WEBVTT
00:00:00.000 --> 00:00:03.110
Eu acho que faz sentido fazer
alguns problemas a mais
00:00:03.110 --> 00:00:06.870
apenas pra você ficar mais confortável
com PV igual a nRT (PV=nRT),
00:00:06.870 --> 00:00:08.930
ou a equação ideal dos gases.
00:00:08.930 --> 00:00:15.810
Então nós temos 98 mililitros
de um gás desconhecido.
00:00:15.810 --> 00:00:17.980
Pesando...
00:00:17.980 --> 00:00:20.750
Eles dizem pesando no problema,
mas eu vou usar massa.
00:00:20.750 --> 00:00:24.030
Sua massa é 0.081 gramas.
00:00:24.030 --> 00:00:27.030
Você não deveria dizer que pesa
0.081 gramas. Isso é massa.
00:00:27.030 --> 00:00:29.670
Peso estaria em newtons se
usássemos o sistema métrico.
00:00:29.670 --> 00:00:32.870
Em condições normais de
temperatura e pressão,
00:00:32.870 --> 00:00:37.740
calcule a massa molar do gás.
00:00:37.740 --> 00:00:39.670
Então eles querem saber a massa por mol.
00:00:39.670 --> 00:00:49.750
Então a massa molar ou massa por mol.
00:00:49.750 --> 00:00:55.290
Bem, poderíamos apenas substituir
isso em PV igual a nRT (PV=nRT)
00:00:55.290 --> 00:00:58.000
Nós sabemos as condições normais
de temperatura e pressão
00:00:58.000 --> 00:01:01.220
Temperatura normal é 273 graus Kelvin.
00:01:01.220 --> 00:01:09.670
Pressão normal é 1 atmosfera.
00:01:09.670 --> 00:01:14.990
E então, é claro, eles estão
nos dando 98 mililitros.
00:01:14.990 --> 00:01:20.295
E então você pode apenas resolver
para quantos moles nós temos.
00:01:20.295 --> 00:01:23.400
E talvez eu faça isso. Mas o outro
jeito de se pensar nisso é:
00:01:23.400 --> 00:01:26.440
Em condições normais de temperatura
e pressão, um gás ideal -
00:01:26.440 --> 00:01:28.010
e fizemos isso dois vídeos atrás.
00:01:28.010 --> 00:01:33.510
Nós dissemos que um mol de um gás ideal em
00:01:33.510 --> 00:01:39.770
condições normais de temperatura e pressão
encheria um volume de 22,4 litros.
00:01:39.770 --> 00:01:42.870
E normalmente não sou muito fã de
memorizar coisas, mas isso pode
00:01:42.870 --> 00:01:46.440
ser algo útil de memorizar se você quer
acabar rápido seu teste de química.
00:01:46.440 --> 00:01:50.290
Você pode sempre obter isso se você sabe
quais são a temperatura e pressão normais
00:01:50.290 --> 00:01:51.720
por PV igual a nRT.
00:01:51.720 --> 00:01:54.610
Mas se você sabe que um mol vai
ocupar esse tanto de espaço.
00:01:54.610 --> 00:02:03.390
Então, um mol está para 22,4 litros
assim como quantos mols,
00:02:03.390 --> 00:02:05.430
vamos dizer x mols nessa questão.
00:02:05.430 --> 00:02:08.330
Nós queremos descobrir quantos
mols de gás nós temos
00:02:08.330 --> 00:02:13.650
e nós sabemos que tem 98
mililitros, 0,098 então.
00:02:13.650 --> 00:02:15.360
Montamos essa equação proporcional
00:02:15.360 --> 00:02:18.030
e poderíamos descobrir com quantos
mols estamos mexendo.
00:02:18.030 --> 00:02:22.180
Se um mol ocupa 22,4 litros, então
nosso número de mols
00:02:22.180 --> 00:02:26.910
vai ocupar 0,098 e isso é um gás ideal
em ambas condições (normais).
00:02:26.910 --> 00:02:34.250
Podemos então dizer 22,4*x é igual a 0,098
00:02:34.250 --> 00:02:40.630
E então pegamos a calculadora e temos
x é igual a 0,098 dividido por 22,4
00:02:40.630 --> 00:02:43.310
E isso, é claro, está em mols. Certo?
00:02:43.310 --> 00:03:05.480
Então 0,098 dividido por 22,4
é igual a 0,004375 mols.
00:03:05.480 --> 00:03:10.490
E eles estão nos dizendo que essa
quantidade pesa ou tem massa de
00:03:10.490 --> 00:03:14.900
0,081 gramas
00:03:14.900 --> 00:03:17.870
Então quantos gramas tem por mol?
00:03:17.870 --> 00:03:24.540
Então pegamos 0,081 gramas e acabamos de
fazer as contas para descobrir que
00:03:24.540 --> 00:03:30.950
estamos lidando com 0,004375 mols.
00:03:30.950 --> 00:03:34.140
Então quantos gramas temos por mol?
00:03:34.140 --> 00:03:35.610
Vamos pegar a calculadora.
00:03:35.610 --> 00:03:50.530
Então temos 0,081 dividido por
0,004375 é igual a 18,51
00:03:50.530 --> 00:04:01.190
Então isso é igual a 18,5 gramas por mol.
00:04:01.190 --> 00:04:03.330
Essa é uma questão interessante.
00:04:03.330 --> 00:04:06.450
Nós descobrimos a massa molar
de nossa substância misteriosa
00:04:06.450 --> 00:04:11.620
que ocupava 98 mililitros e tinha uma
massa de 0,081 gramas
00:04:11.620 --> 00:04:13.760
em condições normais de
temperatura e pressão
00:04:13.760 --> 00:04:18.430
e nós descobrimos que sua massa molar,
ou massa por mol, é 18,5 gramas.
00:04:18.430 --> 00:04:23.700
Então, algum palpite quanto a qual
molécula estamos lidando?
00:04:23.700 --> 00:04:25.630
18,5 gramas.
00:04:25.630 --> 00:04:29.140
E provavelmente não vai ser exato mas,
pelo menos na minha cabeça,
00:04:29.140 --> 00:04:31.680
água parece uma boa candidata.
00:04:31.680 --> 00:04:33.390
Água é H20.
00:04:33.390 --> 00:04:35.770
Talvez eu devesse fazer isso
em azul porque é água.
00:04:35.770 --> 00:04:38.030
H2O.
00:04:38.030 --> 00:04:40.010
A massa de cada hidrogênio é um.
00:04:40.010 --> 00:04:43.480
Lembre-se, hidrogênio, não tem - ou pelo
menos em sua forma mais comum -
00:04:43.480 --> 00:04:46.400
não tem um nêutron, então é apenas
um próton e um eléctron.
00:04:46.400 --> 00:04:49.800
Então a massa atômica de um ou
a massa molar de um grama
00:04:49.800 --> 00:04:52.740
E oxigênio tem uma massa
molar de 16 gramas
00:04:52.740 --> 00:04:57.720
Então você tem dois hidrogênios, então é
dois mais 16 que é igual a 18.
00:04:57.720 --> 00:05:01.500
Então parece que nossa substância
misteriosa é água.
00:05:01.500 --> 00:05:04.000
Legendado por [ Alberto Oliveira ]