sp3 Hybridized Orbitals and Sigma Bonds

Vamos lembrar-nos um pouco do que nós já

aprendemos sobre órbitas, e eu falei sobre isto

no tema de Química Geral. Suponhamos que isto é o

núcleo do nosso átomo. muito pequeno, e à volta nós temos

a nossa primeira orbital, a orbital 1s

A orbital 1s, tu podes pensar nela como uma nuvem

à volta do núcleo.

Tu tens a tua orbital 1s e pode caber nela dois electrões,

por isso o primeiro electrão irá para dentro da orbital 1s e

o segundo electrão irá também para dentro da orbital 1s

Por exemplo, o hidrogénio só tem um electrão, por isso

irá para dentro da 1s.

Hélio tem mais um, por isso também

irá para dentro da orbital 1s.

Depois de estar preenchido, tu irás preencher a orbital 2s

A orbital 2s, tu podes vê-la como uma concha à volta da

orbital 1s, e tudo isto, não podes visualizar na nossa

maneira convencional de pensar

Podes imaginar-la como uma nuvem probabilistica onde

poderás encontrar electrões

Mas para efeitos de visualização, imagina que

é uma espécie de uma nuvem em forma de concha à volta da orbital 1s

Por isso imagina que é uma espécie de uma concha não-nítida à volta da orbital

1s, é à volta da orbital 1s, e o teu próximo

electrão irá para lá.

A seguir o quarto electrão também irá para lá, e eu desenho

estas setas para cima e para baixo, porque o primeiro

electrão que vai para dentro da orbital 1s tem um spin numa direcção

logo o próximo electrão que vai para a orbital 1s terá

spin na direcção oposta, e por isso eles formam pares desta maneira

Eles têm spin de direcção oposta.

Agora, se continuarmos a adicionar electrões, podemos ir para as

orbitais 2p