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영상에서 하고 싶은 것은
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친핵성도의 개념 또는
얼마나 친핵체가 강한지와
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염기도를 구별하는 것입니다
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염기도를 구별하는 것입니다
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차이는 미묘하지만
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실제로는 큰 차이입니다
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왜 처음 배울 때 혼란을 겪는지
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보여주겠습니다
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Sn2 반응을 배울 때, 추가의 전자를 가진
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친핵체가 있었습니다
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그것은 음전하를 띠고 있습니다
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메틸 탄소도 있었을 겁니다
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메틸 탄소도 있었을 겁니다
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그려보도록 하죠
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앞으로 나온 수소가 있고
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뒤에 있는 수소가 있고
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위쪽에 있는 수소가 있습니다
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이쪽에 이탈기가 있습니다
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Sn2 반응에서 친핵체가 탄소에게
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전자를 줍니다
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탄소는 부분적 양전하를 띱니다
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그려보도록 하죠
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이탈기는 부분적 음전하를 띱니다
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전기음성도가 높은 경향 때문입니다
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이 전자는 탄소에게 주어지고
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탄소가 이것을 얻으면 동시에
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전기음성의 이탈기는 탄소로부터
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완전히 전자를 얻을 수 있습니다
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이것이 끝난 후에
다음과 같이 볼 수 있습니다
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메틸 탄소가 있습니다
뒤에 수소가 있고
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앞에 수소가 있고
위에 수소가 있습니다
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이탈기는 떠났습니다
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이 전자를 얻었고
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분홍색 전자도 얻었습니다
이제 음전하를 띠고 있으며
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친핵체는 전자를 주게 돼서
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탄소와 결합을 형성합니다
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이것을 한 이유는
이것이 친핵체처럼
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작용하고 있기 때문입니다
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이것을 핵을 좋아합니다
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추가의 전자를 나누어 주지만
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루이스 염기와 비슷하게도 작용합니다
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루이스 염기와 비슷하게도 작용합니다
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초점을 조금 옮겨봅시다
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굉장히 일반적인 루이스 염기 또는
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염기를 설명하기 위해
많이 사용될 것으로 추측합니다
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루이스 염기는 전자를 주는 것을 의미합니다
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루이스 염기는 전자를 주는 것을 의미합니다
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여기서 일어나는 것과 동일합니다
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친핵체가 탄소에게 전자를 줍니다
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이것은 루이스 염기처럼 작용합니다
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처음 봤을 때, 아마
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왜 화학자는 친핵체와 같은 것을
정의하는 고통을
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살펴보지 않았을까?
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왜 염기라고 부를까?
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왜 친핵성도와 염기도 개념이 다를까?
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하고 의문이 들 것입니다
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차이점은 친핵성도는 운동적
개념인 점입니다
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반응에서 얼마나 반응이 잘 일어나며
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얼마나 빠르게 일어나며
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얼마나 에너지가 더 필요한 지를 의미합니다
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좋은 친핵성도를 가질 때
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반응을 잘 합니다
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반응을 잘 합니다
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전후에 반응물이 얼마나 안정적이고
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불안정적인지 알려주지 않습니다
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단지 서로 반응을
잘하는지만 알려줍니다
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염기도는 열역학적 개념입니다
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염기도는 열역학적 개념입니다
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이것은 반응물이나 결과물이
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얼마나 안정적인지 알려줍니다
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이것은 얼마나 반응을
잘 안 할지를 알려줍니다
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이것은 얼마나 반응을
잘 안 할지를 알려줍니다
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예를 들어, 플루오린의 상황을 봅시다
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이것을 생각해 봅시다
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상황을 보면 사실
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플루오린화 이온이고
풀루오린화 이온은 다음과 같습니다
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플루오린에 7개 원자가 전자가 있고
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하나의 전자를 훔쳐와서
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플루오린화 이온이 됩니다
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플루오린화 이온은
마땅하게 염기입니다
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아이온딘화 이온보다
염기성이 강합니다
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아이온딘화 이온보다
염기성이 강합니다
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하지만 양자성 용액에서는
여기에 써보죠
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양자성 용액에서는
친핵성도가 낮습니다
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양자성 용액은 다시 말하지만
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주위에 수소 양성자가 있습니다
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그 이유는 플루오린화 이온이
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탄소 또는 다른 것, 심지어는 수소 양성자와도
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결합하려는 경향이 낮습니다
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이것은 아이오딘화 이온보다
덜 결합을 형성하려 합니다
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만약 그런다면
이것은 아이오딘화 이온보다
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강력한 결합일 것이고
플루오린화 이온은
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아이오딘화 이온보다
덜 안정적으로 형성합니다
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이것이 양성자를 가질 수 있거나
전자를 줄 수 있다면
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더 행복했겠지만
친핵성도가 낮습니다
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양자성 용액에서
반응을 잘 하지 않습니다
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친핵성도가 낮은 이유는
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반응을 막으려는 다른 것들이
있기 때문입니다
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무엇이 좋은 친핵체를 만드는지
영상에서 봤고
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플루오린화 이온의 경우에서는
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굉장히 작은 원자이기 때문입니다
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실제 매우 작은 이온이어서
가까이서 잡아집니다
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전자 구름이 매우 조여 있어서
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물로 부터의 수소는 주위에
매우 조이는
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껍질을 형성합니다
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이것은 부분적 양전하를 띠고
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음이온을 끌어 당깁니다
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그것들이 플루오린화 이온을 보호하는
껍질을 형성하며
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그것이 양자성 이온에서
반응하기 어렵게 만듭니다
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이것은 잘 반응하지 않습니다
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이것은 잘 반응하지 않습니다
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반응을 할 수 있으려면
아이오딘화 이온보다
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강력한 결합을 형성해야 합니다
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이것은 큰 차이인데
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동향에서 차이를 볼 수 있습니다
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염기도는 어떤 용액인지
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중요하지 않습니다
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음이온의 분자나 원자의
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열역학적 속성입니다
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순수한 염기도를 보면, 강한 염기는
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볼 수 있듯이
수산화 이온을 쓰겠습니다
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보통 수산화 나트륨이나
수산화 칼륨 같지만
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물 같은 것에 용해 되면
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나트륨과 수산화 이온이 분리됩니다
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실제 수산화 이온이 염기로
작용하게 되고
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전자를 주려고 합니다
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수산화 이온은 플루오린화 이온보다
훨씬 강한 염기이고
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염화 이온보다 강한 염기이며
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브로민 이온보다 강한 염기이고
아이오딘화 이온보다 강한 염기입니다
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차이를 보기 위해 친핵성도를 본다면
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어떤 용액인지 보는 것은
중요하다는 것을 알 것입니다
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용액이 얼마나 반응을 잘 하는지에
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영향을 주기 때문이죠
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친핵성도에서 양자성 용액과
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반 양자성 용액에는 차이가 있습니다
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양자성 용액에서는
가장 친핵성도가 높은 물질이
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아이오딘화 이온입니다
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수소 결합에 의해 숨지 않기 때문입니다
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조이는 껍질을 가지지 않습니다
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큰 분자 구름을 가지고
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부드러운 것으로 볼 수 있습니다
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이것은 유극 능력을 지니는데
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구름이 탄소쪽으로 당겨지고
필요한 것을 하는 것입니다
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이 상황에서 아이오딘화 이온은
수산화 이온보다 친핵성이 높고
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수산화 이온은 플루오린화 이온보다
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친핵성이 높습니다
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반양자성 용액에서는 용액에서
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모든 갑작스런 반응이
중요하지 않게 이루어지고
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물체가 변화합니다
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이 상황에서 염기도가 중요합니다
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반양자성 용액에서 염기도와
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친핵성도는 일치합니다
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여기에 별표를 치겠습니다
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아직 말하지 않은 다른 측면의
친핵성도가 있기 때문이죠
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곧 이것에 대해 말하겠습니다
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이런 형식의 상황에서는
수산화 이온이 플루오린화 이온보다
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반응을 잘하고
이것은 아이오딘화 이온보다
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반응을 더 잘합니다
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두 상황에서 수산화 이온이
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즉, 용액과 상호작용할 때
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친핵성도가 꽤 높은 이유는
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수산화 이온이나
다른 것을 보았을 때
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많은 추가의 전자가 있기 때문입니다
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이것에 대해 생각해보면
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가지고 간 물을 상상할 수 있습니다
여기에 그려보죠
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양성자 남겨지거나 양성자로 부터
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빼앗긴 전자를 생각할 수 있습니다
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보통 전자쌍이 2개이나
3번째 전자쌍이 있습니다
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산소는 1,2,3,4,5,6
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7개의 원자가 전자가 있습니다
자연계의 산소보다 한개 더 많습니다
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이것은 음전하를 띠게 됩니다
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이것은 음전하를 띠게하는
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추가의 전자가 있지만
산소는 수소보다 전기 음성도가
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높아서 이쪽으로 조금 더
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포함되게 됩니다
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이것은 매우 기본적인 분자입니다
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물같은 양자적 환경에 의해
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간섭을 받게 된다면
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플루오린화 이온보다
친핵성도가 높아집니다
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그림에서 용액을 가져온다면
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매우 강한 염기일 것입니다
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또한 매우 강한 친핵체일 것입니다
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친핵성도의 마지막 측면은
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친핵성도는 얼마나 반응을
잘하는지를 의미합니다
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여기 무언가 있다 해봅시다
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여기 무언가 있다 해봅시다
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여기 무언가 있다 해봅시다
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이것이 정확히 수산화 이온이
있다고 합시다
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여기 있는 모든것이
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있다고 합시다
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이것은 큰 사슬이 있다고 해봅시다
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어떤 것인지는 모르겠습니다
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두 분자를 보면
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어떤 것이 더 친핵성도가 높을 지
추측한다면
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단지 기억하시면 됩니다
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친핵성도는 얼마나 반응을 잘하는 정도이고
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반응을 잘 일으키는 정도이다
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이것은 주위에 큰 분자가 있습니다
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아마 매우 힘들게 만들 것이고
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이 상황으로 돌아오면
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여기로 들어오기가 힘들 것입니다
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탄소의 관점에서 입체적 방해물에 대해
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말했지만 친핵체의 관점에서
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말한 적은 없습니다
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여기 친핵체에서, 여기의 추가의 전자가
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목표의 핵에
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들아가기 힘들 것입니다
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이것은 숨겨질 겁니다
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이 상황에서, 그룹이 반응을 하고 있어도
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매우 쉬울 것이며
음전하를 띤 산소와
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그 추가의 전자는
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동등해질 것입니다
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하지만 여기 있는 것은
더 작은 분자 입니다
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덜 숨겨지고 쉽게 들어옵니다
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이것은 친핵성도가 높을 것입니다
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이것은 친핵성도가 높을 것입니다
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강하게 말하지 않은 이유는
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반양자성 용액에서
염기도와 친핵성도는
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완전히 연관되어 있고
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친핵성도가 얼마나 숨겨져 있는지의
요소가 되기 때문입니다
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이것이 환경에 있거나
강한 염기임에도
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그것이 반응을 못하게 하는
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분자입니까?
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실제 결합을 형성한다면
매우 강할 것입니다
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기억해야될 것은 두개는
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기억해야될 것은 두개는
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다른 용어로 쓰는 까닭입니다
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얼마나 반응을 잘하는지라는 친핵성도는
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결합을 얼마나 잘 형성하는지를
의미하지 않습니다
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염기도는
얼마나 결합을 잘하는지와
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얼마나 반응을 잘 하지 않는지이며
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얼마나 반응을 잘하는지에 대한 것은 아닙니다
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얼마나 반응을 잘하는지에 대한 것은 아닙니다
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