1 00:00:00,000 --> 00:00:01,220 Ich denke, dass es sinnvoll ist, noch ein paar mehr 2 00:00:01,220 --> 00:00:03,480 Probleme zu berechnen, 3 00:00:03,480 --> 00:00:06,620 so bis du wirklich damit vertraut bist, dass mit PV = 4 00:00:06,620 --> 00:00:08,950 nRT ist bzw. das die ideale Gasgleichung ist. 5 00:00:08,950 --> 00:00:15,240 Wir haben 98 Millilitern von einem 6 00:00:15,240 --> 00:00:17,980 unbekannten Gas. 7 00:00:17,980 --> 00:00:20,750 Sagen sie wiegt das Problem, aber ich verwende Masse. 8 00:00:20,750 --> 00:00:26,130 Seine Masse beträgt 0,081 Gramm. Sie sollten nicht wiegt 0,081 sagen. 9 00:00:26,130 --> 00:00:27,170 Gramm. Dies ist Masse. 10 00:00:27,170 --> 00:00:29,950 Gewicht wäre in Newton wir sind im metrischen System mit 11 00:00:29,950 --> 00:00:32,870 Standardtemperatur und Druck. 12 00:00:32,870 --> 00:00:37,740 Berechnen Sie die molare Masse des Gases. 13 00:00:37,740 --> 00:00:39,670 Sie möchten die Masse pro mol wissen. 14 00:00:39,670 --> 00:00:49,750 Also die molare Masse oder die Masse pro mol. 15 00:00:49,750 --> 00:00:55,540 Nun, wir könnten nun dies ersetzen durch PV = nRT . 16 00:00:55,540 --> 00:00:57,760 Wir wissen, was Standardtemperatur und Druck sind. 17 00:00:57,760 --> 00:01:01,220 Standardtemperatur ist 273 Grad Kelvin. 18 00:01:01,220 --> 00:01:06,410 Standarddruck ist 1 19 00:01:06,410 --> 00:01:09,940 Atmosphäre. 20 00:01:09,940 --> 00:01:15,220 Und dann, natürlich, sie geben uns 98 Milliliter. 21 00:01:15,220 --> 00:01:20,295 Und dann können Sie nur lösen für wie viele Maulwürfe haben wir. 22 00:01:20,295 --> 00:01:21,730 Und tatsächlich, vielleicht werde ich das. 23 00:01:21,730 --> 00:01:24,210 Aber die andere Richtung zu denken ist, dass bei standard 24 00:01:24,210 --> 00:01:27,010 Temperatur und Druck, ein ideales Gas-- und wir haben dies 25 00:01:27,010 --> 00:01:27,900 zwei Videos vor. 26 00:01:27,900 --> 00:01:34,600 Wir sagten 1 mol eines idealen Gases bei Standardtemperatur und 27 00:01:34,600 --> 00:01:39,770 Druck wird ein Volumen von 22,4 Litern füllen. 28 00:01:39,770 --> 00:01:42,750 Und ich bin normalerweise kein großer Fan vom Auswendiglernen, aber das 29 00:01:42,750 --> 00:01:45,160 möglicherweise etwas praktisches zu merken, wenn Sie wollen 30 00:01:45,160 --> 00:01:47,400 durch Ihre schnelle Chemie-Test. Aber Sie können immer 31 00:01:47,400 --> 00:01:49,180 leiten Sie dies, wenn Sie, welche Standardtemperatur wissen und 32 00:01:49,180 --> 00:01:51,720 Druck ist von PV = nRT. 33 00:01:51,720 --> 00:01:54,390 Aber wenn Sie, dass 1 mol so viel wie 34 00:01:54,390 --> 00:02:03,650 22,4 Liter Volumen hat, wie viele Mol 35 00:02:03,650 --> 00:02:05,430 sagen wir mal x Mol in dieser Frage. 36 00:02:05,430 --> 00:02:08,490 Wir möchten herausfinden, wie viele Mol des Gases, das wir haben und 37 00:02:08,490 --> 00:02:14,140 Wir wissen, wir sind 98 Milliliter, also 0.098, so wir 38 00:02:14,140 --> 00:02:16,270 richten Sie diese proportionale Gleichung und wir konnte herausfinden 39 00:02:16,270 --> 00:02:18,060 heraus wie viele Mol wir haben. 40 00:02:18,060 --> 00:02:22,240 Wenn 1 mol 22,4 Liter, dann Zahl unserer aufnimmt 41 00:02:22,240 --> 00:02:25,030 Mol nehmen 0,098 auf, und das ist ein ideales 42 00:02:25,030 --> 00:02:26,900 Gas in beiden Fällen. 43 00:02:26,900 --> 00:02:34,250 So dass wir sagen könnten entspricht 22,4 x 0,098. 44 00:02:34,250 --> 00:02:40,630 Und dann haben wir x 0,098 geteilt durch 22,4 entspricht. 45 00:02:40,630 --> 00:02:43,310 Und dies ist natürlich Mol. 46 00:02:43,310 --> 00:03:05,480 0,098 Geteilt durch 22,4 entspricht also 0,004375 Mol. 47 00:03:05,480 --> 00:03:10,540 Und sie sagen uns, dass dieser Betrag eine Masse von hat 48 00:03:10,540 --> 00:03:15,520 0,081 Gramm. Lassen Sie mich die Zahl errechnen. 49 00:03:15,520 --> 00:03:18,030 Wie viele Gramm gibt es je mol? 50 00:03:18,030 --> 00:03:24,390 Also nehmen wir 0,081 Gramm und wir haben gerade die Mathematik zu verstehen 51 00:03:24,390 --> 00:03:30,950 darauf haben wir mit 0,004375 Mol tun. 52 00:03:30,950 --> 00:03:34,140 So haben wir wie viel Gramm pro Mole? 53 00:03:34,140 --> 00:03:35,610 Nimm deinen Rechner. 54 00:03:35,610 --> 00:03:50,530 So wir 0,081 geteilt haben durch ist 0.004375 gleich 18,51. 55 00:03:50,530 --> 00:03:58,840 Es ist also gleich 18,5 Gramm 56 00:03:58,840 --> 00:04:01,460 pro Mol. 57 00:04:01,460 --> 00:04:03,330 So, jetzt ist dies eine interessante Frage. 58 00:04:03,330 --> 00:04:06,450 Also haben wir die molare Masse von unserer geheimen Substanz 59 00:04:06,450 --> 00:04:11,680 dass nahm 98 Milliliter und hatte eine Masse von 0,081 g 60 00:04:11,680 --> 00:04:14,160 bei Standardtemperatur und Druck und wir herausgefunden 61 00:04:14,160 --> 00:04:19,170 die molare Masse oder Masse pro mol, ist 18,5 Gramm. Also 62 00:04:19,170 --> 00:04:23,700 erraten jeder, welche Moleküle, die wir zu tun haben? 63 00:04:23,700 --> 00:04:25,630 18,5 Gramm. 64 00:04:25,630 --> 00:04:28,990 Und es wird wahrscheinlich nicht um genau zu sein, aber zumindest in meinem 65 00:04:28,990 --> 00:04:31,680 Gehirn, scheint Wasser ein guter Kandidat zu sein. 66 00:04:31,680 --> 00:04:33,390 Wasser ist H20. 67 00:04:33,390 --> 00:04:35,370 Vielleicht sollte ich es in blau tun, 68 00:04:35,370 --> 00:04:38,030 weil es Wasser ist. 69 00:04:38,030 --> 00:04:40,260 Die Masse der einzelnen Wasserstoff ist 1. 70 00:04:40,260 --> 00:04:43,700 Denken Sie daran, Wasserstoff, zumindest in der Standardform 71 00:04:43,700 --> 00:04:45,610 hat kein Neutron, so es wirklich nur ein Proton ist und 72 00:04:45,610 --> 00:04:48,810 und ein Elektron, so es eine Atommasse 1 oder ein Molar hat 73 00:04:48,810 --> 00:04:50,290 Masse von 1 Gramm. 74 00:04:50,290 --> 00:04:53,700 Und Sauerstoff hat eine molare Masse von 16 Gramm. So haben Sie zwei 75 00:04:53,700 --> 00:04:57,720 Wasserstoffe, also 2 plus 16 ist gleich 18. 76 00:04:57,720 --> 00:05:01,970 So sieht es aus, also sei unser 77 00:05:01,970 --> 00:05:02,939 geheimnisvoller Stoff Wasser.