WEBVTT

00:00:14.972 --> 00:00:18.533
U društvu moramo poštovati zakone
kako bismo održali red.

00:00:18.533 --> 00:00:22.251
Jesi li znao da i sve kemijske tvari
poštuju određene zakone?

00:00:22.251 --> 00:00:26.250
Zapravo, te zakone možemo opisati
promatranjem odnosa.

00:00:26.250 --> 00:00:31.282
Možemo početi sa jednostavnim zakonima
koji upravljaju plinovima.

00:00:31.282 --> 00:00:36.182
Još 1662., Robert Boyle primijetio je
da plinovi zanimljivo reagiraju

00:00:36.182 --> 00:00:39.350
kada ih se stavi u spremnik
pa im se promijeni volumen.

00:00:39.350 --> 00:00:42.751
Uzmi praznu bocu i na nju stavi čep,
zatvarajući taj spremnik.

00:00:42.751 --> 00:00:45.549
Sada stisni svoju bocu;
što se događa?

00:00:45.549 --> 00:00:50.751
Tlak unutar boce povećava se
kada se veličina spremnika smanjuje.

00:00:50.751 --> 00:00:55.283
Spremnik možeš stiskati sve dok plinovi
iznutra ne vrše pritisak na tvoju ruku.

00:00:55.283 --> 00:01:00.549
To se zove obrnuta proporcija i mijenja se
jednakom brzinom za svaki plin.

00:01:00.549 --> 00:01:04.307
Zbog Boyleova zakona kemičari mogu
predvidjeti volumen plina

00:01:04.307 --> 00:01:09.127
pod bilo kojim tlakom,
jer je odnos uvijek jednak.

00:01:09.127 --> 00:01:12.612
1780., Jacques Charles uočio je
drukčiji odnos

00:01:12.612 --> 00:01:14.712
između plinova i njihove temperature.

00:01:14.712 --> 00:01:18.136
Ako si ikada vidio balon na vrući zrak,
vidio si kako ovaj zakon djeluje.

00:01:18.136 --> 00:01:20.583
Kada su baloni polegnuti,
potpuno su plosnati.

00:01:20.583 --> 00:01:23.175
Umjesto napuhavanja kao kod
rođendanskog balona,

00:01:23.175 --> 00:01:26.613
koristi se ogroman plamen
da zagrije zrak unutar te omotnice.

00:01:26.613 --> 00:01:31.393
Kako se zrak zagrijava, balon se napuhava
zbog povećanja volumena plina.

00:01:31.393 --> 00:01:35.221
Što je plin topliji, to je veći volumen,
a to je Charlesov zakon.

00:01:35.221 --> 00:01:38.069
Primijeti da je ovaj zakon
drukčiji od Boyleova.

00:01:38.069 --> 00:01:40.236
Charlesov je zakon direktan odnos.

00:01:40.236 --> 00:01:44.229
Kako se povećava temperatura,
povećava se i volumen.

00:01:44.229 --> 00:01:46.669
I treći je zakon lako demonstrirati.

00:01:46.669 --> 00:01:49.790
Kada napuhuješ rođendanske balone,
volumen im se povećava.

00:01:49.790 --> 00:01:54.894
Puhanjem tjeraš sve više i više
čestica plina iz svojih pluća u balon.

00:01:54.894 --> 00:02:00.474
To uzrokuje povećanje volumena balona,
što je djelovanje Avogadrova zakona.

00:02:00.474 --> 00:02:05.989
Povećanjem broja čestica plina
u spremniku, povećava se i volumen.

00:02:05.989 --> 00:02:10.742
Dodaš li previše čestica, pa,
znaš što će se dogoditi.

00:02:10.742 --> 00:02:14.489
Zakoni su posvuda, čak i u najsitnijim
česticama plina.

00:02:14.489 --> 00:02:18.388
Stisneš li ih, tlak će se povećati
zbog zgušnjenja čestica.

00:02:18.388 --> 00:02:22.371
Malen volumen znači visok tlak,
jer se te čestice odguruju.

00:02:22.371 --> 00:02:25.467
Kako se temperatura povećava,
plinovi se odmiču jedni od drugih,

00:02:25.467 --> 00:02:28.363
ponovno povećavajući volumen.

00:02:28.363 --> 00:02:31.195
Konačno, staviš li plin
u zatvoreni spremnik,

00:02:31.195 --> 00:02:33.225
volumen tog spremnika će se povećati.

00:02:33.225 --> 00:02:37.935
No budi oprezan da ga ne staviš previše,
jer bi mogao završiti s puknutim balonom.