos protones hay. 0:03:36.600,0:03:38.150 Este es el número de protones. 0:03:38.150,0:03:39.610 Estamos asumiendo que es neutral. 0:03:39.610,0:03:41.230 Por lo que tiene el mismo número de electrones. 0:03:41.230,0:03:43.700 Eso no siempre va a ser el caso. 0:03:43.700,0:03:46.040 Pero al hacer estas configuraciones de electrones, que tiende a 0:03:46.040,0:03:47.050 ser el caso. 0:03:47.050,0:03:54.180 Así que si decimos níquel tiene 28, tiene un número atómico de 28, por lo que 0:03:54.180,0:03:56.430 es la configuración electrónica, podemos hacerlo de esta manera, demasiado. 0:03:56.430,0:03:58.290 Podemos escribir los depósitos de energía. 0:03:58.290,0:04:03.570 Así que una, dos, tres, cuatro. 0:04:03.570,0:04:08.980 Y, a continuación, en la parte superior escribimos s, p, d. 0:04:08.980,0:04:10.180 Así no vamos a llegar a f. 0:04:10.180,0:04:13.510 Pero podría escribir f y g y h y mantener. 0:04:13.510,0:04:15.080 ¿Qué va a pasar es que vas a llenar este 0:04:15.080,0:04:20.060 en primer lugar, luego vas a llenar este uno, luego que uno, 0:04:20.060,0:04:23.720 luego esta uno, luego esta uno. 0:04:23.720,0:04:24.560 Permítanme dibujarlo realmente. 0:04:24.560,0:04:28.480 ¿Qué es, estas son las conchas que existen, período. 0:04:28.480,0:04:30.950 Estas son las conchas que existen, en verde. 0:04:30.950,0:04:33.620 Lo que yo estoy sacando ahora no es el orden que les llene. 0:04:33.620,0:04:38.930 Esto es, que existen. Así que hay una órbita 3d. 0:04:38.930,0:04:41.340 No es una órbita de 3f. 0:04:41.340,0:04:43.140 Hay una órbita 4f. 0:04:43.140,0:04:45.090 Permítanme dibujar una línea aquí, por lo que se convierte en 0:04:45.090,0:04:46.430 un poco mejor. 0:04:46.430,0:04:51.710 Y la manera de llenarles que haces estas diagonales. 0:04:51.710,0:04:54.780 Así que primero llene este shell s como y, a continuación, rellenar este 0:04:54.780,0:04:55.620 uno como. 0:04:55.620,0:04:57.930 Luego que haces esta diagonal hacia abajo. 0:04:57.930,0:05:00.410 Luego que haces esta diagonal hacia abajo. 0:05:00.410,0:05:02.560 Y luego esta diagonal abajo como. 0:05:02.560,0:05:06.420 Y sólo tienes que saber que hay que sólo dos pueden caber en s, 0:05:06.420,0:05:08.340 seis en p, en este caso, 10 en d. 0:05:08.340,0:05:11.040 Y nos podemos preocupar f en el futuro, pero si observas 0:05:11.040,0:05:14.610 el bloque f en una tabla periódica, sabes cuántos 0:05:14.610,0:05:15.740 hay en f. 0:05:15.740,0:05:16.820 Así que usted llene como ese. 0:05:16.820,0:05:19.300 Lo primero que sólo dices, OK. 0:05:19.300,0:05:21.460 Níquel, 28 electrones. 0:05:21.460,0:05:23.010 Así que primero me llene ésta. 0:05:23.010,0:05:24.260 Eso es 1s2. 0:05:26.620,0:05:30.660 Luego me voy, no hay ningún 1 p, así que luego voy a 2s2. 0:05:33.740,0:05:34.840 Permítanme hacer esto en un color diferente. 0:05:34.840,0:05:38.480 Entonces me voy de aquí, 2s2. 0:05:38.480,0:05:40.000 Está allí. 0:05:40.000,0:05:42.530 A continuación, subir a este diagonal y volver hacia abajo. 0:05:42.530,0:05:45.720 Y luego hay 2 6 p. 0:05:45.720,0:05:47.380 Y tienes que hacer un seguimiento de cuántos electrones eres 0:05:47.380,0:05:48.320 ocupan, en este caso. 0:05:48.320,0:05:50.050 Así que ahora estamos hasta 10. 0:05:50.050,0:05:51.710 Así que utilizamos que uno. 0:05:51.710,0:05:56.260 Luego la flecha nos dice ir aquí abajo, por lo que ahora hacemos el 0:05:56.260,0:05:57.650 tercer shell de energía. 0:05:57.650,0:06:00.660 Así 3s2. 0:06:00.660,0:06:02.460 ¿Y entonces qué hacemos siguientes? 0:06:02.460,0:06:03.520 3s2. 0:06:03.520,0:06:06.550 Luego seguimos la flecha. 0:06:06.550,0:06:08.260 Comenzamos allí, no hay nada, hay 0:06:08.260,0:06:08.980 ¿hay algo aquí. 0:06:08.980,0:06:12.020 Así que vamos a 3 p 6. 0:06:12.020,0:06:16.660 Y luego lo siguiente que completamos es 4s2. 0:06:16.660,0:06:19.820 Entonces vamos a 4s2. 0:06:19.820,0:06:21.390 Y entonces ¿qué es lo siguiente que completamos? 0:06:21.390,0:06:22.510 Tenemos que volver a la parte superior. 0:06:22.510,0:06:24.790 Venimos aquí y luego completamos 3d. 0:06:24.790,0:06:27.470 Y entonces ¿cuántos electrones ¿nos han dejado llenar? 0:06:27.470,0:06:28.720 Así que vamos a estar en 3d. 0:06:33.100,0:06:34.530 Y ¿cuántos hemos utilizado hasta ahora? 0:06:34.530,0:06:35.820 2 más 2 es 4. 0:06:35.820,0:06:37.650 4 plus 6 es 10. 0:06:37.650,0:06:39.760 10 más dos es 12. 0:06:39.760,0:06:41.040 18. 0:06:41.040,0:06:41.550 20. 0:06:41.550,0:06:44.600 Hemos utilizado 20, así que tenemos 8 más electrones para configurar. 0:06:44.600,0:06:51.950 Y la subcapa 3d puede encajar el 8 que necesitamos, así que tenemos 3 d 8. 0:06:51.950,0:06:54.130 Y ahí vas, tienes la misma respuesta exacta que nos 0:06:54.130,0:06:56.670 había cuando se utilizó el método primero. 0:06:56.670,0:06:58.770 Ahora me gusta el primer método porque está buscando el 0:06:58.770,0:07:01.090 tabla periódica todo el tiempo, para que tipo de entender un 0:07:01.090,0:07:03.250 intuición de donde están todos los elementos. 0:07:03.250,0:07:07.260 Y también no tiene que seguir recordando, OK, cuántos 0:07:07.260,0:07:09.260 ¿he utilizado como me ha llenado las conchas? 0:07:09.260,0:07:09.480 ¿Verdad? 0:07:09.480,0:07:11.700 Aquí tienes que decir, he usado dos, luego usé dos más. 0:07:11.700,0:07:13.770 Y tienes que sacar este tipo de diagrama elaborado. 0:07:13.770,0:07:16.230 Aquí sólo puede utilizar la tabla periódica. 0:07:16.230,0:07:18.440 Y lo importante es que se puede trabajar hacia atrás. 0:07:18.440,0:07:21.230 Aquí no hay forma de eyeballing esto y diciendo, 0:07:21.230,0:07:24.920 OK, los electrones más energéticos van a ser 3 d 8, 0:07:24.920,0:07:28.930 y nuestra shell de energía más alto va a ser 4s2. 0:07:28.930,0:07:30.820 No hay manera podría obtener de esto sin ir 0:07:30.820,0:07:34.330 a través de este proceso bastante involucrado. 0:07:34.330,0:07:36.740 Pero cuando usted utiliza este método, usted puede inmediatamente 0:07:36.740,0:07:44.620 decir, OK, si me preocupa el elemento Zr, aquí. 0:07:44.620,0:07:47.790 Si me preocupa el elemento Zr. 0:07:47.790,0:07:50.000 Podría ir a través de todo el ejercicio de rellenar el 0:07:50.000,0:07:51.430 configuración de electrones completa. 0:07:51.430,0:07:53.800 Pero generalmente la cáscara más alta, o la energía más alta 0:07:53.800,0:07:55.780 electrones, son los que importan más. 0:07:55.780,0:08:00.580 Por lo que inmediatamente dices, OK, estoy rellenando 2d, pero 0:08:00.580,0:08:03.360 Recuerde, d, ir a continuación de un período. 0:08:03.360,0:08:05.230 Esto es 4 d 2. 0:08:05.230,0:08:05.550 ¿Verdad? 0:08:05.550,0:08:06.640 Porque el periodo es de cinco. 0:08:06.640,0:08:07.890 Por lo que dices, 4 d 2. 0:08:10.920,0:08:13.130 Y luego, antes de eso, llena 0:08:13.130,0:08:14.950 a los cinco electrones s2. 0:08:18.010,0:08:19.410 Y, a continuación, usted podría seguir adelante hacia atrás. 0:08:19.410,0:08:20.660 Y que fue llenada la 4 6 p. 0:08:23.780,0:08:31.450 Y luego, antes de que usted llenado el 4 6 p, entonces tenías 10 0:08:31.450,0:08:32.390 en el d aquí. 0:08:32.390,0:08:33.400 Pero ¿qué es eso? 0:08:33.400,0:08:35.820 Es en el cuarto período, pero d resta uno a él, tan 0:08:35.820,0:08:37.620 se trata de 3 d 10. 0:08:37.620,0:08:39.890 Así 3 d 10. 0:08:39.890,0:08:41.910 Y luego tenías 4s2. 0:08:41.910,0:08:43.140 Esto se está desordenado. 0:08:43.140,0:08:43.929 Permítanme escribir. 0:08:43.929,0:08:46.920 Así que tienes 4 d 2. 0:08:46.920,0:08:48.400 Que existe esos dos. 0:08:48.400,0:08:49.800 Luego tienes 5s2. 0:08:52.920,0:08:55.870 Luego tuvimos 4 p 6. 0:08:55.870,0:08:57.130 Está aquí. 0:08:57.130,0:08:58.830 Luego tuvimos 3 d 10. 0:08:58.830,0:09:02.930 Recuerde, 4 menos 1, so 3 d 10. 0:09:02.930,0:09:04.660 Y luego tenías 4s2. 0:09:04.660,0:09:06.640 Y sólo mantener va hacia atrás como. 0:09:06.640,0:09:08.620 Pero lo que es agradable ir hacia atrás es usted inmediatamente 0:09:08.620,0:09:11.310 ¿conocer, aceptar, lo que los electrones son en mi caparazón de energía más alto? 0:09:11.310,0:09:14.450 Pues yo tengo esto cinco como el shell de energía más alto, en que estoy. 0:09:14.450,0:09:17.320 Y son estos dos que yo lleno allí, 0:09:17.320,0:09:20.850 en realidad los electrones en el shell de energía más alto. 0:09:20.850,0:09:22.480 No son los electrones de energía más altos. 0:09:22.480,0:09:23.010 Estos son. 0:09:23.010,0:09:25.280 Pero estos son tipo de los que tienen el más alto 0:09:25.280,0:09:28.030 probabilidad de ser más alejado del núcleo. 0:09:28.030,0:09:29.780 Así que estos son los que van a reaccionar. 0:09:29.780,0:09:31.400 Y estos son los que importan para 0:09:31.400,0:09:33.450 mayoría de los propósitos de química. 0:09:33.450,0:09:36.180 Y ocupese un poco aquí y esto no está cubierto un 0:09:36.180,0:09:39.200 mucho, pero nos gusta pensar que los electrones están llenando estos 0:09:39.200,0:09:40.780 baldes y permanecer en estas cubetas. 0:09:40.780,0:09:44.100 Pero una vez que se llena un átomo con electrones, no son 0:09:44.100,0:09:46.010 sólo viviendo en esta forma agradable y buen comportamiento. 0:09:46.010,0:09:48.980 Son todos saltando entre orbitales y mezcla, 0:09:48.980,0:09:51.330 y haciendo a todo tipo de cosas locas, impredecibles. 0:09:51.330,0:09:54.750 Pero este método es lo que nos permite obtener al menos un sentido de 0:09:54.750,0:09:57.350 lo que está sucediendo en el electrón. 0:09:57.350,0:10:00.440 Para la mayoría de los casos, tienden a reaccionar o comportarse en 0:10:00.440,0:10:03.500 formas que estos orbitales tipo de mantenerse a sí mismos. 0:10:03.500,0:10:06.220 Pero de todos modos, el punto principal aquí es realmente sólo enseñar 0:10:06.220,0:10:08.230 usted cómo hacer configuraciones de electrones, porque esa es la 0:10:08.230,0:10:10.710 realmente útil para saber más tarde 0:10:10.710,0:10:11.630 ¿Cómo interactuará cosas. 0:10:11.630,0:10:14.125 Y lo que es especialmente útil es saber qué son los electrones 0:10:14.125,0:10:15.520 en la cáscara más externa, o lo que 0:10:15.520,0:10:16.770 son los electrones de Valencia.