-
У нас є дві різні молекули
-
Це - пероксид водню
-
Ми називаємо його "пероксид",бо в ньому
є зв'язок між атомами кисню.
-
А це дифторид оксигену,
-
в ньому оксиген має зв'язки
з двома окремими атомами флуору.
-
І я хочу, щоб ви призупинили відео,
-
використали періодичну систему елементів,
яку я маю на екрані,
-
Інформації в ній більше, ніж зазвичай
-
в періодичній системі.
-
В ній в додаток вказана електронегативність
-
різних елементів.
-
Вона визначається за допомогою
-
шкали Полінга
-
названої в честь видатного
біолога і хіміка Лайнуса Полінга
-
Використовуючи інформацію з таблиці
-
і те, що ви вже знаєте про ступені окиснення,
-
подумайте про ступінь окиснення
-
кожного елемента в цих молекулах.
-
Поставте відео на паузу.
-
Будемо вважати, що ви спробували
-
І ви, можливо, одразу зрозуміли
-
що відбувається щось незвичне.
-
Ми в минулому вже говорили, що кисень зазвичай,
-
внаслідок того, що йому не вистачає лише двох валентних електронів для заповнення електронної оболонки
-
тому, що він дуже електронегативний,
-
оксиген зазвичай приймає електрони інших елементів.
-
Як правило, два електрона, тому його звиклий
-
ступінь окиснення
-
рівний -2.
-
Це настільки типова електронегативність,
і він так типово окиснює
-
інші речовини, що цей феномен отримав назву
-
"окиснення" (ОКСИген, КИСень)
-
Але націкавіша річ тут, це те, що кисень
-
не пов'язаний з елементом, менш електронегативним,
-
ніж він сам.
-
В пероксиді водню так, він має зв'язок з воднем.
-
Але в той самий час пов'язаний з іншим оксигеном.
-
І, очевидно, вони мають
-
однакову електронегативність.
-
Тоді який ступінь окиснення оксигену
-
в даній сполуці?
-
Щодо водню, то очевидно,
-
що він менш електронегативний,
-
і буде мати частково позитивний заряд тому,
-
що його електрони будуть проводити більше часу
-
біля цього оксигену.
-
Але коли ми говоримо про ступінь окиснення,
-
не зважаємо на частково позитивний заряд.
-
Будемо вдавати, що всі ці ковалентні зв'язки -
-
це гіпотетично йонні зв'язки.
-
І якщо це йонні зв'язки, що тоді?
-
Якщо вам потрібно віддати комусь електрони,
-
ви віддасте їх кисню.
-
Ці електрони віддаємо оксигену
-
і він отримує ступінь окиснення -1.
-
А у гідрогену, в якого відібрали електрони,
-
ступінь окиснення буде +1.
-
Це справедливо і для цього оксигену
-
И цього гідрогену.
-
І ця ситуація виняткова тому, що
-
це приклад сполуки, в якій в оксигена ступінь окиснення
-
не -2, а -1
-
Це вже цікаво.
-
Але за мить стане більш цікаво,
-
коли ми проаналізуємо дифторид кисню.
-
Чому більш цікаво?
-
Тому, що флуор - єдина речовина в системі елементів,
-
котра більш електронегативна ніж оксиген.
-
Це ковалентний зв'язок, але, як раніше домовились, вважаємо його за йонний,
-
якби ми мали віддати електрони одному з цих атомів,
-
ми б віддали їх флуору.
-
Кожен флуор буде мати
-
ступінь окиснення -1.
-
А тут оксиген... Тепер уявіть собі,
-
яке це шаленство для оксигену.
-
Він повинен віддати ці електрони, і його ступінь окиснення
-
буде +2.
-
И ми говоримо о ступенях окиснення,
-
коли пишемо ці маленькі циферки згори.
-
І пишемо поруч знак (+, -)
-
Таке існує правило.
-
Значить, у нього ступінь окиснення +2.
-
Оксиген, котрий любить всіх окиснювати,
-
сам був окиснений флуором.
-
Це яскравий приклад того,
-
як атоми в сполуках можуть змінювати
-
свій типовий ступінь окиснення.
-
В основному, оксиген буде мати типовий ступінь окиснення (-2)
-
в більшості молекул.
-
Окрім випадків, коли він пов'язаний з іншим оксигеном.
-
Або з флуором, який є
-
більш електронегативним.
-
Точніше це єдиний елемент, який більш електронегативний, ніж оксиген.
