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Cómo la polaridad hace que el agua se comporte de forma extraña - Christina Kleinberg

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    ¿Cómo es que algunos insectos pueden caminar
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    sobre la superficie de un lago,
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    pero uno se hunde hasta el fondo
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    cuando trata de caminar sobre agua?
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    ¿Y por qué en invierno los lagos
    se congelan de arriba hacia abajo?
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    En una palabra, la respuesta a todas
    estas preguntas es la polaridad.
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    El agua es una molécula sencilla
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    compuesta de un átomo de oxígeno
    y dos de hidrógeno;
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    sin embargo, es esencial para la vida.
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    De hecho, el agua conforma
    aproximadamente el 60 %
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    del peso de un ser humano adulto.
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    La polaridad entre las moléculas de agua
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    le da a esta sustancia común
    las propiedades
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    que la hacen única
    y que mantiene a la vida.
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    La polaridad se refiere
    a la distribución inequitativa
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    de electrones dentro de
    una misma molécula.
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    Para el agua, la unión entre
    el átomo de oxígeno
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    y los dos átomos de hidrógeno
    en una misma molécula de agua
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    es un tira y afloja entre un jugador
    de fútbol americano grande y fuerte
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    y un lindo pequeñín.
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    El oxígeno es un átomo más grande
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    con más protones en su núcleo
    que el hidrógeno.
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    Estas cargas positivas son
    como la fuerza física de una persona.
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    Son capaces de atraer
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    a los electrones cargados
    negativamente en el enlace.
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    Así como alguien fuerte puede derrotar
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    al más débil en un tira y afloja.
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    Así que el oxígeno puede atraer
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    más electrones de los que le corresponden.
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    Como el hidrógeno es más pequeño
    y tiene menos fuerza,
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    o menos protones,
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    pierde el tira y afloja
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    y atrae menos electrones
    de lo que le corresponde.
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    Así que el oxígeno en el agua
    se comporta como si fuera negativo,
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    y los hidrógenos se comportan
    como si fueran positivos.
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    Los enlaces dentro de una sola molécula de agua
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    se llaman uniones covalentes polares.
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    Covalente significa que los electrones se comparten.
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    Pero, como acabamos de aprender,
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    polar significa que estos electrones
    no se comparten equitativamente.
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    En el agua, el oxígeno actúa como negativo
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    y los hidrógenos actúan como positivos.
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    Ya que lo negativo y lo positivo se atraen,
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    el oxígeno es atraído por
    los átomos de hidrógeno
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    de las moléculas de agua vecinas.
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    Un tipo especial de enlace
    se forma entre las moléculas de agua
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    y se conoce como un puente de hidrógeno.
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    Los puentes de hidrógeno
    no se dan únicamente en agua.
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    Se pueden formar entre una molécula de agua
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    y sustancias diferentes que sean polares o iónicas.
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    La capacidad del agua de adherirse
    entre sí se llama cohesión,
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    mientras que la capacidad del agua
    de adherirse a otras sustancias
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    se llama adhesión.
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    Ahora, piensen de nuevo
    en las preguntas iniciales,
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    Primero, ¿por qué algunos insectos
    pueden caminar sobre el agua?
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    La tensión superficial debida
    a los puentes de hidrógeno
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    crean una película fina
    en la superficie del agua
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    que da la resistencia suficiente
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    para que insectos súper livianos
    puedan caminar sobre ella.
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    Nosotros no podemos caminar sobre el agua
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    porque los puentes de hidrógeno
    no son lo suficientemente fuertes
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    para sostenernos.
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    ¿Por qué el hielo flota sobre agua líquida?
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    Para muchas otras sustancias,
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    el estado sólido es más denso que el estado líquido,
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    ¡pero este no es el caso del agua!
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    Los puentes de hidrógeno mantienen
    a las moléculas de agua
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    más alejadas en agua congelada que en agua líquida.
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    Mientras más alejadas se encuentren las moléculas,
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    menos denso es el sólido.
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    Así que el hielo es cerca del 9 %
    menos denso que el agua,
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    lo que significa que flota
    en la superficie.
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    Es por esto que los lagos
    se congelan de arriba hacia abajo
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    y la vida acuática es capaz de sobrevivir
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    a los fríos inviernos cada año.
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    Es la polaridad de las moléculas de agua
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    y los puentes de hidrógeno que se forman
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    lo que le da al agua sus propiedades únicas.
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    Así que la razón de que
    el agua sea tan especial,
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    desde el interior de tus células,
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    hasta los océanos del mundo,
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    es sencillamente porque es una molécula polar.
Title:
Cómo la polaridad hace que el agua se comporte de forma extraña - Christina Kleinberg
Description:

El agua es tanto esencial como única. Muchas de sus cualidades particulares resultan del hecho de que tiene dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, creando así una distribución desigual de electrones. Desde los peces en lagos congelados hasta el hielo que flota en el agua, Christina Kleinberg describe los efectos de la polaridad.

Lección de Christina Kleinberg; animación de Alan Foreman.

Vea la lección completa en: http://ed.ted.com/lessons/how-polarity-makes-water-behave-strangely-christina-kleinberg
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Video Language:
English
Team:
closed TED
Project:
TED-Ed
Duration:
03:52

Spanish subtitles

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