Gases Ideais Exemplo 4

Descobrindo a massa molar de uma molécula misteriosa em CNTP.

Eu acho que faz sentido fazer
alguns problemas a mais

apenas pra você ficar mais confortável
com PV igual a nRT (PV=nRT),

ou a equação ideal dos gases.

Então nós temos 98 mililitros
de um gás desconhecido.

Pesando...

Eles dizem pesando no problema,
mas eu vou usar massa.

Sua massa é 0.081 gramas.

Você não deveria dizer que pesa
0.081 gramas. Isso é massa.

Peso estaria em newtons se
usássemos o sistema métrico.

Em condições normais de
temperatura e pressão,

calcule a massa molar do gás.

Então eles querem saber a massa por mol.

Então a massa molar ou massa por mol.

Bem, poderíamos apenas substituir
isso em PV igual a nRT (PV=nRT)

Nós sabemos as condições normais
de temperatura e pressão

Temperatura normal é 273 graus Kelvin.

Pressão normal é 1 atmosfera.

E então, é claro, eles estão
nos dando 98 mililitros.

E então você pode apenas resolver
para quantos moles nós temos.

E talvez eu faça isso. Mas o outro
jeito de se pensar nisso é:

Em condições normais de temperatura
e pressão, um gás ideal -

e fizemos isso dois vídeos atrás.

Nós dissemos que um mol de um gás ideal em

condições normais de temperatura e pressão
encheria um volume de 22,4 litros.

E normalmente não sou muito fã de
memorizar coisas, mas isso pode

ser algo útil de memorizar se você quer
acabar rápido seu teste de química.

Você pode sempre obter isso se você sabe
quais são a temperatura e pressão normais

por PV igual a nRT.

Mas se você sabe que um mol vai
ocupar esse tanto de espaço.

Então, um mol está para 22,4 litros
assim como quantos mols,

vamos dizer x mols nessa questão.

Nós queremos descobrir quantos
mols de gás nós temos

e nós sabemos que tem 98
mililitros, 0,098 então.

Montamos essa equação proporcional

e poderíamos descobrir com quantos
mols estamos mexendo.

Se um mol ocupa 22,4 litros, então
nosso número de mols

vai ocupar 0,098 e isso é um gás ideal
em ambas condições (normais).

Podemos então dizer 22,4*x é igual a 0,098

E então pegamos a calculadora e temos
x é igual a 0,098 dividido por 22,4

E isso, é claro, está em mols. Certo?

Então 0,098 dividido por 22,4
é igual a 0,004375 mols.

E eles estão nos dizendo que essa
quantidade pesa ou tem massa de

0,081 gramas

Então quantos gramas tem por mol?

Então pegamos 0,081 gramas e acabamos de
fazer as contas para descobrir que

estamos lidando com 0,004375 mols.

Então quantos gramas temos por mol?

Vamos pegar a calculadora.

Então temos 0,081 dividido por
0,004375 é igual a 18,51

Então isso é igual a 18,5 gramas por mol.

Essa é uma questão interessante.

Nós descobrimos a massa molar
de nossa substância misteriosa

que ocupava 98 mililitros e tinha uma
massa de 0,081 gramas

em condições normais de
temperatura e pressão

e nós descobrimos que sua massa molar,
ou massa por mol, é 18,5 gramas.

Então, algum palpite quanto a qual
molécula estamos lidando?

18,5 gramas.

E provavelmente não vai ser exato mas,
pelo menos na minha cabeça,

água parece uma boa candidata.

Água é H20.

Talvez eu devesse fazer isso
em azul porque é água.

H2O.

A massa de cada hidrogênio é um.

Lembre-se, hidrogênio, não tem - ou pelo
menos em sua forma mais comum -

não tem um nêutron, então é apenas
um próton e um eléctron.

Então a massa atômica de um ou
a massa molar de um grama

E oxigênio tem uma massa
molar de 16 gramas

Então você tem dois hidrogênios, então é
dois mais 16 que é igual a 18.

Então parece que nossa substância
misteriosa é água.

Legendado por [ Alberto Oliveira ]