Ideale Gase Beispiel 4

Wir finden die molare Masse eines geheimnissvollen Moleküls unter Standardbedingungen heraus.

Ich denke, dass es sinnvoll ist, noch ein paar mehr

Probleme zu berechnen,

so bis du wirklich damit vertraut bist, dass mit PV =

nRT ist bzw. das die ideale Gasgleichung ist.

Wir haben 98 Millilitern von einem

unbekannten Gas.

Sagen sie wiegt das Problem, aber ich verwende Masse.

Seine Masse beträgt 0,081 Gramm. Sie sollten nicht wiegt 0,081 sagen.

Gramm. Dies ist Masse.

Gewicht wäre in Newton wir sind im metrischen System mit

Standardtemperatur und Druck.

Berechnen Sie die molare Masse des Gases.

Sie möchten die Masse pro mol wissen.

Also die molare Masse oder die Masse pro mol.

Nun, wir könnten nun dies ersetzen durch PV = nRT .

Wir wissen, was Standardtemperatur und Druck sind.

Standardtemperatur ist 273 Grad Kelvin.

Standarddruck ist 1

Atmosphäre.

Und dann, natürlich, sie geben uns 98 Milliliter.

Und dann können Sie nur lösen für wie viele Maulwürfe haben wir.

Und tatsächlich, vielleicht werde ich das.

Aber die andere Richtung zu denken ist, dass bei standard

Temperatur und Druck, ein ideales Gas-- und wir haben dies

zwei Videos vor.

Wir sagten 1 mol eines idealen Gases bei Standardtemperatur und

Druck wird ein Volumen von 22,4 Litern füllen.

Und ich bin normalerweise kein großer Fan vom Auswendiglernen, aber das

möglicherweise etwas praktisches zu merken, wenn Sie wollen

durch Ihre schnelle Chemie-Test. Aber Sie können immer

leiten Sie dies, wenn Sie, welche Standardtemperatur wissen und

Druck ist von PV = nRT.

Aber wenn Sie, dass 1 mol so viel wie

22,4 Liter Volumen hat, wie viele Mol

sagen wir mal x Mol in dieser Frage.

Wir möchten herausfinden, wie viele Mol des Gases, das wir haben und

Wir wissen, wir sind 98 Milliliter, also 0.098, so wir

richten Sie diese proportionale Gleichung und wir konnte herausfinden

heraus wie viele Mol wir haben.

Wenn 1 mol 22,4 Liter, dann Zahl unserer aufnimmt

Mol nehmen 0,098 auf, und das ist ein ideales

Gas in beiden Fällen.

So dass wir sagen könnten entspricht 22,4 x 0,098.

Und dann haben wir x 0,098 geteilt durch 22,4 entspricht.

Und dies ist natürlich Mol.

0,098 Geteilt durch 22,4 entspricht also 0,004375 Mol.

Und sie sagen uns, dass dieser Betrag eine Masse von hat

0,081 Gramm. Lassen Sie mich die Zahl errechnen.

Wie viele Gramm gibt es je mol?

Also nehmen wir 0,081 Gramm und wir haben gerade die Mathematik zu verstehen

darauf haben wir mit 0,004375 Mol tun.

So haben wir wie viel Gramm pro Mole?

Nimm deinen Rechner.

So wir 0,081 geteilt haben durch ist 0.004375 gleich 18,51.

Es ist also gleich 18,5 Gramm

pro Mol.

So, jetzt ist dies eine interessante Frage.

Also haben wir die molare Masse von unserer geheimen Substanz

dass nahm 98 Milliliter und hatte eine Masse von 0,081 g

bei Standardtemperatur und Druck und wir herausgefunden

die molare Masse oder Masse pro mol, ist 18,5 Gramm. Also

erraten jeder, welche Moleküle, die wir zu tun haben?

18,5 Gramm.

Und es wird wahrscheinlich nicht um genau zu sein, aber zumindest in meinem

Gehirn, scheint Wasser ein guter Kandidat zu sein.

Wasser ist H20.

Vielleicht sollte ich es in blau tun,

weil es Wasser ist.

Die Masse der einzelnen Wasserstoff ist 1.

Denken Sie daran, Wasserstoff, zumindest in der Standardform

hat kein Neutron, so es wirklich nur ein Proton ist und

und ein Elektron, so es eine Atommasse 1 oder ein Molar hat

Masse von 1 Gramm.

Und Sauerstoff hat eine molare Masse von 16 Gramm. So haben Sie zwei

Wasserstoffe, also 2 plus 16 ist gleich 18.

So sieht es aus, also sei unser

geheimnisvoller Stoff Wasser.