Eu acho que faz sentido fazer alguns problemas a mais
apenas pra você ficar mais confortável com PV igual a nRT (PV=nRT),
ou a equação ideal dos gases.
Então nós temos 98 mililitros de um gás desconhecido.
Pesando...
Eles dizem pesando no problema, mas eu vou usar massa.
Sua massa é 0.081 gramas.
Você não deveria dizer que pesa 0.081 gramas. Isso é massa.
Peso estaria em newtons se usássemos o sistema métrico.
Em condições normais de temperatura e pressão,
calcule a massa molar do gás.
Então eles querem saber a massa por mol.
Então a massa molar ou massa por mol.
Bem, poderíamos apenas substituir isso em PV igual a nRT (PV=nRT)
Nós sabemos as condições normais de temperatura e pressão
Temperatura normal é 273 graus Kelvin.
Pressão normal é 1 atmosfera.
E então, é claro, eles estão nos dando 98 mililitros.
E então você pode apenas resolver para quantos moles nós temos.
E talvez eu faça isso. Mas o outro jeito de se pensar nisso é:
Em condições normais de temperatura e pressão, um gás ideal -
e fizemos isso dois vídeos atrás.
Nós dissemos que um mol de um gás ideal em
condições normais de temperatura e pressão encheria um volume de 22,4 litros.
E normalmente não sou muito fã de memorizar coisas, mas isso pode
ser algo útil de memorizar se você quer acabar rápido seu teste de química.
Você pode sempre obter isso se você sabe quais são a temperatura e pressão normais
por PV igual a nRT.
Mas se você sabe que um mol vai ocupar esse tanto de espaço.
Então, um mol está para 22,4 litros assim como quantos mols,
vamos dizer x mols nessa questão.
Nós queremos descobrir quantos mols de gás nós temos
e nós sabemos que tem 98 mililitros, 0,098 então.
Montamos essa equação proporcional
e poderíamos descobrir com quantos mols estamos mexendo.
Se um mol ocupa 22,4 litros, então nosso número de mols
vai ocupar 0,098 e isso é um gás ideal em ambas condições (normais).
Podemos então dizer 22,4*x é igual a 0,098
E então pegamos a calculadora e temos x é igual a 0,098 dividido por 22,4
E isso, é claro, está em mols. Certo?
Então 0,098 dividido por 22,4 é igual a 0,004375 mols.
E eles estão nos dizendo que essa quantidade pesa ou tem massa de
0,081 gramas
Então quantos gramas tem por mol?
Então pegamos 0,081 gramas e acabamos de fazer as contas para descobrir que
estamos lidando com 0,004375 mols.
Então quantos gramas temos por mol?
Vamos pegar a calculadora.
Então temos 0,081 dividido por 0,004375 é igual a 18,51
Então isso é igual a 18,5 gramas por mol.
Essa é uma questão interessante.
Nós descobrimos a massa molar de nossa substância misteriosa
que ocupava 98 mililitros e tinha uma massa de 0,081 gramas
em condições normais de temperatura e pressão
e nós descobrimos que sua massa molar, ou massa por mol, é 18,5 gramas.
Então, algum palpite quanto a qual molécula estamos lidando?
18,5 gramas.
E provavelmente não vai ser exato mas, pelo menos na minha cabeça,
água parece uma boa candidata.
Água é H20.
Talvez eu devesse fazer isso em azul porque é água.
H2O.
A massa de cada hidrogênio é um.
Lembre-se, hidrogênio, não tem - ou pelo menos em sua forma mais comum -
não tem um nêutron, então é apenas um próton e um eléctron.
Então a massa atômica de um ou a massa molar de um grama
E oxigênio tem uma massa molar de 16 gramas
Então você tem dois hidrogênios, então é dois mais 16 que é igual a 18.
Então parece que nossa substância misteriosa é água.
Legendado por [ Alberto Oliveira ]