-
Ik denk dat het zinvol om een paar meer problemen gewoon blijven doen
-
dus je echt intiem comfortabel met PV is gelijk aan
-
nRT, of de vergelijking ideaal gas.
-
We hebben dus 98 milliliter van een onbekende gas.
-
Ze zeggen weegt in het probleem, maar ik gebruik massa.
-
Haar massa is 0.081 gram. U moet niet zeggen weegt 0.081
-
gram. Dit is massa.
-
Gewicht zou in Newton zijn als we in het metrieke stelsel op
-
standard temperature and pressure.
-
Bereken de molaire massa van het gas.
-
Dus willen ze weten van de massa per mol.
-
Dus de molaire massa, of de massa per mol.
-
Nu, we kunnen gewoon vervangen door dit in PV is gelijk aan nRT.
-
We weten wat standard temperature and pressure zijn.
-
Standard temperature is 273 graden Kelvin.
-
Standaard druk is 1 atmosfeer.
-
En dan, natuurlijk, ze geven ons 98 milliliter.
-
En dan kunt u gewoon oplossen voor hoeveel mollen hebben we.
-
En eigenlijk, misschien ik zal dat doen.
-
Maar de andere manier om na te denken over het is dat op standaard
-
temperatuur en druk, een ideaal gas-- en we deed dit
-
twee video's geleden.
-
We zeiden 1 mol van een ideaal gas bij standaard temperatuur en
-
druk zal opvullen met een volume van 22.4 liter.
-
En ik ben normaal niet een grote fan van onthouden van dingen, maar dit
-
misschien iets handig om te onthouden als u wilt krijgen
-
via uw chemie test snel. Maar u kunt altijd
-
ontlenen dit als u welke standaard temperatuur weet en
-
druk is door PV is gelijk aan nRT.
-
Maar als u dat 1 mol weet gaat nemen dat veel
-
ruimte, dus een mol 22.4 liter, als is hoeveel mollen,
-
laten we zeggen dat x mol in deze kwestie.
-
We willen erachter te komen hoeveel mollen van het gas dat we hebben en
-
We weten we bij 98 milliliter, zo 0.098, zo zijn wij
-
deze verhouding vergelijking instellen en we konden postuur
-
uit hoeveel mollen omgaan we met.
-
Als 1 mol 22.4 liter, dan ons aantal inneemt
-
mollen gaan tot het nemen van 0.098, en dit is een ideale
-
gas in beide omstandigheden.
-
Dus we konden zeggen is 22.4 x gelijk aan 0.098.
-
En dan hebben we x is gelijk aan de 0.098 gedeeld door 22,4.
-
En dit, natuurlijk, is in Mol.
-
0.098 Gedeeld door 22,4 is dus gelijk aan 0.004375 mollen.
-
En ze vertellen ons dat dit bedrag een massa van heeft
-
0.081 gram. Dus laat me het nummer.
-
Dus hoeveel gram zijn er per mol?
-
Dus we nemen 0.081 gram en we hebben net deed de wiskunde om erachter te
-
erop dat we omgaan met 0.004375 mollen.
-
Dus hoeveel gram hebben we per mol?
-
Laten we eens de rekenmachine uit.
-
Dus we 0.081 gedeeld hebben door is 0.004375 gelijk aan 18.51.
-
Het is dus gelijk aan 18.5 gram per mol.
-
Dus nu is dit een interessante vraag.
-
Dus bedacht we de molaire massa van onze mysterie stof
-
dat nam 98 milliliter en had een massa van 0.081 g
-
bij standaard temperatuur en druk, en we bedacht
-
de molaire massa, of de massa per mol, is 18.5 gram. Dus
-
Elke raden over wat molecuul we omgaan met?
-
18.5 gram.
-
En het zal waarschijnlijk niet precies, maar in ieder geval mijn
-
hersenen, water lijkt te zijn een goede kandidaat.
-
Water is H20.
-
Misschien moet ik het in het blauw omdat het water.
-
De massa van elke waterstof is 1.
-
Vergeet niet, waterstof, ten minste in de meeste standaard vorm,
-
hoeft niet een neutron, dus het is eigenlijk gewoon een proton en
-
en een elektron, dus het is een atomaire massa van 1 of een molar
-
massa van 1 gram.
-
En zuurstof heeft een molaire massa van 16 gram. Dus hebt je twee
-
waterstof, dus het is 2 plus 16 is gelijk aan 18.
-
Zodat het lijkt alsof onze mysterie stof water is.
