Konfigurasi Elektron 2

Figuring out configurations for the d-block elements

Mari kita mengetahui konfigurasi elektron untuk nikel,

di sana.

28 elektron.

Kita hanya perlu mencari tahu apa kerang dan

orbital mereka masuk

28 elektron.

Jadi cara kita telah belajar untuk melakukannya adalah, kita

didefinisikan sebagai blok-s.

Dan kita hanya bisa mengingat bahwa helium benar-benar milik di sini

ketika kita berbicara tentang orbital di blok-s.

Ini adalah blok d.

Ini adalah p-blok.

Dan jadi kita bisa mulai dengan elektron energi terendah.

Kita bisa bekerja maju atau bekerja mundur.

Jika kita bekerja ke depan, pertama kita mengisi dua yang pertama

elektron akan 1s2.

Jadi ingat kita lakukan nikel.

Jadi kita mengisi 1s2 pertama dengan dua elektron.

Lalu kita beranjak ke 2s2.

Dan ingat ini 2 kecil sedikit superskrip hanya berarti kita

meletakkan dua elektron ke subkulit yang

atau ke dalam orbit.

Sebenarnya, biarkan aku melakukannya setiap shell dalam warna yang berbeda.

Jadi 2s2.

Kemudian kami mengisi 2p6.

Kami mengisi semua ini, di sana.

Jadi 2p6.

Mari kita lihat, sejauh ini kami telah mengisi 10 elektron.

Kami telah dikonfigurasi 10.

Anda dapat melakukannya dengan cara itu.

Sekarang kita berada di shell ketiga.

Jadi sekarang kita pergi ke 3s2.

Ingat, kita sedang berhadapan dengan nikel, jadi kami pergi ke 3s2.

Kemudian kami mengisi di shell ketiga orbital p.

Jadi 3p6.

Kami dalam periode ketiga, jadi itu 3p6, di sana.

Ada enam dari mereka.

Dan kemudian kita pergi ke shell keempat.

Aku akan melakukannya dengan warna kuning.

Jadi kami 4s2.

Dan sekarang kita di blok d-.

Dan jadi kita mengisi satu, dua, tiga, empat, lima, enam,

tujuh, delapan di blok d-.

Jadi itu akan mengatakan D8.

Dan ingat, itu tidak akan 4d8.

Kita akan pergi dan backfill shell ketiga.

Sehingga akan 3d8.

Jadi kita bisa menulis 3d8 sini.

Jadi ini adalah urutan yang kita isi, dari energi terendah

negara ke negara elektron energi tertinggi.

Tapi perhatikan elektron energi negara tertinggi, yang

ini yang kita diisi, pada akhirnya, delapan, ini

masuk ke shell ketiga.

Jadi, ketika Anda mengisi blok d, Anda mengambil periode

bahwa Anda dalam satu minus.

Jadi kami berada di periode keempat dalam tabel periodik,

tapi kami dikurangi satu, benar?

Ini adalah 4 minus 1.

Jadi ini adalah konfigurasi elektron untuk nikel.

Dan tentu saja jika kita ingat, jika kita peduli valensi

elektron, yang elektron berada dalam kulit terluar, maka

Anda akan melihat di sebelah kanan ini di sini.

Ini adalah elektron yang akan bereaksi, meskipun ini

dalam keadaan energi yang lebih tinggi.

Dan ini bereaksi karena mereka terjauh. Atau

Setidaknya, cara saya memvisualisasikan mereka adalah bahwa mereka memiliki

lebih tinggi kemungkinan menjadi lebih jauh dari inti dibandingkan

ini di sini.

Sekarang, cara lain untuk mengetahui konfigurasi elektron untuk

nikel - dan ini ditutupi dalam beberapa kelas kimia,

meskipun saya menyukai cara kami hanya melakukannya karena Anda melihat

di tabel periodik dan Anda mendapatkan keakraban dengan itu,

yang penting, karena Anda akan mulai memiliki

intuisi untuk bagaimana berbagai elemen bereaksi dengan masing-masing

lainnya - adalah untuk hanya mengatakan, OK, nikel memiliki 28 elektron, jika

itu netral.

Ini memiliki 28 elektron, karena itulah jumlah yang sama

proton, yang merupakan nomor atom.

Ingat, 28 hanya memberitahu Anda berapa banyak proton yang ada.

Ini adalah jumlah proton.

Kami dengan asumsi itu netral.

Jadi memiliki jumlah elektron yang sama.

Itu tidak akan selalu menjadi kasus.

Tapi ketika Anda melakukan konfigurasi elektron, yang cenderung

menjadi kasus.

Jadi jika kita mengatakan nikel memiliki 28, memiliki nomor atom 28, sehingga

itu konfigurasi elektron kita dapat melakukannya dengan cara ini, terlalu.

Kita bisa menulis kerang energi.

Jadi satu, dua, tiga, empat.

Dan kemudian di atas kita menulis s, p, d.

Yah kita tidak akan mendapatkan untuk f.

Tapi Anda bisa menulis f dan g dan h dan terus berjalan.

Apa yang akan terjadi adalah Anda akan mengisi satu ini

pertama, maka Anda akan mengisi satu ini, maka yang satu,

maka ini satu, maka yang satu ini.

Biarkan aku benar-benar menarik itu.

Jadi apa yang Anda lakukan adalah, ini adalah kerang yang ada, titik.

Ini adalah kerang yang ada, dalam warna hijau.

Yang saya menggambar sekarang bukanlah urutan yang Anda mengisinya.

Ini hanya, mereka ada. Jadi ada subkulit 3d.

Tak ada subkulit 3f.

Ada sebuah subkulit 4f.

Biarkan aku menarik garis di sini, hanya sehingga menjadi

agak sedikit lebih rapi.

Dan cara Anda mengisi mereka adalah Anda membuat diagonal.

Jadi pertama Anda mengisi shell s seperti itu, maka Anda mengisi

salah satu seperti itu.

Kemudian Anda melakukan ini turun diagonal seperti itu.

Kemudian Anda melakukan ini turun diagonal seperti itu.

Dan kemudian ini turun diagonal seperti itu.

Dan Anda hanya perlu tahu bahwa ada hanya dua yang dapat disimpan dalam s,

enam di p, dalam kasus ini, 10 di d.

Dan kita bisa khawatir tentang f di masa depan, tetapi jika Anda melihat

f-blok pada tabel periodik, Anda tahu berapa banyak

terdapat di f.

Jadi Anda mengisi seperti itu.

Jadi pertama Anda hanya mengatakan, OK.

Untuk nikel, 28 elektron.

Jadi pertama aku mengisi satu ini.

Jadi itu 1s2.

Lalu aku pergi, tidak ada 1p, jadi aku pergi ke 2s2.

Biarkan aku melakukan ini dalam warna yang berbeda.

Jadi aku pergi di sini, 2s2.

Itu yang di sana.

Lalu aku naik ke diagonal, dan aku kembali turun.

Dan kemudian ada 2p6.

Dan Anda harus melacak seberapa banyak elektron Anda

berurusan dengan, dalam kasus ini.

Jadi kita sampai 10 sekarang.

Jadi kami menggunakan yang satu.

Lalu panah memberitahu kita untuk turun di sini, jadi sekarang kita melakukan

ketiga energi shell.

Jadi 3s2.

Dan kemudian di mana kita pergi berikutnya?

3s2.

Lalu kita ikuti panah.

Kita mulai dari sana, tak ada di sana, ada

sesuatu di sini.

Jadi kita pergi ke 3p6.

Dan kemudian hal yang berikutnya kita isi keluar adalah 4s2.

Jadi kita pergi ke 4s2.

Dan kemudian apa hal yang sangat berikutnya kita isi?

Kita harus kembali ke atas.

Kami datang ke sini dan kemudian kita mengisi 3d.

Dan kemudian seberapa banyak elektron yang kita miliki untuk mengisi?

Jadi kita akan berada di 3d.

Dan berapa banyak telah kita gunakan sejauh ini?

2 ditambah 2 adalah 4.

4 ditambah 6 adalah 10.

10 ditambah dua adalah 12.

18.

20.

Kami telah menggunakan 20, sehingga kita memiliki 8 lebih elektron untuk mengkonfigurasi.

Dan subkulit 3d dapat memasukkan 8 kita butuhkan, jadi kami memiliki 3d8.

Dan di sana Anda pergi, Anda punya jawaban yang sama persis yang kita

miliki ketika kita menggunakan metode pertama.

Sekarang saya seperti metode pertama karena Anda sedang melihat

tabel periodik sepanjang waktu, sehingga Anda jenis memahami sebuah

intuisi di mana semua elemen.

Dan Anda juga tidak harus terus mengingat, OK, berapa banyak

aku telah digunakan sebagai saya mengisi kerang?

Benar?

Di sini Anda harus mengatakan, saya menggunakan dua, kemudian saya menggunakan dua lagi.

Dan Anda harus menggambar semacam ini diagram yang rumit.

Di sini Anda hanya dapat menggunakan tabel periodik.

Dan hal penting adalah Anda bisa bekerja mundur.

Berikut ada cara hanya eyeballing ini dan berkata,

OK, elektron kita yang paling energik yang akan 3d8,

dan shell energi tertinggi kita akan 4s2.

Tidak ada cara Anda bisa mendapatkan yang keluar ini tanpa terjadi

melalui proses cukup terlibat.

Tapi ketika Anda menggunakan metode ini, Anda dapat langsung

mengatakan, OK, jika saya khawatir tentang elemen Zr, di sini.

Jika saya khawatir tentang elemen Zr.

Aku bisa pergi melalui seluruh latihan dari mengisi

seluruh elektron konfigurasi.

Tapi biasanya shell tertinggi, atau energi tertinggi

elektron, adalah orang-orang bahwa materi yang paling.

Jadi Anda langsung mengatakan, OK, aku mengisi 2d sana, tapi

ingat, d, Anda pergi satu periode di bawah ini.

Jadi ini adalah 4d2.

Benar?

Karena periode lima.

Jadi Anda berkata, 4d2.

Dan kemudian, sebelum itu, Anda diisi

keluar lima elektron s2.

Dan kemudian Anda bisa terus berjalan mundur.

Dan Anda mengisi 4p6 tersebut.

Dan kemudian, sebelum Anda mengisi 4p6, maka Anda memiliki 10

di d sini.

Tapi apa itu?

Ini pada periode keempat, tapi d kurangi satu dari itu, jadi

ini 3d10.

Jadi 3d10.

Dan kemudian Anda telah 4s2.

Hal ini semakin berantakan.

Biarkan aku hanya menulis itu.

Jadi Anda memiliki 4d2.

Itu dua sana.

Maka Anda memiliki 5s2.

Kemudian kami 4p6.

Itu di sini.

Kemudian kami 3d10.

Ingat, 4 minus 1, sehingga 3d10.

Dan kemudian Anda telah 4s2.

Dan Anda hanya terus mundur seperti itu.

Tapi apa yang bagus tentang akan mundur adalah Anda segera

tahu, OK, apa yang elektron di kulit energi tertinggi saya?

Well aku punya ini lima sebagai shell energi tertinggi aku di.

Dan kedua yang saya dipenuhi di sana, yaitu

sebenarnya elektron dalam kulit energi tertinggi.

Mereka tidak elektron energi tertinggi.

Ini adalah.

Tapi ini adalah jenis orang-orang yang memiliki tertinggi

probabilitas yang terjauh dari inti.

Jadi ini adalah orang-orang yang akan bereaksi.

Dan ini adalah orang-orang yang penting untuk

paling kimia tujuan.

Dan hanya touchpoint kecil di sini, dan ini tidak mencakup

banyak, tapi kami ingin berpikir bahwa elektron mengisi ini

ember, dan mereka tinggal di ember ini.

Tapi begitu Anda mengisi atom dengan elektron, mereka tidak

hanya tinggal dengan cara ini, baik berperilaku baik.

Mereka semua melompat antara orbital, dan mencampur bersama-sama,

dan melakukan segala macam gila, hal tak terduga.

Tapi metode ini adalah apa yang memungkinkan kita untuk setidaknya mendapatkan rasa

apa yang terjadi di elektron.

Untuk sebagian besar tujuan, mereka cenderung bereaksi atau berperilaku

cara bahwa orbital semacam tinggal untuk diri mereka sendiri.

Tapi bagaimanapun, titik utama di sini adalah benar-benar hanya untuk mengajar

Anda bagaimana melakukan konfigurasi elektron, karena itu

benar-benar berguna untuk nanti pada tahu

bagaimana hal-hal akan berinteraksi.

Dan apa yang sangat berguna adalah untuk mengetahui apa elektron

di shell terluar, atau apa

adalah elektron valensi.