Return to Video

Abeceda plinova: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett

  • 0:15 - 0:19
    U društvu moramo poštovati zakone
    kako bismo održali red.
  • 0:19 - 0:22
    Jesi li znao da i sve kemijske tvari
    poštuju određene zakone?
  • 0:22 - 0:26
    Zapravo, te zakone možemo opisati
    promatranjem odnosa.
  • 0:26 - 0:31
    Možemo početi sa jednostavnim zakonima
    koji upravljaju plinovima.
  • 0:31 - 0:36
    Još 1662., Robert Boyle primijetio je
    da plinovi zanimljivo reagiraju
  • 0:36 - 0:39
    kada ih se stavi u spremnik
    pa im se promijeni volumen.
  • 0:39 - 0:43
    Uzmi praznu bocu i na nju stavi čep,
    zatvarajući taj spremnik.
  • 0:43 - 0:46
    Sada stisni svoju bocu;
    što se događa?
  • 0:46 - 0:51
    Tlak unutar boce povećava se
    kada se veličina spremnika smanjuje.
  • 0:51 - 0:55
    Spremnik možeš stiskati sve dok plinovi
    iznutra ne vrše pritisak na tvoju ruku.
  • 0:55 - 1:01
    To se zove obrnuta proporcija i mijenja se
    jednakom brzinom za svaki plin.
  • 1:01 - 1:04
    Zbog Boyleova zakona kemičari mogu
    predvidjeti volumen plina
  • 1:04 - 1:09
    pod bilo kojim tlakom,
    jer je odnos uvijek jednak.
  • 1:09 - 1:13
    1780., Jacques Charles uočio je
    drukčiji odnos
  • 1:13 - 1:15
    između plinova i njihove temperature.
  • 1:15 - 1:18
    Ako si ikada vidio balon na vrući zrak,
    vidio si kako ovaj zakon djeluje.
  • 1:18 - 1:21
    Kada su baloni polegnuti,
    potpuno su plosnati.
  • 1:21 - 1:23
    Umjesto napuhavanja kao kod
    rođendanskog balona,
  • 1:23 - 1:27
    koristi se ogroman plamen
    da zagrije zrak unutar te omotnice.
  • 1:27 - 1:31
    Kako se zrak zagrijava, balon se napuhava
    zbog povećanja volumena plina.
  • 1:31 - 1:35
    Što je plin topliji, to je veći volumen,
    a to je Charlesov zakon.
  • 1:35 - 1:38
    Primijeti da je ovaj zakon
    drukčiji od Boyleova.
  • 1:38 - 1:40
    Charlesov je zakon direktan odnos.
  • 1:40 - 1:44
    Kako se povećava temperatura,
    povećava se i volumen.
  • 1:44 - 1:47
    I treći je zakon lako demonstrirati.
  • 1:47 - 1:50
    Kada napuhuješ rođendanske balone,
    volumen im se povećava.
  • 1:50 - 1:55
    Puhanjem tjeraš sve više i više
    čestica plina iz svojih pluća u balon.
  • 1:55 - 2:00
    To uzrokuje povećanje volumena balona,
    što je djelovanje Avogadrova zakona.
  • 2:00 - 2:06
    Povećanjem broja čestica plina
    u spremniku, povećava se i volumen.
  • 2:06 - 2:11
    Dodaš li previše čestica, pa,
    znaš što će se dogoditi.
  • 2:11 - 2:14
    Zakoni su posvuda, čak i u najsitnijim
    česticama plina.
  • 2:14 - 2:18
    Stisneš li ih, tlak će se povećati
    zbog zgušnjenja čestica.
  • 2:18 - 2:22
    Malen volumen znači visok tlak,
    jer se te čestice odguruju.
  • 2:22 - 2:25
    Kako se temperatura povećava,
    plinovi se odmiču jedni od drugih,
  • 2:25 - 2:28
    ponovno povećavajući volumen.
  • 2:28 - 2:31
    Konačno, staviš li plin
    u zatvoreni spremnik,
  • 2:31 - 2:33
    volumen tog spremnika će se povećati.
  • 2:33 - 2:38
    No budi oprezan da ga ne staviš previše,
    jer bi mogao završiti s puknutim balonom.
Title:
Abeceda plinova: Avogadro, Boyle, Charles - Brian Bennett
Description:

Pogledaj punu lekciju na: http://ed.ted.com/lessons/1207-1-a-bennet-brianh264

Kako nam boce i baloni mogu pomoći u objašnjavanju različitih zakona koji upravljaju plinovima? Pogledaj kako nam Boyleov, Charlesov i Avogadrov zakon pomažu razumjeti zakone koji upravljaju svojstvima plinova.

Lekciju napravio Brian Bennett, a animacije Cognitive Media.
more » « less
Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
02:50

Croatian subtitles

Revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.