Ik denk dat het zinvol om een paar meer problemen gewoon blijven doen
dus je echt intiem comfortabel met PV is gelijk aan
nRT, of de vergelijking ideaal gas.
We hebben dus 98 milliliter van een onbekende gas.
Ze zeggen weegt in het probleem, maar ik gebruik massa.
Haar massa is 0.081 gram. U moet niet zeggen weegt 0.081
gram. Dit is massa.
Gewicht zou in Newton zijn als we in het metrieke stelsel op
standard temperature and pressure.
Bereken de molaire massa van het gas.
Dus willen ze weten van de massa per mol.
Dus de molaire massa, of de massa per mol.
Nu, we kunnen gewoon vervangen door dit in PV is gelijk aan nRT.
We weten wat standard temperature and pressure zijn.
Standard temperature is 273 graden Kelvin.
Standaard druk is 1 atmosfeer.
En dan, natuurlijk, ze geven ons 98 milliliter.
En dan kunt u gewoon oplossen voor hoeveel mollen hebben we.
En eigenlijk, misschien ik zal dat doen.
Maar de andere manier om na te denken over het is dat op standaard
temperatuur en druk, een ideaal gas-- en we deed dit
twee video's geleden.
We zeiden 1 mol van een ideaal gas bij standaard temperatuur en
druk zal opvullen met een volume van 22.4 liter.
En ik ben normaal niet een grote fan van onthouden van dingen, maar dit
misschien iets handig om te onthouden als u wilt krijgen
via uw chemie test snel. Maar u kunt altijd
ontlenen dit als u welke standaard temperatuur weet en
druk is door PV is gelijk aan nRT.
Maar als u dat 1 mol weet gaat nemen dat veel
ruimte, dus een mol 22.4 liter, als is hoeveel mollen,
laten we zeggen dat x mol in deze kwestie.
We willen erachter te komen hoeveel mollen van het gas dat we hebben en
We weten we bij 98 milliliter, zo 0.098, zo zijn wij
deze verhouding vergelijking instellen en we konden postuur
uit hoeveel mollen omgaan we met.
Als 1 mol 22.4 liter, dan ons aantal inneemt
mollen gaan tot het nemen van 0.098, en dit is een ideale
gas in beide omstandigheden.
Dus we konden zeggen is 22.4 x gelijk aan 0.098.
En dan hebben we x is gelijk aan de 0.098 gedeeld door 22,4.
En dit, natuurlijk, is in Mol.
0.098 Gedeeld door 22,4 is dus gelijk aan 0.004375 mollen.
En ze vertellen ons dat dit bedrag een massa van heeft
0.081 gram. Dus laat me het nummer.
Dus hoeveel gram zijn er per mol?
Dus we nemen 0.081 gram en we hebben net deed de wiskunde om erachter te
erop dat we omgaan met 0.004375 mollen.
Dus hoeveel gram hebben we per mol?
Laten we eens de rekenmachine uit.
Dus we 0.081 gedeeld hebben door is 0.004375 gelijk aan 18.51.
Het is dus gelijk aan 18.5 gram per mol.
Dus nu is dit een interessante vraag.
Dus bedacht we de molaire massa van onze mysterie stof
dat nam 98 milliliter en had een massa van 0.081 g
bij standaard temperatuur en druk, en we bedacht
de molaire massa, of de massa per mol, is 18.5 gram. Dus
Elke raden over wat molecuul we omgaan met?
18.5 gram.
En het zal waarschijnlijk niet precies, maar in ieder geval mijn
hersenen, water lijkt te zijn een goede kandidaat.
Water is H20.
Misschien moet ik het in het blauw omdat het water.
De massa van elke waterstof is 1.
Vergeet niet, waterstof, ten minste in de meeste standaard vorm,
hoeft niet een neutron, dus het is eigenlijk gewoon een proton en
en een elektron, dus het is een atomaire massa van 1 of een molar
massa van 1 gram.
En zuurstof heeft een molaire massa van 16 gram. Dus hebt je twee
waterstof, dus het is 2 plus 16 is gelijk aan 18.
Zodat het lijkt alsof onze mysterie stof water is.