Das Mol und Avogadros Zahl

Einführung in die Idee des Mols als Zahl (und nicht eines Tieres).

Ich möchte heute über ein

Konzept sprechen, das wahrscheinlich oft verwechselt wird von

Chemiestudenten am meisten auf einer bestimmten Ebene.

Aber auf einer bestimmten Ebene ist es auch eines der einfachsten Konzepte.

Und das ist die Idee von einer Mole, die in der Chemie ist

anders als das, was Ihrem Hinterhof ausgraben oder

die Sache, die Sie aus dem linken Auge entfernt bekommen möchten.

Ein Maulwurf in der Chemie ist nur eine Nummer.

Es ist nur eine Zahl, und die Zahl ist 6.02

mal 10 bis 23.

So ist es eine sehr große Anzahl.

Und dies wird auch als die Avogadro-Zahl.

Vielleicht werde ich mal ein Video

über Avogadro machen.

Aber das ist alles was, die du wissen musst.

Ein Maulwurf ist nur eine Nummer.

Es gibt mehr Art der byzantinischen

Definitionen der Maulwurf.

Dies eigentlich nicht--eigentlich, lassen Sie mich zu kopieren und

Fügen sie aus der Wikipedia.

Dies ist die Wikipedias Definition ein Maulwurf.

Und Sie hoffentlich am Ende dieses Video Sie sehen,

Sie sind gleichwertig.

Aber wenn Sie nur das Konzept ausgesetzt bekommen sind dies

für mich ist es nicht nur ein einfaches Konzept.

Im Grunde ein "ein Maulwurf ist definiert als die Menge von

Substanz eines Systems, das so viele Elementar enthält

Entitäten als dort sind Atome in 12 Gramm Kohlenstoff-12." Nun,

Ich sagte Ihnen, dass ein Maulwurf 6,02 mal 10 der 23 ist.

So nehmen Sie den letzten Teil, wenn Sie nur das Atome in 12

Gramm Kohlenstoff-12.

Das heißt also, daß es 1 Mol Kohlenstoff 12--lassen Sie mich

Schreiben Sie es wie die--Kohlenstoff 12.

Es gibt 1 Mol Kohlenstoff 12 Atome in 12 Gramm Kohlenstoff.

Und damit ist, warum ein Maulwurf ist nützlich.

So habe ich nur anstelle des Schreibens 1 mol könnte, könnte ich

haben diese ersetzt wie es 6,02 mal 10 der 23 carbon

Atome, 12 Kohlenstoffatome in 12 Gramm Kohlenstoff.

Wie herauszufinden Sie das?

Oder ich denke, was bedeutet das?

Ich meine, wir haben gerade in Kohlenstoff, sie sagten, es ist die

Menge der Substanz jedes Moleküls, wenn Sie konvertieren

zwischen Atomic Mass Units und Gramm.

Das finde ich sehr verwirrend.

Wie können wir dies an anderer Stelle bewerben?

Das erste was zu erkennen ist ein Maulwurf ist nur eine Art

Übersetzung zwischen Gramm und Atomic Mass Units.

Was ist ein Kohlenstoffatom 12?

Was ist seine Massenzahl?

Es ist 12.

Das ist, warum es heißt Kohlenstoff 12 anstelle von Kohlenstoff-14.

Seine Masse ist also 12 Atomic Mass-Einheiten.

Also, wenn Sie etwas haben, das hat eine Masse von 12 Atommasse

Einheiten, und Sie haben einen Maulwurf von ihnen, oder Sie haben 6,02 mal

10 bis zwanzig-drei von ihnen, all diese Atome

kombiniert wird ein Eigengewicht von 12 Gramm.

Also einen anderen Weg zu denken ist 1 Gramm gleich 1

Maulwurf Atomic Mass Units.

Ich schreibe wie die des amu.

Oder Sie können schreiben, 1 Gramm entspricht 6,02 mal 10 der

23 Atomic Mass-Einheiten.

Und der Grund, warum dies empfiehlt-- und es ist eine Art

in diesem Wikipedia Definition dort--gerichtet ist, dass es hilft

uns übersetzen zwischen der atomaren Welt--in denen wir uns beschäftigen

mit Atomic Mass Units und wir beschäftigen uns mit, Ach, haben wir ein

zusätzliche Neutronen nun zu unserer Atommasse addieren

Anzahl-- und Übersetzung zwischen die atomare Welt und

unsere Alltagswelt, wo wir in Gramm umgehen.

Und nur damit Sie wissen, ein Gramm ist noch schöner

kleine Menge von Masse.

Es ist 1/1.000 zur Erzeugung von einem Kilogramm.

Ein Kilogramm ist etwa 2 Pfund.

Das ist also ungefähr 1/500 von einem Pfund.

Ist also nicht viel.

So gibt es eine Tonne von Atomen in einer sehr kleinen Menge von--1

Gramm Kohlenstoff, oder zumindest in 12 Gramm Kohlenstoff, müssen Sie eine

Ton der Atome. Sie haben 6,02 mal 10 der 23.

Und nur um den Punkt getroffen Hause, wahrscheinlich hätte ich

gesprochen in das Atom.

Dies ist eine große Anzahl.

Um es, vielleicht zu visualisieren, wenn man--wurde mir gesagt, dass in

der Durchmesser eines Haares, ist dies ein Haar und dies ist

Durchmesser der Haare, wenn Sie diesen Weg gibt es 1 Million gehen

Kohlenstoff-Atomen. 1 Million Kohlenstoffatome so.

Oder würden Sie einen Apfel, und Sie nehmen waren zu versuchen

herausfinden, welche Bruch, wenn Sie eine der machen die

Atome von einem Apfel-- und natürlich, ein Apfel hat eine

Reihe von verschiedenen Arten von Atomen in It--aber wenn Sie

nehmen einen der Atome und machen es die Größe des Apfels,

dann wäre der Apple die Größe der Erde.

So ein Apfel-Atom an einen Apfel als ein

Apple ist zur Erde.

So sind offensichtlich--ist es schwer für uns, sogar Prozess

Dinge dieser Größe.

Wenn Sie auch nur ein Gramm--haben, lassen Sie uns sagen, dass Sie

1 Gramm Wasserstoff.

1 Gramm

Wasserstoff.

Wenn Sie 1 Gramm Wasserstoff haben, bedeutet das, dass Sie

1 mol Wasserstoff.

Woher weiß ich das?

Weil Wasserstoff atomare 's ist die Massenzahl 1.

So im Allgemeinen, wenn Sie nur jedes Element--Dies ist was

die Masse der, lassen Sie mich nur aufgreifen,

ein Mol Aluminium.

Also, wenn ich auf die 23 Aluminium 6,02 mal 10 nehmen

Atome, was die Masse dieser Sammlung ist?

Nun, jeder von ihnen haben eine Atommasse Zahl von 13.

So ist es 13 amu--habe ich nicht die s dort--setzen

wird mal sechs Punkt--nicht gut, ich

auf diese Weise tatsächlich zu schreiben.

Werden, die wahrscheinlich nur verwirren.

Der einfache Weg zu denken ist, wenn Sie einen Maulwurf eines Atoms,

Sie nehmen seine Masse--ich war dabei, seine Ordnungszahl,

Das ist nicht gut--nehmen Sie seine Massenzahl.

In diesem Fall sagen wir mal es ist 27.

Also haben wir mit Aluminium 27 tun.

Sie nehmen seine Massenzahl und 1 mol, dann haben

die Masse davon werden 27 Gramm.

So dass wörtlich, wenn Sie eine haben Mole eines Atoms ist es

eine direkte Übersetzung zwischen seine Massenzahl und Gramm. 1

Maulwurf aus Eisen, ist Let 's sagen Eisen 56--es natürlich viele

Isotope oder Eisen--haben lassen Sie uns sagen wir mit Eisen 56 tun.

Sie hören es normalerweise nicht so, aber sagen wir mal, wir sind

Umgang mit dem Isotop des Eisens, das hat eine

Massenzahl 56.

Also wenn ich 1 mol dieses haben, 1 mol dieses Atoms gerade hier,

Das soll eine Masse von zu haben--die Mathematik ist nicht schwierig

hier--56 Gramm. Und wenn Sie darüber nachdenken, wie viele

ist Atomic Mass Units das?

Nun, das ist 56 Atomic Mass-Einheiten pro Atom.

Dann haben Sie einen Maulwurf, so dass Sie 6.02 mal 10

die 23 mal 56 Atomic Mass Units.

Und Sie teilen sie dann durch die Anzahl der atomaren

Masse-Einheiten pro Gramm.

Und Sie am Ende mit 56 Gramm.

Aber der einfache Weg zu denken ist, nehmen Sie einfach

Ungeachtet der Anzahl der Masse ist.

Wenn Sie Silizium, wenn Sie haben einen Maulwurf von Silizium, ein Maulwurf

Silizium wird eine Masse--habe ich nicht, Gewicht zu sagen will

Da dies für alle Planeten--28 Gramm gelten sollte.

Was ist mit 2 mol

Silizium?

Und ich werde seine Massenzahl schreiben.

Nehmen wir an, dass Silicium hat eine Atommasse des 28.

Zwei Molen von Silizium.

Nun, hätte 1 mehr eine Masse von 28 Gramm, also 2 mol

wollen eine Masse von 56 Gramm haben.

Würde ich sagen, sagen wir, ich hatte 4 mol Sauerstoff, die

hat eine Atommasse des 16.

Was ist die Masse davon?

Dies ist eine große Anzahl von Sauerstoff Atome--was wäre

die Masse davon?

Nun, es wäre 4 mal--1 mol Sauerstoff müsste eine

Masse von 16 Gramm, also 4 Maulwürfe hat 64 Gramm.

Es ist verwirrend, weil wir nicht sind, gewöhnt mit einem Wort wie

Maulwürfe als eine Zahl, aber alles ist eine Zahl.

Und der einfache Weg zu denken ist, dass es uns ermöglicht

Übersetzen Sie zwischen diese Atomare Masseneinheit Zahl und Gramm.

Und Sie sagen: nun, wie bekomme ich so viele Gramm?

Nun, habe ich 6.02 mal 10 23 Kohlenstoff haben

Atome für diese Auflistung von Kohlenstoff zu haben eine Masse von 12

Gramm. Das ist alles, was Maulwurf Mittel.

Es ist nur eine Nummer.

Und ich ermutige Sie zu viel von dem, was Art von spielen, um

Wir sprachen über.

Da es super wichtig ist, dass die Intuition hinter

Maulwürfe, sonst wirst du verwirrt später wenn wir

Start in Energien in Bezug auf es erfordert

Kilojoule pro mol und was ist die Energie dieser Reaktion

und alle diese Art von Sachen.

Also nur wirklich versuchen Sie, sicherzustellen, dass Sie dies auch zu verdauen

wie möglich.

Und lassen Sie mich wissen, wenn Sie dies nicht tun und ich vielleicht eine andere mache

auf diesem Video,

weil es so wichtig ist.