< Return to Video

Pufferrendszerek

  • 0:00 - 0:03
    A szervezetünk megfelelő működéséhez
  • 0:03 - 0:07
    a vérünk pH-értékének
    eléggé szűk határok között kell maradnia.
  • 0:07 - 0:10
    A vér pH-értékének
  • 0:10 - 0:12
    7,35 - 7,45 között kell lennie.
  • 0:12 - 0:16
    b
  • 0:16 - 0:20
    Ha a pH értéke 7,35 alá csökken,
  • 0:20 - 0:21
    úgy nevezzük, hogy...
  • 0:21 - 0:25
    ez persze nem egy éles határ
  • 0:25 - 0:26
    de így határozták meg az orvosszakmai berkekben
  • 0:26 - 0:29
    ha a pH 7,35 alá csökken
  • 0:29 - 0:33
    akkor acidózis alakul ki.
  • 0:33 - 0:35
    A vérünk túságosan savassá válik.
  • 0:35 - 0:36
    Túlságosan megemelkedik
  • 0:36 - 0:38
    a vérben a hidrogénionok koncentrációja,
  • 0:38 - 0:41
    más néven az oxóniumionok koncentrációja.
  • 0:41 - 0:44
    Ha vérünk pH-értéke
  • 0:44 - 0:48
    7,5 fölé emelkedik, alkalózis alakul ki.
  • 0:48 - 0:51
    Alkalózis, azaz a vér túlságosan lúgossá válik.
  • 0:51 - 0:55
    Más szóval tú bázikussá.
  • 0:55 - 0:57
    A hidrogénionok koncentrációja a vérben
  • 0:57 - 0:59
    túlságosan lecsökken.
  • 1:00 - 1:01
    Erre azt mondhatjuk:
    ez a tartomány tényleg elég szűk.
  • 1:01 - 1:04
    Vajon a vér illetve a szervezetünk
  • 1:04 - 1:08
    hogyan küzd meg vérünkbe kerülő savakkal
  • 1:08 - 1:12
    illetve a vérünkbe kerülő bázikus molekulákkal?
  • 1:12 - 1:14
    Hogyan kezelhető mindez úgy,
  • 1:14 - 1:18
    hogy a pH ebben a tartományban maradjon?
  • 1:19 - 1:22
    A válasz egy olyan ...... amely egyúttal
  • 1:22 - 1:26
    a szén-dioxid szállításáért is felelős.
  • 1:26 - 1:30
    Lássuk ezeket az egyensúlyi reakciókat
  • 1:30 - 1:32
    láthatjuk, hogy a szén-dioxid a vérbe jutva
  • 1:32 - 1:34
    amely nagyrészt víz
  • 1:34 - 1:38
    tehát szén-dioxid vizes oldatban lép reakcióba.
  • 1:38 - 1:41
    Ezt több enzim segíti.
  • 1:41 - 1:44
    a reakcióban szénsav keletkezik.
  • 1:44 - 1:48
    Hadd írjam ezt le. A reakcióban szénsav keletkezik.
  • 1:48 - 1:51
    amely gyenge sav.
  • 1:51 - 1:54
    Ezután ionjaira esik szét (disszociál),
    így hidrogén-karbonát anion keletkezik.
  • 1:55 - 1:56
    Ezt ideírom.
  • 1:56 - 1:59
    Hidrogén-karbonát anion.
  • 2:00 - 2:03
    Emellett keletkezik egy hidrogénion,
  • 2:03 - 2:07
    amely egy vízmolekulához kapcsolódva
    oxóniumiont hoz létre.
  • 2:07 - 2:09
    Miért fontos ez?
  • 2:09 - 2:10
    Nos, mint mondtam, ez része
  • 2:10 - 2:14
    a szén-dioxid szállításnak a vérben
  • 2:14 - 2:15
    az általam ismert források alapján
  • 2:15 - 2:18
    a szén-dioxid körülbelül 10 százaléka
  • 2:18 - 2:20
    egyszerűen feloldódik a vérben
  • 2:20 - 2:23
    további 10 százalék
  • 2:23 - 2:27
    a hemoglobinhoz kapcsolódik
  • 2:27 - 2:28
    és úgy szállítódik.
  • 2:28 - 2:31
    De a legnagyobb része
  • 2:31 - 2:35
    ilyen módon átalakulva
  • 2:35 - 2:37
    szénsavvá és hidrogénkarbonáttá kell alakulnia
  • 2:37 - 2:39
    ahhoz, hogy szállítható legyen
  • 2:39 - 2:41
    A vérben a szén-dioxid legnagyobb része
  • 2:41 - 2:44
    ebben a formában van jelen.
  • 2:44 - 2:46
    Elsősorban hidrogénkarbonát anionként.
  • 2:46 - 2:48
    A ... források szerint
  • 2:48 - 2:50
    a vérben a szén-dioxid
    mintegy 80-90 százaléka
  • 2:50 - 2:52
    ilyen formában szállíódik.
  • 2:52 - 2:56
    elsősorban hidrogénkarbonátként.
  • 2:56 - 2:58
    Ez nem a videó címe
  • 2:58 - 3:02
    mi a legjobb módszer
    a szén-dioxd szállítására a vérvben,
  • 3:02 - 3:05
    de így történik.
  • 3:05 - 3:07
    A videó azonban arról szól,
  • 3:07 - 3:12
    hogy ez miért alkalmas a vér pH-értékének fenntartására
  • 3:12 - 3:14
    Mivel ezek az egyensúlyi reakciók
  • 3:14 - 3:17
    a szén-dioxid, a szénsav
    és a hidrogénkarbonát között
  • 3:17 - 3:19
    egy pufferrendszert alkotnak.
  • 3:20 - 3:25
    Ez egy pufferrendszer.
  • 3:25 - 3:27
    A hétköznapi nyelvben a "puffer"
  • 3:27 - 3:30
    olyasvalamit értünk,
  • 3:30 - 3:32
    amely tompítja valaminek a hatását.
  • 3:32 - 3:34
    vagy csökkenti az ütközés erősségét.
  • 3:34 - 3:36
    És itt éppen ez történik.
  • 3:36 - 3:37
    Emékezz rá,
  • 3:37 - 3:39
    ezek mind egyensúlyi reakciók.
  • 3:39 - 3:42
    Ez egy gyenge sav, és
  • 3:42 - 3:45
    b
  • 3:45 - 3:46
    Itt egy szénatom
  • 3:46 - 3:47
    itt egy másik szénatom,
  • 3:47 - 3:48
    ott egy másik szénatom.
  • 3:48 - 3:50
    Itt van egy, két, három oxigén
  • 3:50 - 3:52
    Itt van egy, két, három oxigén
  • 3:52 - 3:54
    Itt van egy, két, három oxigén
  • 3:54 - 3:56
    Két hidrogén .....
  • 3:56 - 3:58
    Gondoljuk át, mi történik,
  • 3:58 - 4:01
    ha a vérben elkezdenek felgyülemleni a hidrogénionok.
  • 4:01 - 4:06
    Tehát ha felgyűlnek a hidrogénionok,
  • 4:08 - 4:09
    mi történik?
  • 4:09 - 4:11
    Nos, ha a hidrogénionok felgyűlnek,
  • 4:11 - 4:14
    ha ez itt emelkedik,
  • 4:14 - 4:17
    hadd
  • 4:17 - 4:18
    ha a hidrogénionok
  • 4:18 - 4:20
    és nem volna ez a puffrenedszer
  • 4:20 - 4:22
    a pH csökkenne.
  • 4:22 - 4:25
    a pH csökkenése pedig
  • 4:25 - 4:27
    acidózishoz vezetne.
  • 4:27 - 4:30
    Ám szerencsénkre itt van ez a pufferrendszer.
  • 4:30 - 4:34
    Így ha emelkedik a hidrogénionok koncentrációja
  • 4:34 - 4:37
    a Le Chatelier-elv
  • 4:37 - 4:39
    ezek az egyensúlyi reakciók
  • 4:39 - 4:41
    balra fognak eltolódni.
  • 4:41 - 4:45
    Tehát minél több hidrogénion van a véredben
  • 4:45 - 4:46
    annál valószínűbb, hogy beleütköznek
  • 4:46 - 4:48
    egy hidrogénkarbonát ionba
  • 4:48 - 4:51
    hogy szénsavvá alakuljanak.
  • 4:51 - 4:54
    És minél több a véredben a szénsav,
  • 4:54 - 4:56
    annál kevésbé valószínű,
  • 4:56 - 4:58
    hogy a szén-dioxid reakcióba lép az vízzel,
  • 4:58 - 5:01
    hogy még több szénsavat képezzen.
  • 5:01 - 5:03
    Ahogy egyre több hidrogéniont adunk
  • 5:03 - 5:05
    ezeket mind elfogyasztja
  • 5:05 - 5:07
    a hidrogénkarbonát ionok.
  • 5:07 - 5:09
    Tehát ez az egyensúly,
    ez az egyensúlyi reakciósorozat
  • 5:09 - 5:11
    balra tolódik el.
  • 5:11 - 5:14
    Így nem változtatja meg jelentősen a pH értékét.
  • 5:14 - 5:19
    Hasonlóképpen, ha bázis mennyisége nő
  • 5:19 - 5:22
    mondjuk...
  • 5:22 - 5:25
    felgyűlik valamilyen lúgos anyag a vérben,
  • 5:25 - 5:29
    ahelyett, hogy egyszerűen emelkedni kezdene a pH érték
  • 5:29 - 5:31
    ami valószínűleg alkalózishoz vezetne,
  • 5:31 - 5:34
    nos a bázis felszívja a hidrogénionokat
  • 5:34 - 5:37
    ettől a pH felmenne
  • 5:37 - 5:40
    de ha
  • 5:40 - 5:43
    akkor kevesebb
  • 5:43 - 5:45
    és az egyensúly balra tolódik el.
  • 5:45 - 5:46
    így a reakció
  • 5:46 - 5:48
    egyre inkább jobbra tolódik.
  • 5:48 - 5:50
    b
  • 5:50 - 5:52
    átalakul szénsavvá
  • 5:52 - 5:54
    átlakul hidrogénkarbonáttá.
  • 5:54 - 5:56
    Az egész rendszer jobbra tolódik.
  • 5:56 - 5:58
    Így képessé válik arra, hogy pótolja
  • 5:58 - 6:01
    az elvesztett hidrogénionokat.
  • 6:01 - 6:03
    EZ tehát egy pufferrendszer.
  • 6:03 - 6:07
    Ez segít tompítani a hatást
  • 6:07 - 6:09
    ha töb hidrogénion kerül a rendszerbe
  • 6:09 - 6:10
    d
  • 6:10 - 6:12
    az összes hidrogéniont.
  • 6:12 - 6:14
    Ez roppant fontos
  • 6:14 - 6:16
    azért, hogy életben maradjunk.
  • 6:16 - 6:18
    és minden emlős szervezetnek
Title:
Pufferrendszerek
Description:
more » « less
Video Language:
English
Team:
Khan Academy
Duration:
06:20

Hungarian subtitles

Revisions Compare revisions

Our website uses cookies for analysis purposes.