Buffer system

우리 몸이 제 기능을 하기 위해서는

우리 몸의 혈액의 산성도(ph)는 꽤 좁은 범위 내에 있어야 합니다.

즉, 혈액의 산성도는

7.35 와 7.45

사이에 있어야 합니다.

pH 가 7.35 밑으로 떨어진다면

아마 병원에 가봐야 되겠죠.

그리고 보시다시피 여기엔 약간 애매한 범위가 있죠.

그런데 의학계에서 정의를 내린 대로 봤을 때

만약 당신의 pH가 7.35 밑으로 떨어진다면,

당신은 '산성증'으로 진단받을 것입니다.

ph가 떨어짐에 따라 점점 피는 산성이 되어가죠.

혈액에 너무 높은

수소 이온이 집중되어 있거나,

하이드로늄이 혈액에 집중되어 있다는 뜻입니다.

반면, 당신의 pH, 정확히 말하자면 혈액 속의 pH가

7.45가 넘는다면 당신은 알칼리 중독으로 진단될 것입니다.

알칼리 중독, 즉 혈액이 알칼리화되었다는 것이죠.

간단한 문제입니다, 수소의 포화는

즉 수소 이온의 혈액 내 포화 정도는

너무 낮아지고 있습니다.

당신은 이렇게 생각 할 수 있겠죠

" '정상' 범주는 이렇게나 좁은데, 혈액이 어떻게, 우리의 몸이 어떻게

산성과 같은 것을, 우리 혈액에 들어오는 산성 분자를,

아니면 기초 분자가 우리 혈액을 들어오는 것을 견뎌내는걸까?

어떻게 몸이 자연스럽게 산성도를

이 범위 안으로 유지할 수 있게 되는 걸까? "

이 질문의 답은, 혈액 내 이산화탄소를

운송하는데 도음을 주는 '어떤 것'에 있습니다.

그리고 여기 바로, 이 평형 반응에서

이산화탄소를

본질적으로 '물' 의 성질을 가지고 있는 혈액에 넣으면

수용액 속의 이산화탄소는 반응할 것입니다.

그리고 그것을 도와주는 효소가 있는데

그것은 탄산을 형성하는 데에 반응할 것입니다.

이것좀 받아적어봅시다. 이것은 탄산을 만들기 위해

반응을 할 수 있는 약한 산성 물질입니다.

그리고 그것은 탄산수소염을 형성하기위해 분리될 수 있습니다.

그걸 여기에 적읍시다.

탄산수소염. 탄산수소염.

수소 이온, 아니면 우리는 그것이

그냥 물 분자에 달라붙어 하이드로늄 이온이 될거라는 것을 압니다.

그래서, 이게 왜 유용할까요?

내가 말했듯이, 그것은 그냥

혈액 속 이산화탄소의 운송의 일부분입니다.

왜냐하면 내가 본 자료에 근거를 두면,

너의 이산화탄소 중 5에서 10 퍼센트는

그냥 혈액속에 녹을 수도 있을 뿐더러,

그리고 또 하나, 거의 5에서 10 퍼센트는

거의 헤모글로빈에

운반되어야 하는 의무가 있습니다.

하지만 그 뭉치는 운반되기 위해

지나가야하고, 변형되어야 하고

탄산과 탄산수소염이 되기 위해

반응되어야 합니다.

사실, 너의 혈액속 거의 모든 이산화탄소는

바로 이 종류입니다.

특히, 탄산수소염은

내가 본 자료에서

혈액속의 80에서 90 퍼센트가

이런 종류에 원래의 탄산수소염으로

운반됩니다.

너의 혈액에서 이산화탄소를 운반하기 위해

변형하는 유용한 방법은 우리가 하는 방법인데,

이것은 이 비디오의 주제가 아니니 넘어가죠.

이 비디오의 주제는

왜 우리의 혈액 pH를 이 범위에서 지속하는 것이 유용한가 입니다.

왜냐하면 이산화탄소. 탄산 그리고 탄산수소염

사이에 평행 반응은

완충계이기 때문입니다.

이것은 완충제이고, 이것은 완충계이다.

"완충제"라는 단어는 매일 쓰는 언어에서

무언가 매끄럽고

무언가에 충격을 나타내거나

그것은 무언가의 충격을 줄이는 것을 말합니다.

그리고 그것이 정확히 여기서 일어나고 있는 것입니다.

생각해보세요, 한번 기억해보세요.

이것은 모두 평행 반응이고,

이것은 약한 산성이고, 그리고 당신은 심지어

다른 분자의 구성성분도 볼 수 있고 설명할 수 있습니다.

하나의 탄소가 여기 있고

여기에 하나,

저기에 하나가 있습니다.

너는 저기에 하나, 둘, 세개의 산소가 있습니다.

너는 저기에 하나, 둘, 세개의 산소가 있습니다.

저기에 하나, 둘, 세개의 산소가 있습니다.

당신에겐 두 개의 수소, 두 개의 수소, 두 개의 수소가 있습니다.

하지만 당신이

혈액에 수소이온을 넣는다고 그냥 생각해봅시다.

그래서, 수소 이온을 넣으면

무슨일이 일어날까요?

음, 당신이 더 많은 수소 이온을 넣을수록

바로 여기 있는 것이 증가합니다.

이걸 이쪽으로 옮깁시다.

수소 이온을 넣으려고 했는데

바로 이 완충계가 없었으면

당신의 pH는 줄었을 것입니다.

당신의 pH는 내려가고, 만약 너가 이 과정이 충분히 반복되면

당신은 산성증에 처하게 될 것입니다.

하지만 우리에게는 운 좋게도, 이 완충계가 있습니다.

그리고 만약 당신이가 수소이온 포화도를 높인다면

Le Chatelier's 교장은 우리에게 말하죠,

"이봐, 이 평행 반응은

왼쪽으로 움직일 거야"

그러니까 혈액에 수소이온이 많을 수록

그들은 탄산을 형성하기 위해

탄산수소염에

더 많이 부딪힐 것입니다.

너의 혈액에 탄산이 많을수록

탄산을 더 형성하기위해

물과 반응하는 이산화탄소는

줄어들 것입니다.

당신이 수소 이온을 더할수록

탄산수소염으로 인해

흠뻑 젖을 것입니다.

그래서 이 평행반응이 되게 하는 평행은

왼쪽으로 움직일 거란 것입니다.

그래서 당신의 pH에 미치는 영향이 크지 않을 것입니다.

비슷하게, 이 토대를,

그냥 바로 여기 당신의의 혈액의

토대를 놓았다고 칩시다.

당신의 pH를 그냥 올라가게 두고

산성을 주는 대신에

이제 그 토대가 수소 이온을 빨아들이고

그리고 그것은 보통 당신의 pH를 올라가게 할것이다.

하지만 이것들이 내려간다면

반응이 적어지고

평행반응이 왼쪽으로 가고

그리곤 반응이 계속해서

더 오른쪽으로 갈 것이다.

그래서 이 반응이

더 많은 이산화탄소가 탄산으로 전환되고

탄산수소염으로 전환될 것입니다.

이 전체는 오른쪽으로 움직일 것입니다.

그리고 쓸모없는 수소 이온을 대체하는 것이

어느 정도 범위에서 가능할 것입니다.

그래서 바로 여기에 이것은 완충계인 것입니다.

시스템에 더 많은 수소 이온이 들어가거나

수소를 빨아들이는

무언가 있다면

그것은 충격을 무디게 하는 것을 도와줍니다

그리고 그것은 우리가 살아가는데 많은 도움을 주는

매우 중요한 것입니다.

솔직히 말하면, 인간 뿐만 아니라 모든 포유류에게 적용되죠.