Elektron Konfigürasyonları

Elektron konfigürasyonlarını belirlemek için periyodik tabloyu kullanmaya başlangıç

Önceki videolarda sadece S ve P subshell'lerinde elektron olan..

..atomların elektron konfigürasyonlarını gördük.

Ama belirgin bir problemimiz var, aynı zamanda D orbitali de var, burada konuşacağımız üzere..

..değişik şekilleriyle birlikte. Sonra da doğal olarak F orbitallerine geliyoruz, bunun gibi..

..gerçekten acayip şekilli olanlara. Ve bu şekillere bakması ve bunlar üzerine düşünmesi enteresan.

Ama konfigürasyonu bulmak için o kadar da önemli değiller.

Böylece şu soru akla geliyor: D ve F orbitallerine geçtiğimizde ne oluyor?

Düşünmek için genel yol şöyle: içinde olduğunuz enerji seviyesi periyoda eşit..

..-periyodik tablodayız- Yani şöyle yapacak olursak, tek sayfaya sığsın diye,..

..periyodlar solda çıkıyor, ama bu şekilde bütün tabloyu bitiremem.

Bu periyod 1. Daha koyu bir renkte yazayım. Periyod bir, iki, üç, dört,..

..beş, altı. Galiba sayfaya anca sığdırıyorum.

Yani her satır periyod, ve şimdi de..

..elektron konfigürasyonunu bulma yolu- bunu son videoda yaptık.

Helyum koymak istiyoruz -Helyum'u kopyalayıp yapıştırıyım.

Helyum'u S bloğuna koymak istiyoruz, yani Helum'u tam şuraya koymak istiyoruz.

Eğer merak ediyorsanız, Helyum'u periyodik tabloda buraya konulma nedeni..

..bu sütundaki veya gruptaki diğer elementlerle benzer özelliklere sahip olması.

Her sütuna grup denir, ayrıca son enerji seviyesindeki elektronlar hakkında konuşacağız ve bunun neden farklı özelliklere sebep olduğundan.

Ama elektron konfigürasyonu için, bunu S bloğuna koyabiliriz ve bunu hatırlaması da çok zor değil..

..çünkü sadece bir element ve mantıklı duruyor.

1s1, 1s2, vb. Tek yaptığınız şey etraflarına bloklar çizmek. Yani, bakın, bu -bunu çoktan defalarca söyledim-..

..bu -tam buradaki S bloğu, burada sağdaki P bloğu,..

..bu P bloğu. Ve sonra da orta sağdaki de D bloğu.

Bu D bloğu.

Yani herhangi bir atomun elektron konfigürasyonunu bulmak istiyorsanız...

..sadece şöyle yapmalısınız: şu sırada doluyorlar, ama eğer...

Hadi böyle ifade edelim, biliyorsunuz ki Kalsiyum'dan aşağı giderseniz..

..Kalsiyum 4s2'yi doldurmuş olur, değil mi?

4s1, 4s2, eğer böyle yaparsam 4. enerji seviyesi böyle gözüküyor.

Kalsim 4s2. Sonra da D bloğu doldurmaya başlıyorsunuz,değil mi?

Ah, ne dedim? Şunu yapmak istemiştim: şimdi bu Kalsiyum.

Bunun yerine ben Demir'in elektron konfigürasyonunu yazmak istemiştim, ki o da D bloğunda.

Dikkatle dinleyin, bu aslında bir harika, gelecekte daha detaylı bir videosunu yapacağım.

Aslında elektron gidip 3. enerji seviyesini yeniden dolduruyor çünkü bir anda..

..D orbitalleri 3. enerji seviyesinin arasındaki boşluklara sığabiliyor.

Aslında yaptığınız şey bir enerji seviyesi yukarı çıkmak. Yani hangi..

..D blok periyodunda olursanız olun, bundan bir eksik enerji seviyesine gidiyorsunuz.

Özür dilerim, periyotta bir eksi gideceksiniz D bloğunun hangi enerji seviyesini doldurduğunu öğrenmek için.

Demirin D blokta 1,2,3,4,5,6 elektronu var.

Yani d6 olucak.

Ama 4d6 olmayacak, 3d6 olacak.

Bunu (4. periyotta olduğunu bildiğimden) 4'ten bir çıkararak buldum.

Demirde şu an 8 elektron olduğundan bu sahip olabileceği en yüksek enerji.

4s2, 3d6. Eğer en dış enerji seviyesindeki elektronlar hangileri deseydim,..

..bu elektronların en dıştaki 2 elektron olduğunu söylerdim..

..demir için. Ama eğer hangi orbital en yüksek enerjili elektronlara sahip deseydim,..

..bunlar olurdu. Hadi bütün bir elektron konfigürasyonu yapayım -ama bu sefer farklı bir tane şeçiyim.

Bu sefer, bakırı alalım. Hadi bakırı yapayım.

Yani en fazla, en yüksek enerjili elektronları 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 olacak.

Aslında bakırı yapmayayım çünkü bakır gerçek hayatta çok ilginç bir şey yapıyor.

Özel durumlarda olan birkaç şeyden biri bakır, o yüzden başka bir tane yapayım, hadi...

Hadi bütün şeyi demir için yapayım. Çok gevelediğim için özür dilerim.

Eğer demirin bütün elektron konfigürasyonunu isterseniz..

..1s2 -bu ilk enerji seviyesi- şimdi de ikinci, bunu magenta yapayım,..

..işte burada 1s2, sonra da turuncu olarak 2s2 var.

Ve sonra da P bölümünde 6 elektron var tam burada, bu yüzden 2p6.

Şimdi de 3. enerji seviyesindeyiz. 3. enerji seviyesi..

..hadi şu mavimsi renge geçeyim.

Böylece 3s2'yi dolduruyorum, hatırllayın ki bu S bloğu, sonra da 3p6'yı dolduruyorum.

Buradakileri dolduralım: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

Şimdi de bu elektronları ekleyeceğim, sonra da... Hadi güzel bir yeşil seçeyim.

Sonra da 4s2'ye gidiyorum.

İşte 4s2.

Ve şimdi de enteresan olan şey, D bloğu ilginç.

Şimdi başka bir D bloğu dolduruyorum, yada ilk D bloğum: 1, 2, 3, 4, 5, 6.

Ama bunlar 4. enerji seviyesinde olmayacak. 4 eksi bir,..

..3. enerji seviyesinde olacak yani bu da 3d6'ya gidecek, tıpkı videonun başında yaptığımız gibi.

Bu yüzden 3. enerji seviyesinde. Aslında buraya yazardım.

Yazabilirdim, yazmak isteseydim.. 3d6.

Yani eğer bunları hangi enerji seviyesinde olduklarına göre yazmak isteseydim, ..

..şu şekilde yazabilirdim.

Eğer en yüksek enerjili elektron sırasında yazmak isteseydim..

..unutmayın ki enerji seviyeleri bunu görsel olarak düşünmenin en iyi yolu..

..çekirdekten ne kadar uzak olduğumuzu. Yani, bu durumda,..

..bu yüksek enerjili elektronlar çekirdekten daha uzakta olacak,..

..enerji alsalarda, olunabilecek daha yüksek bir enerji seviyesi bu.

Eğer enerji durumuna göre yapsaydım, bu ikisinin yerini değiştirebilirdim.

Ama kimyanın çoğunda asıl önemli olan şey en dış seviyede olanlardır,..

..yani dolu bir 4s2 buradayken bile biz daha fazla elektron eklemeye devam ediyoruz.

Bu elektronlar daha düşük bir enerji seviyesini dolduruyorlardı.

Böylece eğer.. bu atomda, demir bu durumda, dış seviyedeki elektronlardan konuştuğumuz zaman..

..ve bunlara da valans elektron deniyor ve bunlar tek reaksiyona girenler.

Bunlara valans elektronları deniyor.

Bu demirin 2 valans elektronu var, çünkü dış seviye 4s2.

Bunlar olsa da.. 4s2'yi doldurduktan sonra bile 6 elektronu var.

Ama bunlar 3. seviyeye dönüp doldurdular gibi bir şey.

Bu bir yolu, ama şöyle diyebilirsiniz: tamam ama, F orbitaline gidince ne oluyor?

Ya da F bloğuna gidince?

İşte o da buradaki.

Bir çok periyodik tabloda şu Lanthanitleri ve Aktanitleri görürsünüz..

..ve bunların da tam şuradaki boşluğu doldurmaları gerek.

Ve bunlar canlandırması biraz zor olabilir, ve size neden böyle yaptıklarını göstereyim.

Kolayca böyle gözüken bir periyodik tablo yapabilirdin..

..bunları içine yerleştirdiğin. Herşeyi sağa kaydırırsın ve bunları da koyarsın.

Tabi böyle bir tarz periyodik tablonun sığmasının daha zor olduğu ortada.

D bloğuyla da aynısını yapabilirdin aslında.

Bu S bloğu, bu F bloğu.

Ve bu da D bloğu.

Ve sonra bu da P bloğu.

F bloğuyla uğraşırken, diyelim ki..

..bunun hangi element olduğunu bile bilmiyorum..

La'nın elektron konfigürasyonunu buluyoruz.

Öncelikle şunu dolduruyor.. Son elektron F bloğunu dolduruyor.

Yani F- küçük harflerle yazayım.

F orbitalinde 1 tane var, bu 6. periyod ama F bloğunda 2 çıkarıyorsunuz.

İki çıkarıyorsunuz, yani 4f1 olacak, sonra da 6s2.

S bloğu için sadece periyoda bakıyorsunuz.

Ve sonra geri gitmeye devam etseydiniz 5p6'ya giderdiniz.

Ve sonra da buradaki D bloğundaki 10'u doldururdunuz.

Bu 5. periyotta ama hatırlayın ki bir çıkarıyoruz D bloğundan, bu yüzden 4d10 olur.

Ve sonra da 5s2.

Ve sadece o yönde geri gidiyorsunuz, karmaşık görünüyor, ama ilk başta hatırlayın ki..

..S ve P bloğundaysanız sadece periyoda bakıyorsunuz.

Ama D bloğu doldurmaya başladığınızda kendinden bir alttaki seviyeyi dolduruyor.

Ve F bloğunu doldurmaya başladığınızda, ki bunlar çok büyük elementler,..

..iki alttaki seviyeyi dolduruyor oluyorsunuz.

Belki de bir sonraki videoda bu elektron konfigürasyonlarından üç dört tane yaparım çünkü sanıyorum ki çoktan zamanım bitti.

Ve de aslında bunu bulmanın başka bir yolunu göstereceğim, bazı kimya sınıflarında sıkça gösterildiği gibi.

Görüşmek üzere.